氟銻酸(化學式:HSbF6)或稱六氟銻酸,是氫氟酸和五氟化銻反應後的產物。[2]以一比一的比例混合時成為現在已知最強的超強酸,實驗證明能分解碳氫化合物,產生碳正離子以及氫氣。[3]
氟銻酸 | |
---|---|
IUPAC名 Fluoroantimonic acid | |
系統名 Hydrogen hexafluoro-λ5-stibanuide | |
別名 | 六氟銻酸 六氟合銻(V)酸 |
識別 | |
CAS號 | 16950-06-4(無水) 72121-43-8(六水) |
PubChem | 6337100 |
ChemSpider | 21241496 |
SMILES |
|
EINECS | 241-023-8 |
性質 | |
化學式 | HSbF6 |
摩爾質量 | 236.808(無水) 344.85(六水) g·mol⁻¹ |
外觀 | 無色液體(無水物) 無色固體(六水合物)[1] |
密度 | 2.885 g/cm3(25℃,無水) |
沸點 | 分解 |
溶解性(水) | 分解 |
溶解性 | 溶於SO2ClF,SO2 |
pKa | −25 |
pKb | 39 |
危險性 | |
歐盟危險性符號 | |
警示術語 | R:R39/23/24/25, R35 |
安全術語 | S:S1/2, S36/37/39, S45, S53, S60, S61 |
主要危害 | 強腐蝕性,劇烈水解 |
NFPA 704 | |
閃點 | 不可燃 |
相關物質 | |
其他陰離子 | HPF6、HAsF6 |
其他陽離子 | NaPF6、NaSbF6 |
相關化學品 | HF、SbF5 魔酸 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
氫氟酸(HF)和五氟化銻(SbF5)反應強烈放熱。HF會釋放質子H+,然後氟離子F−會與SbF5形成八面體型的SbF6−陰離子。SbF6−是非配位陰離子,親核性和鹼性都很弱。於是質子實際上是「裸露」在溶液中,使得混合物體系呈現極強的酸性,比純硫酸要強2×1019倍,以下是氫氟酸和五氟化銻的反應方程式:
結構
用X射線晶體學研究兩份反應形成的結晶,發現化學式分別為和,都含有Sb2F11−作陰離子。[4]據估計,Sb2F11−離子的鹼性比SbF6−還要弱,因此更加穩定。
以下的資料是以哈米特酸度函數作為依據,酸度以大負數H0值表示:
反應
氟銻酸加熱到40 °C下分解,生成氟化氫氣體和五氟化銻液體。[5]
應用
氟銻酸使其幾乎可以質子化所有的有機化合物。它與異丁烷和新戊烷反應會生成相應的碳正離子:[6][7]
危險性
氟銻酸會與水起強烈甚至爆炸性的反應,而且它會與目前已知幾乎所有的溶劑發生反應。[2]能溶解氟銻酸的溶劑有磺酰氟氯(SO2ClF)、液態二氧化硫及氟氯烴。盛的容器可用特氟龍製造。
參考文獻
參見
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.