穩定碳烯

穩定碳烯（英語：persistent carbene或stable carbene）是一類表現出特殊穩定性的碳烯。最著名的例子和迄今最大的支類是N-雜環碳烯（簡稱為NHC）^{[1][註 1]}，以具有通式(R₂N)₂C: 的碳烯為例，其中R可以是烷基或芳基，這些基團可以相互連接得到雜環結構，並且在生物轉化過程和催化領域中有獨特的反應性和選擇性^[2]，如由咪唑、咪唑啉、噻唑或三唑衍生而來的穩定碳烯。

1,3-雙(2,4,6-三甲基苯基)-四氫咪唑-2-亞基(SIMes)是一種穩定的NHC。

傳統的碳烯類物質被認為是反應性極強的活性中間體，只能在反應中捕獲以進行研究，但隨著穩定碳烯的發現出現了轉機。儘管如此，穩定碳烯依然是反應性很強的物質，會自發地的變為二聚體，許多穩定碳烯在合適條件下可以作為純物質分離，並保存一段時間。

穩定碳烯大多是單線態碳烯，其特殊穩定性可能有取代基團空間位阻大的原因^{[註 2]}。一些單線態碳烯在熱力學上是穩定的，可以分離並保存；一些則會緩慢地變為二聚物。與之相對，三線態碳烯的半衰期通常以秒為單位，可以被觀測到但無法儲存。

歷史

早期表徵

早在1957年，Ronald Breslow（英語：Ronald Breslow）提出了一種相對穩定的親核碳烯，即維生素B₁（硫胺）的噻唑-2-亞基^{[註 3]}衍生物，參與到由糠醛合成糠偶姻（英語：Furoin）的維他命B₁的催化循環之中^[3][4]。

維他命B₁催化的糠醛合成糠偶姻

在此循環中，維生素B₁通過噻唑鎓環C₂上氫交換參與催化，通過重水示蹤發現該C₂質子在統計學平衡中快速地被氘取代。^[5]

噻唑鎓環上C₂上的質子交換

該交換過程被提出以噻唑-2-亞基的中間體進行，在2012年報告了該被稱為Breslow中間體的分離 ^[6][7]。 到了1960年代，Hans-Werner Wanzlick（英語：Hans-Werner Wanzlick）及其同事推測，碳烯衍生物二氫咪唑啉-2-亞基（英語：dihydroimidazol-2-ylidene）是通過相應的2-三氯甲基-二氫咪唑真空熱解脫去氯仿而得到的^{[8][9] [10]}，並提出了Wanzlick平衡，即該碳烯通過與其二聚體（一種四胺基乙烯衍生物）的化學平衡而存在。該猜想在1964年和1965年分別受到David Markham Lemal（英語：David Markham Lemal） ^[11]和H. E. Winberg^[12]的質疑。然而，後來該平衡被證明在特定情況下^[13][14]可以存在。

分離

1970年，Wanzlick及其小組通過咪唑鎓鹽的去質子化得到了咪唑-2-亞基碳烯^[15]。Wanzlick與羅德·霍夫曼^[10][16]提出由於休克耳規則的芳香性，這些咪唑基的碳烯應該會比他們的4,5-二氫物更加穩定。然而，Wanzlick並未分離出咪唑-2-亞基，只是得到了它的汞及異硫氰酸酯錯合物。

咪唑-2-亞基的製備與捕獲^[15]

1988年，Guy Bertrand（英語：Guy Bertrand）等人分離出了一種磷炔，這些物質可以表示為λ³-膦基碳烯或λ⁵-磷乙炔^[17][18]。

Bertrand碳烯的炔-碳烯共振結構

這些物質被稱為推拉（push-pull）碳烯，因為磷和矽原子的電子親和力不同，同時可以表現出碳烯和炔烴的反應性。需要說明的是，該分子的X射線結構尚未得到，並且其碳烯性質仍需更多研究。

