可逆反應

可逆反應（英語：reversible reaction）通常是指在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應，例如：

${\displaystyle {\ce {a\ {A}+b\ B<=>c\ {C}+d\ D}}}$

生成物變為反應物的速率小到可以忽略的反應則稱做不可逆反應

事實上，絕大多數的反應都是可逆反應，只不過其可逆程度較小，一般被認為是不可逆反應。

可逆反應必須要處於一個封閉系統之內，否則當生成物是氣體，則有可能會令生成物進入大氣，令逆向反應不能發生，最後變成不可逆反應。

當正向反應（正反應，向右的反應）的速率與逆向反應（逆反應）的速率相等時，可逆反應達到化學平衡(動態平衡)。

弱電解質的電離平衡，強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解平衡，還有大多數的有機反應都是可逆反應。

特點

1. 正負兩個反應具有即對立又統一的關係，即正反應與逆反應是兩個方向完全相反的不同的化學反應。但它們又同時存在，不可分離。
2. 正反應與逆反應發生的條件相同，在不同條件下能向兩個方向進行的反應不能稱之為可逆反應。
3. 可逆反應不能進行到底，反應物總有剩餘。

反應

物理變化

• A為一種元素或化合物
• (l)為液體狀態
• (g)為氣體狀態

${\displaystyle {\ce {A\ {(l)}<=> A\ {(g)}}}}$

化學變化

• AB,CD,AC,BD為化合物
• a,b,c,d為平衡系數

${\displaystyle {\ce {a\ {AB}+b\ CD<=>c\ {AC}+d\ BD}}}$

參見

• 化學平衡
• 不可逆反應