sp2混成

sp²混成（英語：sp² hybridization）是指一個原子同一電子層內由一個ns軌域和兩個np軌域發生混成的過程。原子發生sp²混成後，上述ns軌域和np軌域便會轉化成為三個等價的原子軌域，稱為「sp²混成軌域」。三個sp²混成軌域的對稱軸在同一條平面上，兩兩之間的夾角皆為120°。sp²混成一般發生在分子形成過程中。混成發生前，原子最外層s軌域中的一個電子被激發至p軌域，使將要發生混成的原子進入激發態；之後，該層的s軌域與三個p軌域中的任意兩個發生混成。此過程中，能量相近的s軌域和p軌域發生疊加，不同類型的原子軌域重新分配能量並調整方向。

sp2混成
sp2混成後的電子軌域組態 （以碳元素為例）
${\displaystyle C^{*}\quad {\frac {\uparrow \downarrow }{1s}}\;{\frac {\uparrow \,}{sp^{2}}}\;{\frac {\uparrow \,}{sp^{2}}}{\frac {\uparrow \,}{sp^{2}}}{\frac {\uparrow \,}{2p}}}$
參與sp2混成的原子軌域
s軌域	1個
p軌域	2個
含有採用sp2混成原子的分子或離子
B	BCl3、H3BO3
C	C2H4、C6H6、CO32-
N	NO2、NOCl
O	HCHO、PhOH
S	SO2、SO3

以硼原子為例，硼原子在成鍵時一般採用sp²混成形式：處於基態的硼原子（電子組態式為：1s²2s²2p¹）的一個2s電子激發至一個空的2p軌域上，使原子進入激發態（電子組態式為：1s²2s¹2p²）。然後，一個2s軌域再和上述兩個各填充了一個電子的2p軌域進行sp²混成，形成三個sp²混成軌域。該過程中硼原子的原子軌域組態變化情況如下圖所示：

激發

sp²混成

在有機化學中，碳原子與其他原子以雙鍵連接時（如烯烴中的碳碳雙鍵、醛和酮中的碳氧雙鍵），碳原子均採用sp²混成形式。^[1] 碳陽離子亦是採用Sp2混成，有一個空的p軌域。

參考文獻

1. 孔祥文等. 《有机化学》. 北京: 化學工業出版社. 2010年2月: 35 [2012-01-20]. ISBN 978-7-122-07037-1. （原始內容存檔於2019-02-17） （中文）.