到了1991年，Anthony Joseph Arduengo III（英語：Anthony Joseph Arduengo III）及其同事通過咪唑鎓離子的去質子化製得了穩定的氮雜碳烯結晶^[19]：

N,N′-二金剛烷基-咪唑-2-亞基的製備

這種碳烯能在沒有氧氣和水的室溫下穩定存在，在240–241 °C熔化但不分解，¹³C NMR光譜顯示碳烯碳在211ppm處的信號值^[20]，X射線衍射顯示碳烯環內的N-C鍵長度相比於咪唑鎓母體更長，這些鍵只有微弱的雙鍵特徵^[21]。

至1997年製得了首個空氣中穩定的氮雜碳烯，即1,3-二甲基-4,5-二氯咪唑-2-亞基^[22]。 2000年，Bertrand得到了亞膦醯基型的加合碳烯，包括(亞膦醯基)(三氟甲基)碳烯，其在-30 °C溶液中穩定^[23]，和中等穩定性的只有一個雜原子的(胺基)(芳基)碳烯^[24][25]。

影響穩定性的因素

1,3,4,5-四甲基咪唑-2-亞基幾乎不受空間效應影響

Arduengo碳烯的穩定性最初被歸於N-金剛烷基較大的空間位阻阻止了二聚化，然而用甲基取代N-金剛烷基後也能得到穩定的氮雜碳烯^[26]。因此，該亞基本身是熱力學穩定的。咪唑鎓環上的雙鍵也被推測賦予了體系芳香性而使整個體系變得穩定，然而這一猜想在1995年被Arduengo小組所推翻，因為他們製得了一種無雙鍵的氮雜碳烯^[27] 。關於該分子的熱力學穩定性與空間位阻效應在阻止其二聚化的反應中的具體作用仍是一個爭議點^[28][29]。

雙(二異丙基胺基)碳烯是第一個無環的穩定碳烯

自1996年第一個無環的穩定碳烯被報告^[30]後，成環對其的穩定性的貢獻便被認為不是必需的，通過測量此類碳烯旋轉異構的勢能可以判斷其雙鍵與碳烯性質，其中不受位阻影響的構象有二聚化的傾向^[29][31][32]。 大多數穩定碳烯由兩側的氮中心穩定，但硫雜、氧雜的對應碳烯是例外^[33][34]，此類碳烯同樣有二聚化的傾向。

硫或氧雜的穩定碳烯

在室溫下穩定的雙(二異丙基胺基)環丙烯亞基，三元碳烯環內保留了環丙烯亞基的芳香性和幾何結構，這個例子證明雜原子並不是穩定碳烯的必需要素^[35]。

穩定碳烯的種類

以下是迄今分離成功的穩定碳烯：

咪唑-2-亞基型

第一種被分離出來的穩定碳烯基於咪唑環結構，咪唑環2號位的碳上的氫被去除後得到，咪唑-2-亞基型的穩定碳烯是研究最多、最穩定和最為人理解的穩定碳烯。咪唑環上可以連接不同的官能基，如烷基、芳基^[26]、烷氧基、烷基化胺基、烷基膦^[36]、甚至是手性取代基^[36]或含有兩個或三個咪唑-2-亞基的分子^[37][38]。

咪唑-2-亞基型穩定碳烯

1,3-雙(均三甲苯基)-4,5-二氯咪唑-2-亞基是首個製得的空氣穩定碳烯。

特別是用氯取代4,5位的氫後，製得了第一個有空氣穩定性的碳烯^[22]，其獨特的穩定性可能與氯取代基的吸電子效應降低了碳烯碳上孤對電子雲的密度有關。咪唑環型碳烯是熱力學穩定的，其中碳烯碳通常有210至230ppm的¹³C NMR特徵化學位移值，N-C-N鍵角為101-102°。

