氯酸钾由钾、氯和氧元素组成,化学式为KClO3。它在室温时是无色晶体或白色粉末,而且是一种强氧化剂,可溶于水和甘油,不溶于醇。其折光率为1.5167[1]。有毒,口服5~10克可致死。[3]
氯酸钾 | |
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IUPAC名 Potassium Chlorate | |
识别 | |
CAS号 | 3811-04-9 |
PubChem | 6426889 |
ChemSpider | 18512 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | VKJKEPKFPUWCAS-REWHXWOFAC |
UN编号 | 1485 |
EINECS | 223-289-7 |
RTECS | FO0350000 |
性质 | |
化学式 | KClO3 |
摩尔质量 | 122.55 g·mol⁻¹ |
外观 | 无色透明结晶或白色粉末 |
密度 | 2.32 g/cm3 (固) |
熔点 | 356 °C |
沸点 | ~400 °C 分解 |
溶解性(水) | 7.3 g/100 ml (20 °C) (70F) |
溶解性(甘油) | 2 g/100 mL[1] |
危险性 | |
GHS危险性符号 [2] | |
GHS提示词 | Danger |
H-术语 | H271, H302, H332, H411[2] |
P-术语 | P220, P273[2] |
NFPA 704 | |
闪点 | 无 |
相关物质 | |
其他阴离子 | 溴酸钾、碘酸钾 |
其他阳离子 | 氯酸铵 氯酸锂 氯酸钠 氯酸铷 氯酸铯 |
相关化学品 | 氯化钾、次氯酸钾 亚氯酸钾、高氯酸钾 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
制备
氯酸钾也能通过将氯气通入热的氢氧化钾溶液的方法来制备[5]:
用途
氯酸钾是传统火药的主要成分,这个成分用到现在都未完全被高氯酸钾取代。
氯酸盐系的化学物品因为不易潮解,一直受到火药制造者的欢迎。然而,氯酸盐与硫、磷等强还原剂会形成不稳定的爆炸性混合物。因此,氯酸盐系需于特别设计的设备中使用[来源请求]。氯酸钾与铝粉的混合物在密闭体系中爆燃可以产生特别的音效,因此被用作爆竹中的爆鸣剂。
作为一种强氧化剂,氯酸钾可以与许多还原剂形成爆炸性混合物,亦被用于调节某些炸药的氧平衡,籍以改善其性能。在第一次世界大战时,曾出现以塑化剂(e.g.:聚异丁烯)和氯酸钾为主要成分的塑性炸药,并被用于手榴弹内。不少的火药都以氯酸钾取代爆炸性较弱的硝酸钾。
化学性质
氯酸钾与催化剂二氧化锰()进行混合加热到200℃,可以释放出氧气与氯化钾。这种方法是一种常见的实验室制氧法。
其化学反应为:
在酸性溶液中,氯酸盐会被Cl-还原为二氧化氯[6]。氯酸盐也能在酸性条件下和Br-、I-反应,得到相应的单质Br2和I2[7]。
潜在危险
由于氯酸钾与硫、磷、碳等还原性物质混合后,经摩擦或撞击后就会发生燃烧或爆燃[8],甚至有自发反应的可能性,所以需小心处理,含氯酸钾的火药就要避免和硫磺接触,否则会出现猛烈爆燃[来源请求]。
参考资料
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