五氟化氯

五氟化氯（Chlorine pentafluoride）化學式為ClF₅，是氟和氯的化合物，也是一種互鹵化物，首次合成於1963年。^[1] 這種無色氣體是一種強氧化劑，曾經是火箭的候選氧化劑。

五氟化氯
英文名	Chlorine pentafluoride
識別
CAS號	13637-63-3  Y
PubChem	61654
ChemSpider	55559
SMILES	FCl(F)(F)(F)F
RTECS	FO2975000
性質
化學式	ClF5
莫耳質量	130.445 g·mol⁻¹
外觀	無色氣體
密度	4.5 g/cm3
熔點	−103 °C
沸點	−13.1 °C
溶解性（水）	水解
結構
分子構型	四方錐
熱力學
ΔfHm⦵298K	−238.49 kJ mol−1
S⦵298K	310.73 J K−1 mol−1
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

它具有C_4v對稱性的四方錐結構^[2]已經被高清晰度的¹⁹F核磁共振所證實。^[3]

製備

五氟化氯的一些早期合成得到了分類。 ^[4][5]最初，一種常用於合成五氟化氯的方法是ClF₃與F₂在高溫高壓下反應。^[4]

ClF₃ + F₂ → ClF₅

ClF + 2F₂ → ClF₅

Cl₂ + 5F₂ → 2ClF₅

CsClF₄ + F₂ → CsF + ClF₅

此外，金屬氟化物即MClF₄(例如KClF₄, RbClF₄, CsClF₄)與F₂的反應產生ClF₅和相應的金屬氟化物MF。^{[1] [5]} 1981年, 研究人員發現NiF₂是一個很好的製備ClF₅的催化劑。^[6]

反應

五氟化氯與水劇烈反應產生FClO₄和HF^[7] 或是氯醯氟和氟化氫：^[8]

ClF
5 + 2 H
2O → ClO
2F + 4 HF

另外，它也是一個強大的氟化劑。它在室溫下就能很容易地與所有元素（包括一些「惰性」的元素，如 鉑和金）反應，除了所有惰性氣體、 氮、 氧和氟。^[3]