三唑-5-亞基型

三唑型碳烯是另一種研究較早的穩定碳烯，三唑環擁有兩種異構物，對應為1,2,3-三唑-5-亞基與1,2,4-三唑-5-亞基。

三唑-5-亞基的兩種異構物。

D. Enders及其同事^[39]首先通過真空熱解法，由2-甲氧基三唑脫去甲醇來製備1,2,4-三唑-5-亞基，該品類穩定碳烯的研究很有限，也只有少數三苯基取代物已經作為商品售賣。

1,2,4-三唑-5-亞基型穩定碳烯。

三唑環基穩定碳烯是熱力學穩定的，並且碳烯碳通常有210至220ppm的¹³C NMR特徵化學位移值，通常N-C-N鍵角約為101°。這種碳烯的5-甲氧基三唑前體是通過甲醇鈉親核進攻處理三唑鎓製備^[39]，而咪唑鎓則不會與親核試劑反應，因為會損失環上的芳香性。

其他二胺基型

上述兩種穩定碳烯可以看作是二胺基型碳烯的特殊情況，二胺基型碳烯的共同點是有橋連兩個氮原子的碳烯碳，許多含此類特徵的穩定碳烯被Roger Alder的小組製備得到，其中許多是五或六元非芳環或雙環結構^[27][28][40]，其中也包含非環結構的此類碳烯，或是兩個獨立的環^[30][31][32]。

成環與不成環的二胺基型穩定碳烯。

與咪唑型、三唑型的穩定碳烯不同，此種碳烯並不都是熱力學穩定的，只要空間結構允許，他們就會傾向於發生二聚化^[28][31]。研究^[29]表明這些碳烯是通過酸催化的二聚化（如Wanzlick平衡）來完成二聚化。二胺基碳烯碳的¹³C NMR化學位移值介於230至270ppm間，相較於二氫咪唑-2-亞基106°的N-C-N鍵角，無環二氨碳烯的相應鍵角為121°。

一種特殊的N-雜環碳烯^[41]有類似環硼氮烷的結構，構成了一個平面結構。

用LiTMP去質子，並以兩個環己基保護碳烯。^[41]

雜胺基型

二胺基型碳烯中，與碳烯碳連接的一個氮原子被其他雜原子取代後，就得到雜胺基型穩定碳烯（Heteroamino carbenes），例如氧、硫或磷^{[17][18][33][34]}。

Bertrand碳烯是雜原子穩定碳烯(左下)。

硫雜的類噻唑芳香雜環母體，類似於Breslow猜測的碳烯結構^[42]，已經被製備並經X射線衍射完成了晶體結構表徵^[33]。由於氧與硫是二價的，尤其是在環狀結構中，碳烯碳的空間保護被限制。無環的雜胺基型穩定碳烯的¹³C NMR特徵化學位移值在250至300ppm之間，N-C-X鍵角分別約為104°和109°。

非胺基型

H. D. Haztzler在1970年提出了一種由二硫化碳與缺電子乙炔衍生物反應產生瞬時的1,3-二硫雜環戊烯鎓（英語：dithiolium salt）碳烯，該碳烯隨後立即二聚成四硫富瓦烯衍生物，因此，該反應的逆反應可能可以用於製備類似的碳烯^[43][44]。

環丙烯型

另一類穩定碳烯的母體是環丙烯亞基，例如雙(二異丙基胺基)環丙烯亞基^[35]。

環丙烯亞基結構。

三線態碳烯

在2001年，Hideo Tomioka（英語：Hideo Tomioka）與其同事報告了一種因電子離域而相對穩定的三線態碳烯，即雙(9-蒽基)碳烯，半衰期為19分鐘^[45][46]。

一種相對穩定的三線態碳烯 (2001)

在2006年，同一小組報告了半衰期40分鐘的三線態碳烯^[47]，此種碳烯是通過在苯中用300nm光化學分解重氮甲烷結構的前體，逸出氮氣來製備的。

一種三線態穩定碳烯 (2006)

