碳醯氯，俗稱光成氣（英語：phosgene；化學式：COCl2），簡稱光氣，是一種無色氣體，低濃度下有剛割下的乾草或草的氣味。[7]光氣是一種有價值的工業材料，特別是用於生產聚氨酯和聚碳酸酯塑料的前體。
| 光氣[1] | |
|---|---|
| |
| |
| |
| IUPAC名 Carbonyl dichloride[2] | |
| 別名 | 碳醯氯、碳醯二氯、二氯甲醛、氧氯化碳、氯甲醯氯、氯化羰基、二氯化羰 |
| 識別 | |
| CAS號 | 75-44-5 
|
| PubChem | 6371 |
| ChemSpider | 6131 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | YGYAWVDWMABLBF-UHFFFAOYAH |
| UN編號 | 1076 |
| EINECS | 200-870-3 |
| ChEBI | 29365 |
| RTECS | SY5600000 |
| 性質 | |
| 化學式 | CCl2O |
| 莫耳質量 | 98.9 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色氣體 |
| 氣味 | 令人窒息，像發霉的乾草[3] |
| 密度 | 4.248 g/L |
| 熔點 | −118 °C (155 K) |
| 沸點 | 8 °C (281 K) |
| 溶解性（水） | 水解[4] |
| 結構 | |
| 分子構型 | 平面 |
| 偶極矩 | 1.17 D |
| 危險性 | |
GHS危險性符號   [5]
| |
| GHS提示詞 | Danger |
| H-術語 | H280, H330, H314[5] |
| P-術語 | P260, P280, P303+361+353+315, P304+340+315, P305+351+338+315, P403, P405[5] |
| NFPA 704 |
 0
4
1
|
| 閃點 | 不可燃 |
| PEL | TWA 0.1 ppm (0.4 mg/m3)[3] |
| TLV | 0.1 ppm |
| 致死量或濃度： | |
LC50（中位濃度）
|
500 ppm（人，1 min） 340 ppm（大鼠，30 min） 438 ppm（小鼠，30 min） 243 ppm（兔子，30 min） 316 ppm（豚鼠，30 min） 1022 ppm（狗，20 min） 145 ppm （猴子，1 min）[6] |
LCLo（最低）
|
3 ppm（人，2.83 h） 30 ppm（人，17 min） 50 ppm（哺乳動物，5 min） 88 ppm （人，30 min） 46 ppm（貓，15 min） 50 ppm（人，5 min） 2.7 ppm（哺乳動物，30 min）[6] |
| 相關物質 | |
| 相關化學品 | 硫光氣 甲醛 碳酸 尿素 一氧化碳 氯甲酸 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
結構
光氣是平面型分子，符合VSEPR理論的預測。其中的C=O鍵長為1.18 Å，C−Cl鍵長為1.74 Å，Cl−C−Cl鍵角為111.8°。[9]它是最簡單的醯氯之一，衍生自碳酸。
生產
一氧化碳和氯氣在加熱條件下經活性炭催化合成。反應化學式為：[8]
![{\displaystyle {\rm {CO+Cl_{2}{\xrightarrow[{\triangle }]{\ \ {\rm {C\ \ }}}}COCl_{2}}},(\Delta H_{\mathrm {reaction} }=-107.6\ \mathrm {kJ/mol} )}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/30f86b99515d4b186687a976e7a7731466597911)
反應是可逆的放熱反應，因此在工業中需要以冷卻劑對反應器進行冷卻。反應溫度通常介於50至150攝氏度（反應器中存在溫度峰值170°C）。光氣在200°C以上會分解成CO與Cl2，Keq(300 K) = 0.05。1989年，全球光氣產量預計為2740萬噸。[8]
在紫外光和氧存在下，簡單的有機氯化合物，例如氯仿會緩慢變成光氣。[10]光氣也作為氯仿的代謝產物形成，可能是細胞色素P450的作用。[11]
歷史
光氣是由化學家John Davy（1790-1868）在1812年，通過在陽光下暴露一氧化碳和氯氣的混合物而成的。他將其命名為「phosgene」，這取自希臘語 φῶς（phos，光）和 γεννάω（gennaō，生），因為光促進了反應。 [12]隨著19世紀的進步，它在化學工業中逐漸變得重要，特別是在染料製造中。
反應和用途
二醇和光氣反應，形成線形或環狀的碳酸酯（R = H、烷基、芳基）：
- HOCR2−X−CR2OH + COCl2 → 1⁄n [OCR2−X−CR2OC(O)−]n + 2 HCl
在禁止化學武器公約中，光氣屬於三類物質：年產30噸以上光氣的工廠必須向OPCW登記。[14]雖然它的毒性比其它化學武器（如沙林）低，但與第一代神經毒劑塔崩等化學武器相比，其製造要求更簡單，因此仍被視為一種可行的化學武器。[15]
光氣在1915年，第一次世界大戰期間首次被法國人用作化學武器。[16]它還與等體積的氯氣混合使用，有助於擴散密度更大的光氣。[17][18]光氣比氯氣更有效，但有些症狀需要24小時或更長時間才能顯現。
毒性和安全
光氣是一種陰險的毒劑，因為它的氣味可能不會被注意到，而且症狀可能會緩慢出現。[23]
光氣的氣味檢測閾值為 0.4 ppm，是閾限值的四倍。其高毒性源自於對肺泡中的蛋白質的–OH、–NH2 和–SH 基團的作用，並分別生成酯、醯胺和硫酯。這會導致血氣屏障中斷，最終導致肺水腫。肺泡損傷的程度並不是取決於吸入空氣中的光氣濃度，劑量（吸入光氣的量）才是關鍵因素。[24]光氣的劑量約等於濃度×暴露時長。[24][25]因此，存在光氣意外釋放風險的工作場所的人員通常會在靠近鼻子和嘴巴的地方佩戴指示牌。[26]此類指示牌會指示近似吸入劑量，如果監測到的劑量超過安全限值，則可立即進行治療。[26]
與光氣吸入相關的風險不是基於其毒性（與沙林或塔崩等現代化學武器相比要低得多），而是基於其典型影響。受光氣影響的人可能在數小時內不會出現任何症狀，直到出現肺水腫，此時就為時已晚了。[27]由於光氣的意外釋放而導致的所有死亡都是這樣發生的。另一方面，及時治療的肺水腫通常會在中長期內癒合，在暴露幾天或幾周後都不會產生重大後果。[28][29]儘管如此，也不應忽視未經治療的慢性低濃度光氣暴露對肺功能的有害健康影響。 儘管接觸到的光氣濃度不足以立即引起肺水腫，但據報道，許多使用光氣的化學家（例如Leonidas Zervas）因持續低濃度地接觸光氣而出現慢性呼吸系統健康問題，並最終導致呼吸衰竭。
如果在工業或實驗室環境中意外釋放光氣，可用氨氣緩解；如果是液體溢出（例如雙光氣或光氣的溶液），可以使用吸收劑和碳酸鈉。[30]
事故
參考資料
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
