硝酸鉍是一種無機化合物，為無色或白色有硝酸氣味的固體，易潮解，其分子式為Bi(NO3)3·5H2O，不含結晶水的硝酸鉍尚未製得。
| 硝酸鉍 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Bismuth(III) nitrate | |
| 別名 | 三硝酸鉍；硝酸鉍(III) |
| 識別 | |
| CAS號 | 10035-06-0（五水）  10361-44-1（無水）
|
| PubChem | 107711 160911 |
| ChemSpider | 96880, 141368 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | PPNKDDZCLDMRHS-UHFFFAOYSA-N |
| 性質 | |
| 化學式 | Bi(NO3)3·5H2O |
| 莫耳質量 | 485.07 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色或白色潮解性固體 |
| 密度 | 2.83 |
| 沸點 | 分解 |
| 溶解性（水） | 在水中分解。溶於硝酸、乙酸、甘油、丙酮，但不溶於乙醇和乙酸乙酯。 |
| 危險性 | |
| 閃點 | 不可燃 |
| 相關物質 | |
| 相關化學品 | 硝酸氧鉍 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
結構
五水合硝酸鉍的晶體中的BiIII為三個二齒配體NO3−和3個H2O配位形成高配位離子。
製備
- 6 HNO3 + Bi2O3 → 2 Bi(NO3)3 + 3 H2O
硝酸鉍也能有鉍和硝酸反應，蒸發結晶製得：
- Bi + 4 HNO3 → Bi(NO3)3 + NO↑+ 2 H2O[1]
化學性質
硝酸鉍在加熱下受熱分解：Bi(NO3)3·5H2O在50～60℃分解為(Bi6O6)2(NO3)11(OH)·6H2O，在77～130℃繼續分解為[Bi6O6](NO3)6·3H2O，最終在400～500℃變成α-Bi2O3。
當把硝酸鉍晶體溶於水時會產生不溶於水的鹼式鹽沉澱，它的濃硝酸溶液被稀釋時亦是如此[2]。生成的鹼式鹽有：BiONO3、Bi2O2(OH)NO3和Bi6O4(OH)4(NO3)6·H2O。當鹼式鹽沉澱時，溶液中仍然存有[Bi6O4(OH)4]6+單元[3]。
硝酸鉍可以被強還原劑還原為單質鉍，如亞錫酸鈉作用於硝酸鉍：
- 3 Na2[Sn(OH)4] + 2 Bi(NO3)3 + 6 NaOH = 2 Bi↓ + 3 Na2[Sn(OH)6] + 6 NaCl
用途
硝酸鉍的溶液可以用來製備硫化鉍納米管，用水熱法在120℃下反應12h[5]：
- 2 Bi(NO3)3 + 3 Na2S → Bi2S3↓ + 6 NaNO3
此外，硝酸鉍還能製備納米氧化鉍、納米鹼式氯化鉍等。
硝酸鉍用於生產其他鉍鹽，常用於顯像管和發光漆。鹼式鹽則被當作藥物。
安全
硝酸鉍對皮膚有腐蝕性，勿用皮膚直接接觸。[7]
參考資料
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
