碳-氫鍵是指碳原子與氫原子之間的共價鍵，是有機化合物中最常看到的共價鍵。碳-氫鍵的鍵長約1.09 Å (1.09 × 10−10 m)，鍵能約413 kJ/mol，相關於98.7kcal/mol（參見下方的表）。碳和氫的電負度分別是2.5及2.1，由於二者的電負度差只有0.4，因此碳-氫鍵一般認為是非極性的共價鍵。
碳-氫鍵的鍵長和碳原子的混成軌域有關，因此碳原子的混成軌域為sp3、sp2或sp，其對應的鍵長也會不同。[1]
由於碳-氫鍵在有機化合物中經常出現可見，其結構式中大都會省略氫原子。烴類是只含有碳-氫鍵及碳-碳鍵的化合物，可分為烷烴、烯烴、炔烴、環烴及芳香烴。
反應
一般而言碳-氫鍵相當穩定，不太容易產生反應。有些有機化合物中的碳-氫鍵酸性夠強，可以使氫離子解離，這類的化合物一般稱為含碳酸（carbon acid），其共軛鹼為碳負離子。烷烴中不和氧、氮、碳等雜原子相鄰的碳-氫鍵活性較弱，這類碳-氫鍵一般只參與自由基取代反應。另一種和碳-氫鍵有關的反應是碳-氫鍵活化反應。
以下是在不同有機化合物中碳-氫鍵的鍵能比較：
參照
參考資料
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