暴露於空氣中會自發轉化為對應的二苯酮，二苯甲烷化合物是在被環己-1,4-二烯捕獲時形成，與其他穩定碳烯類似，有許多體積較大的取代基，如三氟甲基/溴代苯基，能減緩碳烯二聚化為1,1,2,2-四(苯基)烯烴的過程。根據計算機模擬，該碳原子與相鄰原子的鍵長為138pm，鍵角為158.8°，苯基所在平面幾乎成直角（二面角為85.7°）。

介離子碳烯

介離子碳烯（英語：Mesoionic carbene）與N-雜環碳烯相似，不同之處在於碳烯的典型共振式在無額外電荷的情況下無法構建，介離子碳烯也被稱為異常N-雜環碳烯（aNHC）或遠程N-雜環碳烯（rNHC）。部分介離子碳烯可以單獨分離並在室溫下穩定，但許多容易受分子間分解途徑的影響。

化學性質

鹼性和親核性

咪唑-2-亞基是強鹼，其共軛酸在二甲亞碸中的pK_a≈24^[48]：

咪唑-2-亞基共軛酸

進一步的研究表明二胺基型碳烯能使DMSO溶劑去質子化，得到的陰離子會與脒鹽反應：

使用氘代二甲基亞碸作為NMR溶劑會得到預期外的產物。

咪唑-2-亞基與1-溴己烷反應得到2-取代產物（90%）和少量對應的烯烴（10%），表明此類碳烯有相當的親核性。在水溶液中測定的數種三唑鎓型穩定碳烯共軛酸的pK_a值在16.5-17.8之間^[49]，酸性約強於相應的咪唑鎓型碳烯10³倍^[50]。

二聚化

在最初，人們認為穩定碳烯的二聚化是通過Wanzlick平衡可逆的進行，然而，咪唑-2-亞基和三唑-5-亞基能夠分離並在無水和空氣的情況下保存單體甚至數年之久，可能是由於此類碳烯在二聚化後會失去原本的芳香性所致。 Chen與Taton^[51]通過將相應的二咪唑鎓鹽去質子化製備了雙系二咪唑-2-亞基，並且只在較短的亞甲基橋中才能通過去質子化得到單分子碳烯二聚物：

較短的亞甲基橋實現了咪唑-2-亞基的二聚化。

如果該二聚物以雙碳烯的形式存在，碳烯碳上的孤電子對會被迫接近，據推測，此過程產生的相斥靜電作用會使分子變得不穩定，並由此發生二聚化。 另一方面，雜胺基型碳烯（如R₂N–C–OR或R₂N–C–SR）和無芳香性碳烯（如R₂N-C-NR₂）的二聚化反應研究更加順利^[52]，儘管其二聚化過程仍非常緩慢。通常這被推測是單線態碳烯高能壘的原因，不同於三線態碳烯的二聚化，單線態碳烯無法頭對頭地靠近，而是從碳烯孤電子對進攻空碳p軌的方向進行，由酸或金屬催化：

二聚化的最短路徑（路線A）與非最短路徑（路線B）。

二胺基碳烯並沒有真正地二聚化，而是通過質子化的甲脒鹽形成二聚物^[29]。因此該反應可以被酸催化，與咪唑鎓型碳烯不同，該碳烯質子化的過程中沒有失去芳香性。

反應活性

穩定碳烯的化學反應尚未探索完畢，D. Enders及其同事報道了一系列涉及三唑-5-亞基的反應，這些反應可以作為其他穩定的碳烯的參考^[39][53][54]：

三唑-5-亞基的反應^[54]

a	3,6-二苯基-1,2,4,5-四嗪，甲苯	92%		e	2當量，PhNCO，甲苯，回流	92%
b	RXH，室溫	95–97%		f	CS2，甲苯或PhNCS，THF，室溫	71–90%
c	O2，S8，或Se，甲苯，回流	54–68%		g	馬來醯亞胺，THF，室溫	47–84%
d	R1CH=CHR2，THF，室溫	25–68%		h	丁炔二酸二甲酯，THF，回流	21%

