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化合物 来自维基百科,自由的百科全书
氯化汞(mercury(II) chloride)俗称升汞(corrosive sublimate,sulema)[1],化学式 HgCl2,室温下为白色晶体,是实验室常用试剂。可溶于水,加热易升华,可引起汞中毒,因为毒性极大,使用时必须小心。
氯化汞 | |||
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IUPAC名 Mercury(II) chloride Mercury dichloride | |||
别名 | 氯化高汞、二氯化汞、 升汞、氯化汞(II) | ||
识别 | |||
CAS号 | 7487-94-7 ![]() | ||
PubChem | 24085 | ||
ChemSpider | 22517 | ||
SMILES |
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UN编号 | 1624 | ||
EINECS | 231-299-8 | ||
RTECS | OV9100000 | ||
KEGG | C13377 | ||
性质 | |||
化学式 | HgCl2 | ||
摩尔质量 | 271.52 g·mol⁻¹ | ||
外观 | 白色固体 | ||
密度 | 5.43 g/cm³ (固) | ||
熔点 | 277 °C | ||
沸点 | 302 °C | ||
溶解性(水) | 7.4 g/100 ml (20 °C) | ||
溶解性(其他溶剂) | 33 g/100 ml (25 °C) | ||
结构 | |||
配位几何 | 直线形 | ||
分子构型 | 直线形 | ||
偶极矩 | 0 | ||
危险性 | |||
警示术语 | R:R28, R34, R48/24/25, R50/53 | ||
安全术语 | S:S1/2, S36/37/39, S45, S60, S61 | ||
欧盟分类 | 极毒 (T+) 对环境有害 (N) | ||
NFPA 704 | |||
闪点 | 不可燃 | ||
相关物质 | |||
其他阴离子 | HgF2、HgBr2、HgI2 | ||
其他阳离子 | ZnCl2、CdCl2、Hg2Cl2 | ||
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
氯化汞为正交晶系,容易升华,具有明显的共价特性。固态含直线型Cl-Hg-Cl分子,以片状排列。通常认为每个汞原子与六个氯原子配位,两个短的Hg-Cl距离为2.38Å,与其他四个则相距3.38Å。[2]
氯化汞可溶于水,溶解度随温度升高而增大。对其水溶液进行电导、冰点降低、光谱等一系列实验表明,大多数氯化汞以未离解的HgCl2存在,只有少量发生离解:
并且也存在少量的HgCl3−和极少量的Hg2+、[HgCl4]2−离子。水解反应为:
于存在Cl−的溶液中溶解,生成四面体型[HgCl4]2−配离子。
2、盐酸与硝酸亚汞溶液混合:
氯化汞于碱性溶液中水解,反应为:
碱不足时生成氯氧化物。
与氨反应,根据条件不同,可以有不同的产物:
氯化汞主要用作催化剂,催化乙炔转化为氯乙烯,而后者是制取聚氯乙烯的前体:
氯化汞也被用作电池中的去极剂、医药中的防腐杀菌剂、染色的媒染剂、木材的防腐剂、照相乳剂的增强剂及有机合成和分析化学中的试剂,[3]但由于毒性而使其应用受到限制。
氯化汞在化学中的应用有: