甲酸鹽

提示：此條目頁的主題不是甲酸酯。

甲酸鹽俗稱蟻酸鹽（英語：Formate）是甲酸根（即蟻酸根，HCOO⁻）離子和陽離子形成的鹽。此為最簡單的羧酸陰離子。

甲酸鹽的結構

性質

甲酸鹽一般有較好的溶解性，如甲酸鈉、甲酸鉀等。但由於甲酸根具有還原性，和具有氧化性的陽離子所形成的鹽對熱不穩定，會發生自身的氧化還原反應，如甲酸銅。有些甲酸鹽甚至不能存在。

甲酸鹽也可以形成複鹽，如鈣鈦礦結構的[(CH₃)₂NH₂]M(HCOO)₃（M=Mn, Co, Ni）。^[1]

甲酸鹽在一定溫度可以分解，分解過程總體來說可以分為兩步：^[2]

2 HCOO⁻ → C₂O₄^2- + H₂↑

C₂O₄^2- → CO₃^2- + CO

表1. 甲酸鹽在空氣中分解產物及溫度

鹽類	失水溫度	轉變溫度	草酸鹽 形成溫度	分解溫度	分解產物
NaHCOO			300	400	Na2CO3
KHCOO			260	335	K2CO3
Mg(HCOO)2·2H2O	110	220		280	MgO
Ca(HCOO)2		200		330	CaCO3
Ba(HCOO)2		255		290	BaCO3
Cu(HCOO)2·4H2O	90	130		150	CuO、Cu2O
Zn(HCOO)2·2H2O	90			145	ZnO
Cd(HCOO)2·2H2O	80			150	CdO
Fe(HCOO)2·2H2O	70			120	Fe2O3
Co(HCOO)2·2H2O	90			190	Co3O4
Ni(HCOO)2·2H2O	100			200	NiO
Mn(HCOO)2·2H2O	80	100		160	Mn3O4

表2. 甲酸鹽在真空中分解產物及溫度

鹽類	失水溫度	轉變溫度	草酸鹽 形成溫度	分解溫度	分解產物
NaHCOO			300	475	Na2CO3
KHCOO			365	485	K2CO3
Mg(HCOO)2·2H2O	90	225		285	MgO
Ca(HCOO)2		205		380	CaCO3
Ba(HCOO)2		270	330	380	BaCO3
Cu(HCOO)2·4H2O	75	130		165	Cu、Cu2O
Zn(HCOO)2·2H2O	60	100		150	ZnO
Cd(HCOO)2·2H2O	60			170	Cd（升華）
Fe(HCOO)2·2H2O	70	175		185	Fe3O4
Co(HCOO)2·2H2O	90			220	Co、CoO
Ni(HCOO)2·2H2O	100			190	Ni、NiO
Mn(HCOO)2·2H2O	80	150		220	MnO

參考文獻

1. XY Wang, L Gan, A Shiwei Zhang. Perovskite-like Metal Formates with Weak Ferromagnetism and as Precursors to Amorphous Materials. Inorganic Chemistry, 2004. 43(15). DOI: 10.1021/ic0498081
2. Pietro Baraldi. Thermal behaviour of metal carboxylates: Metal formates[J]. Spectrochimica Acta Part A: Molecular Spectroscopy, 1979. 35(8): 1003-1007