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化合物 来自维基百科,自由的百科全书
一氧化锡 | |
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IUPAC名 Tin(II) oxide | |
别名 | 氧化亚锡 |
识别 | |
CAS号 | 21651-19-4 ![]() |
PubChem | 88989 |
SMILES |
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InChI |
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EINECS | 244-499-5 |
RTECS | XQ3700000 |
性质 | |
化学式 | SnO |
摩尔质量 | 134.709 g/mol g·mol⁻¹ |
外观 | * 黑色固体(α型)
|
密度 | 6.45 g/cm3 |
熔点 | 1080 °C[1] |
溶解性(水) | 不溶 |
结构 | |
晶体结构 | * 四方晶系(α型)
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热力学 | |
ΔfHm⦵298K | −285 kJ·mol−1[2] |
S⦵298K | 56 J·mol−1·K−1[2] |
危险性 | |
MSDS | ICSC 0956 |
欧盟编号 | 未列出 |
相关物质 | |
其他阴离子 | 硫化亚锡 硒化亚锡 碲化亚锡 |
其他阳离子 | 一氧化碳 一氧化硅 一氧化锗 一氧化铅 |
相关化学品 | 二氧化锡 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
在250~350℃加热甲酸亚锡,或者在320~350℃加热草酸亚锡,均可得到一氧化锡:[3]
也可以在氯化亚锡溶液中,加入碳酸钠溶液至溶液刚呈碱性,得到水合一氧化锡沉淀,加热失水后得到产物,为蓝黑色固体。如果用浓氨水和氯化亚锡反应,沉淀在2mol/L氨水中加热,控温60~70℃,得到产物,为黑色晶体。[4]
一氧化锡具有两性,和酸反应生成Sn2+,和碱反应生成[Sn(OH)3]-:
一氧化锡中的Sn处于+2价,具有还原性,如和氯气加热反应,产生二氧化锡和氯化锡:[3]
再如在220℃以上被氧气氧化[4],300℃迅速氧化并发光[3]:
它也可以被浓硝酸氧化,得到β-SnO2。即使是较弱的氧化剂,如二氧化硫,在高温下也能将其氧化为二氧化锡,自身被还原为硫单质。
一氧化锡可以用于制备其他亚锡的化合物。
一氧化锡和三氧化二铈一起烧结,可以用作紫外灯照明的材料。[5]
一氧化锡作为固体路易斯酸,可以催化羧酸与醇之间的酯化反应。[6]用作催化剂的氧化亚锡由Sn2+盐(通常是SnCl2)和碱反应得到水合氧化亚锡,脱水后制得。反应中催化剂结合水,由黑变白,但仍可催化,但多次使用会使SnO缓慢氧化,而降低催化活性。[7]
一氧化锡也是一种催化缩醛(酮)合成的非质子酸催化剂,并具有不腐蚀设备、后期处理简便、催化性能好、无三废污染等优点,具有良好的前景。[8]
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