酸度系数(英语:Acid dissociation constant,又名酸离解常数,代号Ka、pKa、pKa值),在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力。
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PKA”。
该平衡状况是指由一种酸(HA)中,将氢离子(即质子)转移至水(H2O)。水的浓度[H2O]是不会在系数中显示的。一种酸的pKa越大则酸性越弱,pKa越小则酸性越强(反过来说,Ka值越大,离解度高,酸性越强,Ka值越小,部分离解,酸性越弱)。pKa<0的酸在水中是强酸,介于0与4.0之间为中强酸,其他为弱酸。离解的化学反应(酸的电离反应通式)为:
![{\displaystyle {\mbox{HA}}_{\mbox{ (aq)}}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}_{\mbox{ (l)}}\leftrightarrow {\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}_{\mbox{ (aq)}}^{+}+{\mbox{A}}_{\mbox{ (aq)}}^{-}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/abd53ed43599e2b949a81d20968731efcac40a75)
平衡状况亦会以氢离子来表达,反映出酸质子理论:
![{\displaystyle {\mbox{HA}}_{\mbox{ (aq)}}\leftrightarrow {\mbox{H}}_{\mbox{ (aq)}}^{+}+{\mbox{A}}_{\mbox{ (aq)}}^{-}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c8dd0ad1badbcf11d64ac9d185efeec9999bdb1f)
平衡常数的方程为:
![{\displaystyle K_{a}={\frac {[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}][{\mbox{A}}^{-}]}{[{\mbox{HA}}]}}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0682868639df1f2d30e392bc654b962293a33849)
由于在不同的酸这个常数会有所不同,所以酸度系数会以常用对数的加法逆元,以符号pKa,来表示:
![{\displaystyle {\mbox{p}}K_{\mbox{a}}=-\log _{10}{K_{\mbox{a}}}\,\!}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/463f8f78e174e1f10ff1cc07588d83a66f668f61)
在同一的浓度下,较大的Ka值(或较少的pKa值)离解的能力较强,代表较强的酸。一般来说,Ka>1(或pKa<0),则为强酸;Ka<10-4(或pKa>4),则为弱酸。
利用酸度系数,可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部分中和,Ka值可以用来计算出缓冲溶液的pH值。在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。
乙酸(醋酸)一种弱酸,捐出质子(氢离子,以绿色显示),以水的化学平衡(可逆反应)反应给出乙酸根离子和氢离子,红色:氧,黑:碳,白:氢。