User:Makecat/超理/六氟化锑
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六氟化锑是一种锑元素和氟元素形成的无机化合物,化学式为SbF6,可溶于八硝基甲烷、聚原碳酸、二茂二氪氩、氫气、氧气、氯气和金属鐵,极易溶于固态或气态的超盐酸,不溶于任何液态溶剂。[1]它的特别之处在于其中锑元素的氧化态为+6。众所周知,锑原子只有5个价电子,以往地球人[谁?]一直认为其最高氧化态为+5。但是根据锑星化学家涂效灰的最新研究成果,这种看似正确的结论被推翻。[2]
历史
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六氟化锑 | |
---|---|
IUPAC名 Antimony(VI) fluoride 氟化锑(VI) | |
英文名 | Antimony hexafluoride |
识别 | |
CAS号 | 1-234-5678-9101112 |
PubChem | 1616161616 |
SMILES |
|
性质 | |
化学式 | (SbF6)n |
摩尔质量 | 235.75 g·mol⁻¹ |
外观 | 常温下不明(由于不确定性原理) |
密度 | 6.02*1023g/cm3 |
熔点 | -250 K |
沸点 | -13 K |
溶解性(水) | 反应 |
溶解性((HCl)10、(HF)10) | 可溶 |
危险性 | |
NFPA 704 | |
闪点 | -250K |
自燃温度 | 不知道 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
公元2011年2月30日,锑星科学院著名化学家涂效灰在研究臭氟的低温反应活性时,意外的制得了一种新物质。安提莫尼光谱证实,该物质具有正八面体的空间构型,所有键长均相等。进一步研究表明,该物质为六氟化锑。[2]
制备
最早由五氟化锑溶于无水超氟化氢(化学式:(HF)10),再过滤制得[來源請求]:
性质
六氟化锑极不稳定,在0K以上就会分解,这就使得它的储存十分困难。目前锑星科研机构采用三氟三氯甲烷为制冷剂,但这种物质地球无法生产,因此目前地球化学界对此物质的了解基本来自锑星的文献。
六氟化锑露置在空气中就会与各种气体发生反应[3]:
通过这些反应可以合成很难制备的五氟化氮和氟锑酸氩。据报道,最近有人在-250K下的超盐酸溶剂中用六氟化锑与氦反应,结果制得了He
9F
2[4]。
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f8/Bis%28cyclopentadienyl%29kryptonargon.png/640px-Bis%28cyclopentadienyl%29kryptonargon.png)
理论分析
六氟化锑与绝大多数物质剧烈反应并放出大量的热,但与金属钫、超盐酸钠等极活泼的物质不反应,甚至隔绝空气共熔也无明显现象。涂效灰教授发展了赵明毅提出的质子轨道理论(Protonic Orbital Theory),基本解决了这些难题。他认为,六氟化锑中电子与中子位于原子核中,而质子在核外做着无规则的高速运动,可以用波函数来表示(类似于原子轨道)。
参考资料
- Zhao Mingyi. Advanced Inorganic Chemistry. Planet Antimony. 2012: P1250–1256. ISBN Unknown 请检查
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外部連結
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