這類碳烯表現出親核趨勢（e和f ）進行插入反應（b）、加成反應（c ）、[2+1]環加成（d 、g 和h ）、[4+1]環加成（a ）。其中插入反應（b）可能是通過去質子化產生親核體（⁻XR），它的進攻給人造成H-X插入的印象。

報道中異噻唑碳烯（2b）衍生自異噻唑鎓過氯酸鹽（1）^[55]的過程受到質疑^[56]，復現只能分離出2-亞胺-2H-噻丁（4），從而質疑該碳烯的穩定程度^[57]。

異噻唑碳烯(2b)的穩定性爭議^[56]

碳烯錯合物

咪唑-2-亞基、三唑-5-亞基（及少部分二胺基碳烯）能夠與許多元素配位，包括鹼金屬、主族元素、過渡金屬，甚至是鑭系元素和錒系元素。下示的元素週期表列出了擁有已知相關錯合物的元素，其中部分已經通過單晶X-射線進行晶體結構表徵^[40][58][59]。據信，穩定碳烯在作為金屬配位基方面的特性與膦相似，通過碳烯碳孤對電子作σ供體，但因為相鄰的氮而無法很好的接受金屬π電子，因此適合與相對缺電子的金屬進行配位。D. Enders^[60]和Wolfgang A. Herrmann^[61][62]已經證明，這些碳烯在某些催化循環中是膦的可行替代配位基，雖然這些替代品在活化金屬催化劑方面的程度不如膦，但可以得到更耐用的催化劑。Hermann和Enders使用含咪唑和三唑型碳烯配位基的催化劑取得了一定的成功^{[58][60][61][62]} 。Grubbs^[63]報道了在烯烴複分解催化劑RuCl₂(PCy₃)₂CHPh中用咪唑-2-亞基替代膦配位基（PCy₃），並指出隨著關環複分解反應（RCM）的增加獲得了顯著的「空氣與水的穩定性」。含有兩個和三個碳烯部分的分子已被製備作為潛在的雙齒或三齒配位基^[37][38]。

閱 論 編 元素週期表
族 →	1	2		3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
↓ 週期
1	1 H																		2 He
2	3 Li	4 Be												5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
3	11 Na	12 Mg												13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar
4	19 K	20 Ca		21 Sc	22 Ti	23 V	24 Cr	25 Mn	26 Fe	27 Co	28 Ni	29 Cu	30 Zn	31 Ga	32 Ge	33 As	34 Se	35 Br	36 Kr
5	37 Rb	38 Sr		39 Y	40 Zr	41 Nb	42 Mo	43 Tc	44 Ru	45 Rh	46 Pd	47 Ag	48 Cd	49 In	50 Sn	51 Sb	52 Te	53 I	54 Xe
6	55 Cs	56 Ba		71 Lu	72 Hf	73 Ta	74 W	75 Re	76 Os	77 Ir	78 Pt	79 Au	80 Hg	81 Tl	82 Pb	83 Bi	84 Po	85 At	86 Rn
7	87 Fr	88 Ra		103 Lr	104 Rf	105 Db	106 Sg	107 Bh	108 Hs	109 Mt	110 Ds	111 Rg	112 Cn	113 Nh	114 Fl	115 Mc	116 Lv	117 Ts	118 Og
				57 La	58 Ce	59 Pr	60 Nd	61 Pm	62 Sm	63 Eu	64 Gd	65 Tb	66 Dy	67 Ho	68 Er	69 Tm	70 Yb
				89 Ac	90 Th	91 Pa	92 U	93 Np	94 Pu	95 Am	96 Cm	97 Bk	98 Cf	99 Es	100 Fm	101 Md	102 No

