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化合物 来自维基百科,自由的百科全书
氯化锌是氯和锌的化合物,化學式為ZnCl2。它是无色或白色固體,有极强的水溶性和吸湿性,甚至会潮解,应在干燥处密封储存,避免与空气中的水蒸气接触。
氯化锌 | |
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IUPAC名 Zinc chloride | |
别名 | 氯化锌(II)、二氯化锌 |
识别 | |
CAS号 | 7646-85-7(无水) 21351-92-8(一水) 19417-15-3(二水) 74182-35-7(三水) 29426-92-4(四水) |
PubChem | 3007855 |
ChemSpider | 5525 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | JIAARYAFYJHUJI-NUQVWONBAB |
UN编号 | 2331 |
EINECS | 231-592-0 |
ChEBI | 49976 |
RTECS | ZH1400000 |
性质 | |
化学式 | ZnCl2 |
摩尔质量 | 136.315 g·mol⁻¹ |
外观 | 白色晶体 |
密度 | 2.907 g/cm³ |
熔点 | 290 °C(563 K)([1]) |
沸点 | 732 °C(1005 K)([1]) |
溶解性(水) | 432 g/100 mL (25 °C) |
结构 | |
晶体结构 | 有四种已知的结构,六方密堆积是无水状态下唯一稳定的结构 |
配位几何 | 四面体,气态时为直线型 |
危险性 | |
欧盟危险性符号 | |
警示术语 | R:R34-R50-R53 |
安全术语 | S:S7/8-S28-S45-S60-S61 |
MSDS | 英文MSDS |
NFPA 704 | |
致死量或浓度: | |
LD50(中位剂量)
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350 mg/kg, 大鼠 (口服) |
相关物质 | |
其他阴离子 | 氟化锌、溴化锌、碘化锌 |
其他阳离子 | 氯化铜、氯化镉 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
在纺织加工、焊接、化学合成等方面,氯化锌有着广泛应用。
氯化锌是一种离子化合物,有多晶型性,目前已发现四种晶体结构。但纯氯化锌只能形成δ型(六方密堆积),即在晶体中,每个锌离子被4个氯离子成正四面体状包围。[2] 将它熔融后再冷却可以得到玻璃状的物质。
氯化锌还显示出共价化合物的特性,如熔点低(275 °C)、易溶于乙醚等溶剂形成形如ZnCl2L2(其中L代表溶剂分子)的加合物。氯化锌的浓水溶液(质量分数高于64%)有能够溶解淀粉、丝和纤维素的特殊性质,所以不能使用普通的滤纸来进行过滤。它属于路易斯酸,强度中等,稀水溶液的pH值在4左右,6 mol/L的浓水溶液pH=1。[3] 当含水的氯化锌被加热时,会水解成氯氧化物。
氯化锌已知4种结晶水合物,以及至少一种碱式盐如ZnOHCl。[2] 从氯化锌水溶液中可以析出它的结晶水合物ZnCl2(H2O)n,以n=4为最主要的成分,其他的形态n值分别为1、1.5、2.5、3。[3] 水合的氯化锌加热后可得到ZnOHCl。
在水溶液中,无水、水合等各种晶体形态的氯化锌均完全解离出Zn2+,以便制备其他锌盐。比如制备碳酸锌:
由于各种氯化锌及其他卤化锌、硫酸锌在水中一样能完全解离,因而这些物质在制备其他锌盐中与ZnCl2是等效的。
水合的氯化锌也能通过浓盐酸与锌反应得到,又可以使用氧化锌或硫化锌。
平时所能购买到的氯化锌通常含有水和主要的水解产物。一般通过以下步骤来提纯:将100g的氯化锌加入800mL的二恶烷中加热,进行分馏。趁热进行过滤,除去锌粉,冷却后氯化锌变为白色沉淀。而无水的氯化锌则可以先在氯化氢气流中加热升华,然后在干燥的氮气流中加热到400°C。也可以将样品通过二氯亚砜处理。[4]
由于氯化锌与丝绸、纤维素等材料的亲和性,它可用作衣料的防火物质,也可用在织物气味洁净剂中。
氯化锌可以攻击金属氧化物(MO)生成MZnOCl2,这就是它作为金属焊剂的原理。ZnCl2溶解掉金属表面的致密氧化层,使金属裸露出来。[3] 将锌箔片溶解在稀盐酸中,直至不再产生氢气,即得此种焊剂,因此它得名焊酸。由于其腐蚀性,如果工作后的残余物不能清理干净,就不能用焊酸作为焊剂,如焊电子元件时。
在化学合成中,氯化锌作为一种中强路易斯酸,用途广泛。它可以做费舍尔吲哚环合反应(A)的催化剂,[5] 也可以催化活化芳香环上的傅-克酰基化反应(B)。[6][7]
制备染料荧光黄的经典方法,就是用氯化锌催化的傅-克酰基化反应,原料是邻苯二甲酸酐和雷索辛。[8] 其中无水和水合的氯化锌皆能催化。
ZnCl2和盐酸组成的试剂叫卢卡斯试剂(Lucas reagent),用于伯醇和仲醇醇羟基的氯代,反应温度130 °C。试剂中ZnCl2的加入提高了氯化氢的反应效率。对伯醇的反应一般通过SN2机理,而对仲醇则是SN1。
ZnCl2可以活化一些卤原子的取代。如烯烃等弱亲核试剂对苯甲基卤、烯丙基卤上的取代(见下图)[9]、NaBH3CN对苯甲基卤、烯丙基卤、叔卤原子的选择性还原。
ZnCl2是合成许多有机锌试剂的起始物。这些有机锌试剂,一般通过有机锂试剂或格林尼亚试剂的金属交换反应制备,用于偶联等反应,如与芳基卤、乙烯基卤进行的根岸偶联。[10]
ZnCl2与碱金属烯醇盐生成的锌烯醇盐可以在羟醛缩合时控制手性。如下图[11],由于锌的存在,形成了螯合环,体积较大的苯环倾向于占据“平伏”的位置,即“反式”构型,产物中“反式”(threo)与“順式”(erythro)比例为5:1。相比之下,反应机理中没有螯合环时,“順式”“反式”产物的比例为1:1。
有腐蚀性和刺激性。操作时戴好防护眼镜、手套,注意避免与无水氯化锌接触,这一类无水金属卤化物水解时都会放热。细节参见表中MSDS链接。
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