叠氮化锌

叠氮化锌是一种无机化合物，化学式为Zn(N₃)₂。它可由碳酸锌和叠氮酸反应得到。^[6]它也可由锌和叠氮化银反应，生成Zn(N₃)₂(NH₃)₂经真空热分解得到。^[7]它在空气中会放出叠氮化氢。^[1]它可以形成叠氮配离子[Zn(N₃)₄]²⁻。^[8]

叠氮化锌
IUPAC名 Zinc(II) azide
识别
CAS号	14215-28-2  Y 36909-68-9（二水）  Y 648918-26-7（2.5水）  Y
PubChem	131722987
ChemSpider	26583533
SMILES	[N-]=[N+]=[N-].[N-]=[N+]=[N-].[Zn+2]
性质
化学式	Zn(N3)2
摩尔质量	149.4 g·mol⁻¹
外观	无色晶体粉末[1]
密度	2.559 g/cm3（α） 2.536 g/cm3（β） 2.518 g/cm3（γ）[2]
沸点	289 °C（分解，爆炸）[3] 335–338 °C（α，分解，缓慢加热） 327–330 °C（β，分解，缓慢加热）[2] 27 °C（二水）[4]
溶解性（水）	可溶，加入丙酮后沉淀出无水物[5]
危险性
主要危害	易爆
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

参考文献

1. Winkler, H.; Krischner, H. Preparation and x-ray data of α-zinc azide. Indian Journal of Chemistry, 1975. 13 (6): 611. ISSN 0019-5103. CODEN IJOCAP.
2. Schulz, Axel; Villinger, Alexander. Binary Zinc Azides. Chemistry - A European Journal (Wiley). 2016-01-08, 22 (6): 2032–2038. ISSN 0947-6539. doi:10.1002/chem.201504524.
3. Jacques Leleu. Réactions chimiques dangereuses （页面存档备份，存于互联网档案馆）（法文）. 2003. pp 389.
4. Sood, R. K.; Yoganarasimhan, S. R. New hydrate of zinc azide. Indian Journal of Chemistry, 1971. 9 (12): 1403-1404. ISSN 0019-5103. CODEN IJOCAP.
5. S.R. Yoganarasimhan, R.K. Sood. Photolysis of zinc azide in the solid state. Journal of Solid State Chemistry. 1974-08, 10 (4): 323–331 [2021-12-14]. doi:10.1016/0022-4596(74)90041-3. （原始内容存档于2018-06-29） （英语）.
6. Yoganarasimhan, S. R.; Jain, R. C. Preparation, characterization, and thermal decomposition of zinc azide. Indian Journal of Chemistry, 1969. 7 (8): 808-809. ISSN 0019-5103. CODEN IJOCAP
7. Thomas G. Müller, Friedrich Karau, Wolfgang Schnick, Florian Kraus. A New Route to Metal Azides. Angewandte Chemie International Edition. 2014-12-08, 53 (50): 13695–13697 [2021-12-14]. doi:10.1002/anie.201404561. （原始内容存档于2021-12-14） （英语）.
8. Jonas Bresien, Holger Ott, Kati Rosenstengel, Axel Schulz, Philipp Thiele, Alexander Villinger. Binary Polyazides of Zinc. European Journal of Inorganic Chemistry. 2016-12, 2016 (36): 5594–5609 [2021-12-14]. ISSN 1434-1948. doi:10.1002/ejic.201601035 （英语）.