氯化亞鐵

氯化亞鐵是鐵(II)的氯化物，化學式為FeCl₂。它是高熔點順磁性的固體，從水溶液中結晶得到的綠色四水合物，比其無水物應用廣泛的多。

氯化亞鐵
IUPAC名 Iron(II) chloride
別名	氯化鐵(II)
識別
CAS號	7758-94-3  Y 16399-77-2（二水）  N 13478-10-9（四水）  N
PubChem	24458
ChemSpider	22866
SMILES	Cl[Fe]Cl
InChI	1/2ClH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey	NMCUIPGRVMDVDB-NUQVWONBAL
ChEBI	30812
RTECS	NO5400000
性質
化學式	FeCl2
莫耳質量	(無水)126.751g/mol (四水)198.8102 g·mol⁻¹
外觀	棕褐色(無水) 暗綠色(四水)
密度	3.16 g/cm3 (固)
熔點	677 °C
溶解性（水）	64.4 g/100 mL (10 °C) 105.7 g/100 mL (100 °C)
溶解性（THF）	可溶
結構
晶體結構	單斜
配位幾何	八面體
危險性
NFPA 704	0 3 0
相關物質
相關化學品	氯化鈷 氯化錳 氯化銅
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

合成

最常用的方法是用鐵與氯化氫反應：

Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂

用氯化氫的甲醇溶液作原料比用濃鹽酸更加簡便，反應生成溶劑合物[Fe(MeOH)₆]Cl₂，真空加熱至約160 °C得到純FeCl₂。^[1]FeBr₂和FeI₂可通過類似方法製取。

此外氯化亞鐵還可由無水FeCl₃與氯苯在126 °C反應製備：^[2][3]

2FeCl₃ + C₆H₅Cl → 2FeCl₂ + C₆H₄Cl₂ + HCl

此法製取的FeCl₂很容易溶於四氫呋喃中。

傑弗里·威爾金森合成二茂鐵時的FeCl₂由FeCl₃與鐵粉加熱製取。^[4]

水合

FeCl₂可與許多配體生成配合物，最常見的即是它的水合物FeCl₂(H₂O)₄，可通過用鋼鐵生產中的廢料與鹽酸反應製得。

反應

1mol FeCl₂和2mol [(C₂H₅)₄N]Cl反應，生成鹽[(C₂H₅)₄N]₂[FeCl₄]。[MnCl₄]²⁻、[MnBr₄]²⁻、[MnI₄]²⁻、[FeBr₄]²⁻、[CoCl₄]²⁻、[CoBr₄]²⁻、[NiCl₄]²⁻和[CuCl₄]²⁻的鹽也都可通過類似方法製取。^[5]

參考文獻

1. G. Winter, Inorganic Synthesis, 1973, volume 14, pp. 101-104.
2. P. Kovacic and N. O. Brace, Inorganic Synthesis, 1960, volume 6, p. 172.
3. P. Kovacic and N. O. Brace, J. Am. Chem. Soc., 1954, volume 76, p. 5491.
4. G. Wilkinson, "Ferrocene", Organic Syntheses, Coll. Vol. 4, p.473 (1963); Vol. 36, p.31 (1956).
5. N. S. Gill & F. B. Taylor, Inorganic Synthesis, 1967, volume 9, pp. 136-142.

參見

• 鹽酸
• 氯化鐵
• 硫酸亞鐵