氯化鎂

氯化鎂是一種氯化物，化學式MgCl₂。無色而易潮解晶體。這些鹽是典型的離子鹵化物，高度易溶於水。水合氯化鎂可以從鹽水或海水中提取。通常帶有6分子的結晶水。但加熱至95℃時失去結晶水。135℃以上時開始分解，並釋放出氯化氫（HCl）氣體。工業上生產鎂的原料。在海水和鹽滷中找到。水合氯化鎂是處方口服鎂補充劑通常使用的物質。氯化鎂水溶液呈很弱的酸性。

氯化鎂
IUPAC名 Magnesium chloride
識別
CAS號	7786-30-3（無水物）  Y 7791-18-6（六水合物）  Y
ChemSpider	22987
Gmelin	9305
RTECS	OM2975000
性質
化學式	MgCl2 (無水) MgCl2·6H2O (六水)
莫耳質量	95.211 g/mol (無水) 203.31 g/mol (六水) g·mol⁻¹
外觀	白色或無色晶體
密度	2.32 g/cm³ (無水) 1.56 g/cm³ (六水)
熔點	714 °C (987 K)
沸點	1 412 °C (1 685 K)
溶解性（乙醇）	7.4 g/100 mL (30 °C)
結構
晶體結構	CdCl2
配位幾何	六配位八面體
危險性
警示術語	R：R36, R37, R38
安全術語	S：S22,S23,S24,S25
主要危害	刺激性
NFPA 704	0 2 0
相關物質
其他陰離子	氟化鎂 溴化鎂 碘化鎂
其他陽離子	氯化鈹 氯化鈣 氯化鍶 氯化鋇
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

氯化鎂一般用氫氧化鎂和鹽酸經過中和得到：

${\displaystyle {\ce {2HCl + Mg(OH)2->MgCl2 + 2H2O}}}$

此外，鎂的氧化物、碳酸鹽和鹽酸反應，也能製得氯化鎂。此外，氫氯酸和鎂亦可製得氯化鎂:

${\displaystyle {\ce {2HCl + Mg->MgCl2 + H2}}}$

毒物學

鎂離子有苦味，氯化鎂溶液的苦的程度，取決於不同程度的鎂離子濃度。氯化鎂一旦滲入泥土，會造成鎂害^[1][2]。

參考資料

1. Goodrich, B.A.; Jacobi, W.R. Magnesium Chloride Toxicity in Trees: 1. 2008年7月 [2013-08-21]. （原始內容存檔於2013-05-23）.
2. Pesticide Action Network Database, http://www.pesticideinfo.org/Detail_Chemical.jsp?Rec_Id=PC32916 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

外部連結