User:Merphisto/沙盒3
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酸解离常数,Ka,(也称为酸度系数,或酸电离系数)是一种衡量酸在溶液中强度的一种定量。它是酸-碱反应中解离化学反应中的平衡常数。其平衡可写为:
- HA ⇌ A− + H+,
![乙酸分子式为:CH3COOH,由一个甲基CH3与一个羧基COOH通过化学键键合构成。羧基可丢失一个质子与一个水分子H20结合形成水合氢离子,并产生一个羧酸负离子CH3COO-。这个过程是一种平衡反应,因此其逆过程也同时发生。](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png/640px-Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png)
其中HA代表酸解离出了质子或氢离子后形成A−,即酸的共轭碱。而产生的氢离子若是在水溶液中这是以水合氢离子形式存在。如图片所示,HA代表乙酸,A−代表乙酸根离子。三个化学物种HA和A−以及H+在达到化学平衡时,它们浓度保持不变。解离常数通常表示为它们各平衡浓度的商,即[HA],[A−]与[H+]的商:
由于Ka值之间都相差许个数量级,因此酸解离常数在实际使用中通常使用对数来进行衡量,也就是其对数常数:pKa,等于−log10 Ka,通常的酸解离常数为:
pKa的值越大,其解离的能力越小。通常弱酸在水中的pKa值在-2至12之间。当酸的pKa值小于-2则可称为强酸;强酸在水溶液中可几乎发生完全电离,因此其没有电离的酸分子浓度变得无法测量。因此强酸的pKa值可通过其在非水溶剂当中的电离常数通过理论推测出,因强酸在非水溶剂中的解离常数会降低,如乙腈或二甲亚砜。