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化合物 来自维基百科,自由的百科全书
氯化銣是一個鹼金屬鹵化物,化學式為RbCl。這個無機鹽在電化學和分子生物學等領域中有不同的應用。
氯化銣 | |||
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別名 | 氯化銣(I) | ||
識別 | |||
CAS號 | 7791-11-9 ![]() | ||
ChemSpider | 56434 | ||
InChI |
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ChEBI | 78672 | ||
RTECS | VL8575000 | ||
性質 | |||
化學式 | RbCl | ||
莫耳質量 | 120.921 g·mol⁻¹ | ||
外觀 | 白色結晶 | ||
密度 | 2.80 g/cm3 (25 °C) 2.088 g/mL (750 °C) | ||
熔點 | 718 °C | ||
沸點 | 1390 °C | ||
溶解性(水) | 77 g/100mL (0 °C) 91 g/100 mL (20 °C) 130 g/100 mL (100 °C) | ||
危險性 | |||
MSDS | External MSDS | ||
主要危害 | 刺激性 | ||
NFPA 704 | |||
相關物質 | |||
相關化學品 | 氟化銣 氫氧化銣 氧化銣 | ||
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
在氣態時,RbCl為雙原子分子,鍵長約2.7868 Å[1]。呈立方晶系時鍵長增長為3.285 Å,顯示出固態時高的離子配位數[2]。
NaCl型是最常見的。Cl−和Rb+為立方最密堆積,填滿其中的八面體洞[4]。在此排列方式中,兩種離子都是六配位。這種晶型的晶格能比一下晶型只低3.2 kJ/mol。[5]
在高溫高壓下,RbCl 形成 CsCl 的結構 (在高壓下NaCl 和 KCl 會形成此結構)。氯離子在立方晶系的八個頂點包圍著立方體中央的Rb+。這是RbCl密度最高的結構。因為一個立方體有八個頂點,所以兩種離子的配位數等於8。這是RbCl的最高可能配位數。因此,根據半徑比規則(radius ratio rule),陽離子在這種晶型將達到最大表面半徑,因為陰陽離子的距離是最大的。[4].
氯化銣的四面體型態在結構的研究結果中是相當罕見的。然而,這個型態的晶格能預測值比以上結構都要小約40.0 kJ/mol[5]。
RbCl具有吸溼性,故必須和大氣中的溼氣隔離,例如使用乾燥劑。RbCl主要是在實驗室中使用。因此,許多化學試劑商可提供不同量的氯化銣,以滿足各種化學和生化的研究需求。