四碘化鈦

四碘化鈦是鈦的碘化物，化學式為TiI₄。它為分子晶體，分子為正四面體構型，鈦(IV)占中心。^[2]它可在常壓下蒸餾而不分解，並且它與TiCl₄的熔點差異(150°C與-24°C)也與CCl₄和CI₄的熔點差異(-23°C與168°C)類似，表明碘化物中存在的強分子間作用力。

四碘化鈦
IUPAC名 Titanium(IV) iodide
別名	碘化鈦、碘化鈦(IV)
識別
CAS號	7720-83-4  Y
PubChem	111328
ChemSpider	99888
SMILES	[Ti](I)(I)(I)I
InChI	1/4HI.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4/rI4Ti/c1-5(2,3)4
InChIKey	NLLZTRMHNHVXJJ-CDYINDSBAY
EINECS	231-754-0
性質
化學式	TiI4
莫耳質量	555.49 g·mol⁻¹
外觀	紅棕色晶體
密度	4.3 g/cm3
熔點	150 °C[1]
沸點	379 °C
溶解性（水）	水解
溶解性（其他溶劑）	可溶於CH2Cl2、CHCl3和CS2
結構
晶體結構	立方 (a = 12.21 Å)
配位幾何	四面體
偶極矩	0 D
危險性
警示術語	R：R34, R37
安全術語	S：S26, S36/37/39, S45
主要危害	劇烈水解 腐蝕性
相關物質
相關化合物	四氯化鈦、四溴化鈦 四碘化碳、碘
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

生產

四碘化鈦可通過以下三種方法生產：

1) 單質425°C下在管式爐中化合：^[1]

Ti + 2 I₂ → TiI₄

相應的可逆反應可用於生產高純的金屬鈦。^[3]

2) 四氯化鈦與HI進行複分解反應：

TiCl₄ + 4 HI → TiI₄ + 4 HCl

3) 二氧化鈦與碘化鋁進行複分解反應：

3 TiO₂ + 4 AlI₃ → 3 TiI₄ + 2 Al₂O₃

反應

四碘化鈦與四氯化鈦和四溴化鈦類似，作為路易斯酸，與路易斯鹼生成加合物，也可發生還原反應。金屬鈦存在下還原，得到Ti(III)和Ti(II)的聚合物，如CsTi₂I₇及鏈狀的CsTiI₃。^[4]其CH₂Cl₂溶液與烯烴和炔烴反應，生成有機碘化物。^[5]

參考資料

1. R. Neil Lowry, Robert C. Fay, B. L. Chamberland. Earl L. Muetterties , 編. Titanium(IV) Iodide. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. 2007-01-05: 1–6 [2021-01-12]. ISBN 9780470132418. doi:10.1002/9780470132418.ch1.
2. Tornqvist EGM, Libby WF. Crystal Structure, Solubility, and Electronic Spectrum of Titanium Tetraiodide. Inorganic Chemistry. 1979, 18: 1792. doi:10.1021/ic50197a013. DOI
3. Blumenthal WB, Smith H. Titanium tetraiodide, Preparation and Refining. Industrial and Engenieering Chemistry. 1950, 2: 249. DOI
4. Jongen, L.; Gloger, T.; Beekhuizen, J.; Meyer, G. "Divalent Titanium: The Halides ATiX₃ (A = K, Rb, Cs; X = Cl, Br, I)" Zeitschrift fur Anorganische und Allgemeine Chemie 2005, volume 631, pages 582-586.
5. Shimizu, Makoto; Toyoda, Tadahiro; Baba, Toru. An Intriguing Hydroiodination of Alkenes and Alkynes with Titanium Tetraiodide. Synlett 2005, volume 16, pages 2516-2518.