酸度系數(英語:Acid dissociation constant,又名酸解離常數,代號Ka、pKa、pKa值),在化學及生物化學中,是指一個特定的平衡常數,以代表一種酸解離氫離子的能力。
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PKA」。
該平衡狀況是指由一種酸(HA)中,將氫離子(即質子)轉移至水(H2O)。水的濃度[H2O]是不會在系數中顯示的。一種酸的pKa越大則酸性越弱,pKa越小則酸性越強(反過來說,Ka值越大,解離度高,酸性越強,Ka值越小,部份解離,酸性越弱)。pKa<0的酸在水中是強酸,介於0與4.0之間為中強酸,其他為弱酸。解離的化學反應(酸的游離反應通式)為:
![{\displaystyle {\mbox{HA}}_{\mbox{ (aq)}}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}_{\mbox{ (l)}}\leftrightarrow {\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}_{\mbox{ (aq)}}^{+}+{\mbox{A}}_{\mbox{ (aq)}}^{-}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/abd53ed43599e2b949a81d20968731efcac40a75)
平衡狀況亦會以氫離子來表達,反映出酸質子理論:
![{\displaystyle {\mbox{HA}}_{\mbox{ (aq)}}\leftrightarrow {\mbox{H}}_{\mbox{ (aq)}}^{+}+{\mbox{A}}_{\mbox{ (aq)}}^{-}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c8dd0ad1badbcf11d64ac9d185efeec9999bdb1f)
平衡常數的方程式為:
![{\displaystyle K_{a}={\frac {[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}][{\mbox{A}}^{-}]}{[{\mbox{HA}}]}}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0682868639df1f2d30e392bc654b962293a33849)
由於在不同的酸這個常數會有所不同,所以酸度系數會以常用對數的加法逆元,以符號pKa,來表示:
![{\displaystyle {\mbox{p}}K_{\mbox{a}}=-\log _{10}{K_{\mbox{a}}}\,\!}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/463f8f78e174e1f10ff1cc07588d83a66f668f61)
在同一的濃度下,較大的Ka值(或較少的pKa值)解離的能力較強,代表較強的酸。一般來說,Ka>1(或pKa<0),則為強酸;Ka<10-4(或pKa>4),則為弱酸。
利用酸度系數,可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和,Ka值可以用來計算出緩衝溶液的pH值。在亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式亦可得出以上結論。
乙酸(醋酸)一種弱酸,捐出質子(氫離子,以綠色顯示),以水的化學平衡(可逆反應)反應給出乙酸根離子和氫離子,紅色:氧,黑:碳,白:氫。