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化合物 来自维基百科,自由的百科全书
氫氧化鋇是鋇的氢氧化物,分子式為Ba(OH)2,為白色顆粒狀固体。
氢氧化钡 | |
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![]() | |
识别 | |
CAS号 | 17194-00-2 ![]() 22326-55-2(一水合物) ![]() 12230-71-6(八水合物) ![]() |
PubChem | 28387 |
ChemSpider | 26408 |
SMILES |
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InChI |
|
InChIKey | RQPZNWPYLFFXCP-NUQVWONBAR |
Gmelin | 846955 |
ChEBI | 32592 |
RTECS | CQ9200000 |
性质 | |
化学式 | Ba(OH)2 |
摩尔质量 | 171.342 g/mol(无水) 189.36 g/mol(一水合物) 315.46 g/mol(八水合物) g·mol⁻¹ |
外观 | 白色固体 |
熔点 | 78 °C(八水合物) >408 °C(无水) |
沸点 | 780 °C |
溶解性(水) | 5.6 g/100 g(八水合物) |
溶解性(其它溶剂) | 微溶 |
pKb | 0.15 (第一个 OH−), 0.64 (第二个 OH−) [1] |
结构 | |
晶体结构 | 八面体 |
热力学 | |
ΔfHm⦵298K | −944.7 kJ/mol |
危险性 | |
欧盟危险性符号 | |
警示术语 | R:R35-R37/38 |
安全术语 | S:S2-S28 |
NFPA 704 | |
闪点 | 不可燃 |
相关物质 | |
其他阴离子 | 氧化钡、过氧化钡 |
其他阳离子 | 氢氧化钙、氢氧化锶 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
工业上,氢氧化钡是其它钡化合物的前体。它的一水合物可用来脱水和在产品中移除硫酸盐。[2]该应用利用了硫酸钡极低的溶解度。这种工业应用也适用于实验室用途。
氢氧化钡在分析化学中用于滴定弱酸,特别是有机酸。它与氢氧化钠和氢氧化钾不同,其水溶液不含碳酸盐,因为碳酸钡不溶于水。这使得例如酚酞或百里酚酞(具有碱性颜色变化)的指示剂不会因碳酸根离子的存在而导致滴定错误。[3]
氢氧化钡偶尔在有机合成中用作强碱,例如水解酯[4]和腈[5][6][7],也在羟醛缩合中作为碱。
它可用于水解十一烷二酸二甲酯中,两个等价的甲酯基团之一。[8]
氢氧化钡也用于氨基酸的脱羧,并释放碳酸钡。[9]
反应产生的是八水合物,它在空气中加热时失水成一水合物。在 100 °C 的真空下,一水合物直接分解成 BaO 和水。[12]一水合物是层状结构的(见上图)。Ba2+ 中心为四方反棱柱结构,每个Ba2+ 中心都被两个水配體和六个氢氧根配体包围,而它们分别被两个和三个 Ba2+包围。[13]在八水合物中, Ba2+中心是八配位的,不共享配体。[14]
氢氧化钡在 800 °C以上分解成氧化钡。它和二氧化碳反应,形成碳酸钡。氢氧化钡水溶液是强碱性的,会和酸中和。因此,它分别和硫酸和磷酸反应,形成硫酸钡和磷酸钡。氢氧化钡和硫化氢反应,形成硫化钡。当氢氧化钡水溶液与其它金属盐溶液混合时,会产生不溶性或难溶性钡盐的沉淀,可能是由置换反应引起的。[15]
氢氧化钡和铵盐的反应是强吸热过程。八水合氢氧化钡和氯化铵[16][17] 或硫氰酸铵[18][19] 的反应通常用作课堂化学演示,会产生足够冷的温度以冻结水。
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