碳-氫鍵

碳-氫鍵是指碳原子與氫原子之間的共價鍵，是有機化合物中最常看到的共價鍵。碳-氫鍵的鍵長約1.09 Å (1.09 × 10⁻¹⁰ m)，鍵能約413 kJ/mol，相關於98.7kcal/mol（參見下方的表）。碳和氫的電負度分別是2.5及2.1，由於二者的電負度差只有0.4，因此碳-氫鍵一般認為是非極性的共價鍵。

碳-氫鍵的鍵長和碳原子的混成軌域有關，因此碳原子的混成軌域為sp³、sp²或sp，其對應的鍵長也會不同。^[1]

由於碳-氫鍵在有機化合物中經常出現可見，其結構式中大都會省略氫原子。烴類是只含有碳-氫鍵及碳-碳鍵的化合物，可分為烷烴、烯烴、炔烴、環烴及芳香烴。

反應

一般而言碳-氫鍵相當穩定，不太容易產生反應。有些有機化合物中的碳-氫鍵酸性夠強，可以使氫離子解離，這類的化合物一般稱為含碳酸（carbon acid），其共軛鹼為碳負離子。烷烴中不和氧、氮、碳等雜原子相鄰的碳-氫鍵活性較弱，這類碳-氫鍵一般只參與自由基取代反應。另一種和碳-氫鍵有關的反應是碳-氫鍵活化反應（英語：C-H bond activation）。

以下是在不同有機化合物中碳-氫鍵的鍵能比較：

鍵結	碳氫官能基	鍵能 (kcal/mole)
CH3-H	甲基	103
C2H5-H	乙基	98
(CH3)2HC-H	異丙基	95
(CH3)3C-H	三級丁基	93
CH2=CH-H	乙烯基	112
C6H5-H	苯基	110
CH2=CHCH2-H	烯丙基	88
C6H5CH2-H	苯甲基	85
OC4H7-H	四氫呋喃甲基	92

參照

• 氫

參考資料

1. Química orgánica. Robert Thornton Morrison, Robert Neilson Boyd. 5ª ed., Pearson Educación, 1998 ISBN 9684443404, Pág. 395