硫酸铬(英语:Chromium(III) sulfate)是一种无机化合物,化学式为Cr2(SO4)3。硫酸铬水合物经常会以[Cr(H2O)6]3+的错离子形式存在,其外观呈现紫色,水溶液加热转为绿色。硫酸铬被广泛用于鞣制皮革,以及铬明矾的制备上。
硫酸铬 | |
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IUPAC名 Chromium(III) sulfate | |
别名 | Basic chromium sulfate, chromic sulfate |
识别 | |
CAS号 | 10101-53-8 ![]() 15244-38-9(一水合物) 10031-37-5(五水合物) 13520-66-6(十二水合物) |
PubChem | 24930 |
ChemSpider | 21241287 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | ANNXSSGQVXBUEI-CYFPFDDLAL |
性质 | |
化学式 | H24Cr2S3O24 |
摩尔质量 | 392.16 g/mol 608.363 g/mol(十二水合物) 716.45 g/mol(十八水合物) g·mol⁻¹ |
外观 | 红褐色结晶(无水)[1],紫色结晶(水合物),亦有绿色结晶水合物[2] |
密度 | 3.10 g/cm3[3](无水) 1.86 g/cm3(十五水合物) 1.709 g/cm3(十八水合物) |
熔点 | 90 °C[4] |
沸点 | 会分解,产生铬酸 |
溶解性(水) | 难溶(无水) 可溶(水合物) |
溶解性 | 可溶于乙醇 几乎不溶于酸 |
危险性[5][6] | |
欧盟危险性符号 | |
MSDS | MSDS |
欧盟编号 | 未列出 |
NFPA 704 | |
闪点 | 不可燃 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
水合物转换
加热硫酸铬,导致部分脱水,会得到绿色的水合物(CAS#15244-38-9) 和最终的无水衍生物(CAS#10101-53-8)。
制备
硫酸铬是从铬盐与二氧化硫进行还原,但仍存在其它方法。[7]硫酸铬的水合物可以透过三价铬的氧化物,如三氧化二铬与硫酸反应而制得。
- Cr2O3 + 3 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 H2O
亦可以用重铬酸盐的还原反应来制备硫酸铬,最常见的方式是由重铬酸钾和硫化氢反应生成硫酸铬,副物是硫酸钾和水:
- 4 K2Cr2O7 + 13 H2SO4 +3 H2S → 4 Cr2(SO4)3 + 4 K2SO4 + 16 H2O
也可以用乙醇来代替硫化氢,不同点在于,除了生成硫酸铬和硫酸钾之外,还会产生乙酸跟水。
- 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 C2H5OH → 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 CH3COOH + 11 H2O
然而,关于以上反应,得到的硫酸铬都有包含结晶水(即水合硫酸铬)。欲去除结晶水,可利用在280℃下的CO2流来进行脱水的动作。[8]
工业制品
性质
![Thumb](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/88/Chrom%28III%29-sulfatl%C3%B6sung.jpg/320px-Chrom%28III%29-sulfatl%C3%B6sung.jpg)
无水的硫酸铬是六方晶系晶体[1],外观为棕红色结晶[1],五水合物的外观为深绿色,另外。十二水合物和十八水合物皆为紫色[2]。
无水的硫酸铬难溶于水[8],但有结晶水的硫酸铬就具有可溶性,因其可与水形成蓝色至蓝紫色的配合物,加热可转变为绿色的错合物[9]
用途
参见
参考文献
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