圖例

  有已知的碳烯錯合物

  沒有已知的碳烯錯合物

物理性質

碳烯的¹³C NMR峰

目前分離出的穩定碳烯大多是低熔點的無色固體，這些碳烯在高真空度時會在很低的溫度升華。碳烯碳在¹³C NMR光譜中的特徵化學位移值在200至300ppm間，以1,3-二三級丁基-2H-咪唑-2-亞基為例，其在238pm處有一個特徵峰。

與金屬配位後，碳烯碳的¹³C共振通常會向高場轉移，這取決於錯合物碎片的路易斯酸強度。基於此，Huynh等人開發了一種通過trans-鈀(II)-碳烯錯合物的¹³C NMR分析供電子體強度的方法。使用¹³C標記的N-雜環碳烯還可用於研究混合碳烯-膦配位基的錯合物的順反異構化^[64]。

應用

第二代格拉布催化劑

N-雜環碳烯可以用作有機金屬化學中的輔助配位基，一種實際的應用是用於交叉偶聯反應的釕-碳烯格拉布催化劑和氮雜環碳烯-鈀錯合物（NHC-Pd）^[65][66][67]。NHC-金屬錯合物，特別是Ag(I)-NHC錯合物有廣泛的生物學應用^[68]。

製備方法

N-雜環碳烯通常是強鹼性的（咪唑-2-亞基共軛酸的pK_a約為24^[48]）並迅速與氧氣反應。雖然咪唑鎓鹽對親核試劑穩定，但其他非芳香性結構則不然（如甲脒鹽）^[69]。

去質子化

用強鹼對碳烯前體鎓離子進行去質子化是一種可以製備絕大多數穩定碳烯的方法：

鎓鹽前體去質子化製備穩定碳烯

咪唑-2-亞基和二氫咪唑-2-亞基（如IMes），已經分別通過咪唑鎓鹽和二氫咪唑鎓鹽的去質子化製備；無環碳烯^[30][31]和四氫嘧啶型碳烯^[40]已經通過強均相鹼去質子化製備。 反應進行的程度取決於碳烯前體的性質，這種製備方法的缺點是游離碳烯與製備過程中使用的金屬離子的分離問題。

金屬氫化物

曾經氫化鈉或氫化鉀^[27][33]被認為是理想的去質子化鹼，氫化物不可逆地奪取質子，得到需要的碳烯，並能夠輕鬆除去無機副產物和過量氫化物。在實踐中，該反應通常太慢，需要加入DMSO或t-BuOH^[19][26]。這些試劑通過生成叔丁醇或二甲亞碸陰離子來提高該非均相系統的反應速率。然而，這些催化劑對於製備非咪唑鎓鹽的過程是無效的，氫化物中含有的氫氧根雜質也會破壞非芳香性鎓鹽。 據報道^[36]，在−40 °C的液氨/THF混合物中使用氫化鈉或氫化鉀，能製得咪唑型碳烯。Arduengo及其同事^[33]使用氫化鈉製得了二氫咪唑型碳烯，然而，該方法尚未用於二胺基碳烯的製備。在某些方法中^[26]，可以加入叔丁醇鉀替代金屬氫化物。

烷基鋰

使用烷基鋰作為鹼去質子化的研究較少^[19]，相較於氫化物也更不可靠。對於非芳香性鎓鹽，可以用n-BuLi和PhLi作為親核試劑，而t-BuLi可以還原鎓鹽生成異丁烯：

三級丁基鋰還原甲脒鹽

胺基鋰

胺基鋰，如二異丙基胺基鋰（LDA）和四甲基哌啶鋰（LiTMP）^[30][31]通常對所有類型的穩定碳烯前體有效，前提是其中沒有過多的LiOH。前體鎓鹽與金屬六甲基二矽胺基鹽（如二(三甲基矽基)胺基鋰）的去質子化過程^[40]也適用於大多數穩定碳烯的製備。

