化學平衡（英語：Chemical equilibrium）是指在宏觀條件的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，且反應物濃度和生成物濃度不再改變的狀態。
| 此條目 沒有列出任何參考或來源。 (2019年7月2日) |
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化學平衡也是化學熱力學的主要研究內容。
當一個化學反應達到化學平衡後，需要外部變因恆定才能保持此平衡狀態。如果外部變因有所改變，此平衡狀態將被打破，反應將往另外一個平衡狀態進行。根據勒沙特列原理，當一個已達平衡的系統被變動，該系統會隨之改變，以抗衡該變動。
- 逆：化學平衡存在於可逆反應中。
- 等：正反應與逆反應速率相等。
- 動：化學平衡是一種動態平衡，也就是說，雖然宏觀下物質的量不再改變，但實際微觀上是物質不斷反應與生成。
- 定：宏觀下反應物與生成物的物質的量恆定不再改變。
- 變：條件改變，化學平衡就可能移動。
- 閉：一個化學平衡只存在於一個閉合系統，沒有物質的進入或離開。
- 反應前後氣體體積不同的反應，氣體體積不發生改變。
- 如反應
，若其體積不發生改變，則說明已經達到平衡。
- 反應物和生成物顏色不同的反應，混合物的顏色不發生改變。
- 如反應
（紅棕色）
（無色），若混合氣體顏色不發生改變，則說明已經達到平衡。
- 反應前後氣體體積不同的反應，氣體密度不發生改變。
- 如反應
，若混合氣體密度不發生改變，則說明已經達到平衡。
- 反應體系的熱量不再發生變化。
- 如反應
，若混合氣體不放熱或吸熱，則說明反應已經達到平衡。
判斷化學反應是否平衡，還可使用此式判斷
ΔrGm=ΣνΑμΑ=0
其中，μA是指反應中A物質的化學勢。也就是說，化學反應達到平衡狀態，意味着生成物的吉布斯自由能G達到最小。理論上來講，對於產物已知的化學反應，應用吉布斯最小自由能法，結合反應物和生成物的熱力學數據，就可以計算出平衡產物。
1.一般化學平衡（可逆反應）
- 平衡示例：
2.溶解平衡
- 平衡示例：
3.沉澱平衡
- 平衡示例：
4.電離平衡
- 平衡示例：
- 弱酸：
- 弱鹼：
體系處於平衡狀態時，反應物和生成物的混合物稱為平衡混合物。
