氟硅酸钾

氟硅酸钾（Potassium fluorosilicate），别名硅氟化钾，化学式K₂SiF₆。分子量220.26。

氟硅酸钾
别名	六氟硅酸钾
识别
CAS号	16871-90-2  Y
PubChem	61851
SMILES	[K+].[K+].F[Si-2](F)(F)(F)(F)F
EINECS	240-896-2
性质
化学式	K2SiF6
摩尔质量	220.28[1] g·mol⁻¹
外观	白色固体[2]
密度	2.27 g/cm−3[1] 2.719 g/cm−3 [3]
溶解性（水）	1.77 g/L 当 20℃[2]
溶解性	不溶于液氨[4] 和酒精[5]
危险性
GHS危险性符号
GHS提示词	Danger
H-术语	H301, H311, H331
P-术语	P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P302+352, P304+340, P311, P312, P321, P322, P330, P361
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）	156 mg/kg[2]
相关物质
其他阳离子	氟硅酸 氟硅酸钠
相关化学品	氟硼酸钾
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

天然存在

氟硅酸钾以Hieratit 和Demartinit 的形式天然存在。^[6]

性质

白色无臭无味六方或立方结晶或粉末。相对密度3.08（六方）或2.665（立方，17°C）。有吸湿性。微溶于水，可溶于盐酸，溶解度随温度升高而略有增加。不溶于醇。在热水中水解^[7]生成硅酸和氟化氢^[2]。有毒！

氟硅酸钾是立方晶系的，空间群 Fm3m (No. 225)。第二种形态（空间群 P63mc (No. 186)）也是已知的。^[4][8]

制备

由氟硅酸与氯化钾或氢氧化钾反应而成。^[9]

${\displaystyle {\rm {\ H_{2}SiF_{6}+2KCl\rightarrow K_{2}SiF_{6}+2HCl}}}$

用途

用作防腐蚀材料，木材防腐剂，冶金中镁和铝冶炼的助剂，钾玻璃、光学玻璃和不透明玻璃的制造原料。^[1]也用于制取杀虫剂、有机中间体、化学分析、陶瓷和合成云母等。

参考文献

1. 44495 Potassium hexafluorosilicate, 99.999% (metals basis), www.alfa.com, [2021-05-31], （原始内容存档于2016-12-28）
2. Record of Kaliumhexafluorosilikat in the GESTIS Substance Database from the IFA（英语：Institute for Occupational Safety and Health）
3. Loehlin, J. H., Redetermination of the structure of potassium hexafluorosilicate, K2SiF6, Acta Crystallogr., 1984, C40 (3): 570, doi:10.1107/S0108270184004893
4. R. Blachnik. Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag. 2013: 524. ISBN 978-3-642-58842-6.
5. Dale L. Perry. Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press. 2016: 324. ISBN 978-1-4398-1462-8.
6. mineralienatlas.de: Mineralienatlas Lexikon - Hieratit （页面存档备份，存于互联网档案馆）, abgerufen am 21. November 2016
7. D. Menz, W. Wilde, L. Kolditz, K. Heide: Dynamisch thermische analyse der Zersetzung von K₂SiF₆. In: Journal of Fluorine Chemistry. 24 (3), 1984, S. 345–354, doi:10.1016/S0022-1139(00)81323-8.
8. J. H. Loehlin. Redetermination of the structure of potassium hexafluorosilicate, K₂SiF₆. 1984-03-15: 570–570. doi:10.1107/s0108270184004893.
9. Jane E. Macintyre. Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press. 1992: 3217. ISBN 978-0-412-30120-9.