無金屬碳烯的製備

穩定碳烯容易與金屬配位，如二胺基碳烯與KHMDS的配位。

當使用過量的KHMDS作強鹼去質子化甲脒鹽時，會產生圖示的錯合物，影響產物與副產物間的分離，鉀鹽或鈉鹽副產物通常可以從溶液中沉澱分離，鋰離子可以通過諸如冠醚類的穴狀配位基結合來去除。無金屬碳烯可以通過以下方法製備：

脫硫/氧

一種製備無金屬碳烯的方法是在THF中用鉀對硫脲類化合物脫硫^[28][70]，促成該反應進行的一個原因是副產物硫化鉀不溶於THF，該方法無法用於製備二聚碳烯。使用熔融鉀將硫脲脫硫製備咪唑-2-亞基或二胺基碳烯的方法尚不能廣泛應用，該方法可以用於製備二氫咪唑型碳烯^[28]。尿素與芴碳烯脫氧得到四甲基二胺基碳烯也是一種可行的方法^[71]。

脫去硫或氧製備碳烯

真空熱解

真空熱解以去除其中揮發性副產物，如甲醇或氯仿，是製備二氫咪唑型和三唑型碳烯的一種方法。歷史上，Wanzlick^[9]在早期嘗試時就通過真空熱解法從A中脫去氯仿來製備二氫咪唑-2-亞基，但這種方法也無法廣泛應用。Enders小組^[39]通過B的真空熱解來製備三唑-5-亞基。

真空熱解法製備穩定碳烯

與雙(三甲基矽烷基)汞反應

雙(三甲基矽烷基)汞與氯亞胺鹽和氯脒鹽反應生成無金屬碳烯和汞^[72]：

(CH₃)₃Si−Hg−Si(CH₃)₃ + R₂N=C(Cl)−NR+
2Cl⁻ → R₂N−C−NR₂ + Hg_(l) + (CH₃)₃SiCl

光化學分解

相對穩定的三線態碳烯可以通過在苯中以300nm波長的光分解重氮甲烷前體製備。

純化

升華法提純碳烯

穩定碳烯反應性很強，但如果使用嚴格乾燥、非酸性填料和無空氣技術，穩定碳烯有相當的穩定性。例如，可以通過乾燥的硅藻土填料過濾由氫化鉀製備的穩定碳烯，來分離反應中的副產物。在小尺度上，可以使用膜式注射過濾器分離含穩定碳烯的懸浮液。穩定碳烯通常易溶於非極性溶劑，如己烷，因為沒有合適的非酸性極性溶劑而難以通過重結晶方法分離。如圖所示，60 °C以下、高真空升華是一種有效的提純方法，穩定碳烯相對易於揮發，但在高溫也會分解。在某些情況下，碳烯與金屬離子的絡合會阻礙升華。

備註

1. 有時會稱其為Arduengo碳烯，用以紀念第一位分離出氮雜碳烯結晶的Anthony J. Arduengo III。
2. 尚有爭議的內容，因為受空間效應小的NHC已經實際被製得，對穩定性判斷的邊界也很模糊。
3. -ylidene,舊稱叉基

參見

• 碳烯
• 過渡金屬碳烯錯合物

參考文獻

1. Hopkinson, M. N.; Richter, C.; Schedler, M.; Glorius, F. An Overview of N-Heterocyclic Carbenes. Nature. 2014, 510 (7506): 485–496. Bibcode:2014Natur.510..485H. PMID 24965649. S2CID 672379. doi:10.1038/nature13384.
2. Guoyong Song; Yan Su; Roy A. Periana; Robert H. Crabtree; Keli Han. Anion-Exchange-Triggered 1,3-Shift of an NH Proton to Iridium in Protic N-Heterocyclic Carbenes: Hydrogen-Bonding and Ion-Pairing Effects. Angew. Chem. Int. Ed. 2010, 49: 912–917. doi:10.1002/anie.200905691.
3. Ronald Breslow. Mechanism of Thiamine Action: Participation of a Thiazolium Zwitterion. Chem. Ind. 1957, 26: 893.
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