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鹵化氫即鹵素原子（F、Cl、Br、I、At、Ts）與氫原子（H）結合形成的共價化合物[1]。它們之間的共價鍵極性較強，在水中易游離。除氟化氫外，鹵化氫都是強電解質。鹵化氫包括氟化氫、氯化氫、溴化氫、碘化氫、砈化氫。
 | 此條目需要補充更多來源。 (2020年1月17日) |
還原性： HF < HCl < HBr < HI[6]
酸性：HF（中強酸）<HCl（強酸）<HBr（強酸）<HI（無氧酸最強酸）[7]
熱穩定性：HF > HCl > HBr > HI[6]
當鹵化氫接觸到水時，會強烈放熱並形成對應的氫鹵酸。除了氫氟酸，它們都是強酸，在水溶液會直接游離出水合氫離子 (H3O+)，從鹵素族越往下酸性越高。氫氟酸由於自偶游離的作用，其強度取決於濃度，因此計算很複雜。 在非水溶液中，像是乙腈，鹵化氫只是中強酸。
鹵化氫會和氨（以及其它鹼）反應，形成鹵化銨：
- HX + NH3 → NH4X
中有機化學中，氫鹵化反應可以用來合成鹵代烴。舉個例子，氯乙烷可以由乙烯的氫氯化反應而成：[8]
- C2H4 + HCl → CH3CH2Cl
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