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酸鹼度（粵拼：syun1 gaan2 dou6），又叫pH值，符號係pH，係溶液酸鹼程度嘅指標，喺1909年由丹麥生物化學家索倫·索倫聲（Søren Sørensen）提出。
| 物質 | pH |
|---|---|
| （酸性） | |
| HCl（10 mol/L) | -1.00 |
| HCl（1 mol/L） | 0.00 |
| 鉛酸蓄電池嘅酸液 | 1.00 |
| H3PO4（0.083 mol/L） | 1.08 |
| 胃酸 | 1.20 |
| 檸檬汁 | 2.40 |
| 可樂 | 2.50 |
| 食醋 | 2.90 |
| 橙汁 | 3.50 |
| 蘋果汁 | 4.00 |
| 啤酒 | 4.50 |
| 咖啡 | 5.00 |
| 茶 | 5.50 |
| 酸雨 | < 5.60 |
| 牛奶 | 6.50 |
| 純水，NaCl溶液 | 7.00（中性） |
| 血液 | 7.34 - 7.45 |
| 海水 | 8.00 |
| 洗手番鹼 | 9.00 - 10.0 |
| 家用銨水除邋遢劑 | 11.5 |
| 漂白水（NaClO） | 12.5 |
| 家用火鹼 | 13.5 |
| NaOH（1 mol/L） | 14.0 |
| NaOH（10 mol/L） | 15.0 |
| （鹼性） |
酸鹼度主要通過溶液入面嘅氫離子活度去計。一般情况下（25℃、298K到）：
另外：
pH值嘅計算公式：
喺一個標準溫度同大氣壓情況：
但係喺非水溶液或標準溫度同大氣壓情況，pH=7嘅溶液未必係中性，嗰時先睇呢種溶劑喺嗰個環境入面嘅電離常數而決定pH係咪中性。
因為實際入面嘅溶液唔係理想溶液，所以凈用H+濃度嚟計，係未必準，所以點都計唔到好準嘅溶液pH數值。跟住應該要用H+活度嘅計算公式：
噉喺理論入面講：如果知氫離子活度aH+，就知溶液嘅準確pH係乜。[2]
有好多種方法測溶液嘅酸鹼度：
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![{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]=\log _{10}{\frac {1}{\left[{\mbox{H}}^{+}\right]}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9236078cc5b31defafb1f56dd0d8ac8ca26bbc98)
