高氯酸镁

高氯酸镁是一种强氧化剂，化学式为Mg(ClO₄)₂。它可以由氧化镁溶于30%高氯酸制得：

MgO + 2HClO₄ → Mg(ClO₄)₂ + H₂O

高氯酸镁
识别
CAS号	10034-81-8  Y
PubChem	24840
ChemSpider	23223
SMILES	[Mg+2].O=Cl(=O)(=O)[O-].[O-]Cl(=O)(=O)=O
InChI	1/2ClHO4.Mg/c2*2-1(3,4)5;/h2*(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2
InChIKey	MPCRDALPQLDDFX-NUQVWONBAH
RTECS	SC8925000
性质
化学式	Mg(ClO4)2
摩尔质量	223.206 g·mol⁻¹
外观	易潮解的白色粉末
密度	2.21 g/cm3
熔点	251 °C
沸点	分解
溶解性（水）	99.3 g/100 mL
溶解性（乙醇）	24 g/100 mL
危险性
警示术语	R：R8, R36, R37, R38
安全术语	S：S17, S26, S27, S36, S37, S39
MSDS	External MSDS
欧盟编号	未提及
NFPA 704	0 1 0 OX
相关物质
其他阳离子	高氯酸钙 高氯酸钡
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

反应过程需不断搅拌，分多次缓慢加入氧化镁粉末，缓慢滴加高氯酸溶液，溶液呈弱酸性后停止滴加。然后用冷却热饱和溶液的方法结晶，液体表面刚出现结晶薄膜时停止加热，然后过滤可得六水合高氯酸镁，再真空加热制得无水高氯酸镁。

或者使饱和高氯酸钠溶液与氯化镁发生复分解反应，过滤除去氯化钠，再用上述方法结晶：

MgCl₂ + 2NaClO₄ → Mg(ClO₄)₂ + 2NaCl

高氯酸镁加热到250 °C即分解并放出氧气，与还原剂、有机化合物、易燃物混合易爆炸。^[1]它的标准摩尔生成热为-568.90 kJ mol^-1。^[2]

无水高氯酸镁是白色多孔的物质。它的溶解热相当高，因此高氯酸镁在溶液中反应时需用大量水稀释。它是实验室常用的干燥剂，被用于干燥气体样品，它的吸水效率（指足量干燥剂与水蒸气完全反应后气体中的水蒸气浓度）仅次于五氧化二磷，比浓硫酸、氢氧化钾、无水氯化钙等干燥剂高得多。它吸水量也很大，最多可达自身质量的60%。

高氯酸镁遇到水蒸气即结合成六水合高氯酸镁：

Mg(ClO₄)₂ + 6H₂O → Mg(ClO₄)₂·6H₂O

^[3][4]无水高氯酸镁能吸收甲醇、乙醇、丙酮、吡啶、乙腈氨和硝基甲烷的蒸汽，可用来分析有机化合物的成分(会吸收水分)，但用它干燥有机物蒸汽曾发生爆炸，因此必须谨慎使用。科学家也建议不再使用它，因为高氯酸盐对人体有害，^[5]吸过水的高氯酸镁在250 °C时真空加热，失去6分子结晶水，又得到无水高氯酸镁。

参考资料

1. CRC Handbook of Physics and Chemistry(Version 2010)
2. Lange's Handbook of Chemistry (16th Edition)
3. H. H. Willard, G. F. Smith. The Preparation and Properties of Magnesium Perchlorate and its Use as a Drying Agent. Journal of the American Chemical Society. 1922, 44 (10): 2255–2259. doi:10.1021/ja01431a022.
4. L. Wu, H. He. Preparation of perlite-based magnesium perchlorate desiccant with colour indicator. The Chemical Educator. 1994, 41 (5): 633–637. doi:10.1016/0039-9140(94)80041-3.
5. W. L. F. Armarego and C. Chai. Purification of laboratory chemicals. Oxford: Butterworth-Heinemann. 2003. ISBN 0750675713.