鐵化合物

鐵化合物是鐵和其它元素形成的化合物。鐵在化合物中存在−2到+6共9種氧化態，如右表所示。

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氧化態	示例
−2 (d¹⁰)	Na₂[Fe(CO)₄]
−1 (d⁹)	Fe 2(CO)2− 8
0 (d⁸)	Fe(CO)₅
1 (d⁷)	Fe₂(CO)₄(cp)₂
2 (d⁶)	FeCl₂
3 (d⁵)	FeCl₃
4 (d⁴)	Fe(diars) 2Cl2+ 2
5 (d³)	FeO3− 4
6 (d²)	K₂FeO₄

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無機化合物

+2和+3價鐵化合物

含鹵化合物

鐵可以和鹵素形成二元或多元化合物。鹵化亞鐵都可以由鐵和氫鹵酸反應得到：^[1]

Fe + 2 HX → FeX₂ + H₂↑

該反應生成鹵化亞鐵的水合物。鹵素（碘除外）和鐵發生放熱反應，生成三價鐵的化合物：^[2]

2 Fe + 3 X₂ → 2 FeX₃

而碘和鐵的反應只生成碘化亞鐵。在水溶液中，Fe³⁺可以將I⁻氧化為單質：^[2]

2 I⁻ + 2 Fe³⁺ → I₂ + 2 Fe²⁺ (E⁰ = +0.23 V)

氟化亞鐵（FeF₂）可以以無水物和四水合物的形式存在，它們都是白色晶體。^[3]^[4]無水物由無水氯化亞鐵和氟化氫反應得到^[5]，四水合物由溶液結晶產生。氟化亞鐵微溶於水。氟化鐵（FeF₃）也可以無水物和三水合物的形式存在，無水物是白色固體，而水合物略帶淺粉色。^[6]氯化亞鐵（FeCl₂）在無水時為灰棕色固體，它可以形成綠色的四水合物。鐵和氯化氫在甲醇中反應，可以得到氯化亞鐵的甲醇合物，甲醇合物在160°C分解，可以得到無水物。^[7]FeCl₂和兩分子的[(C₂H₅)₄N]Cl反應，生成配合物[(C₂H₅)₄N]₂[FeCl₄]。^[8]氯化鐵（FeCl₃）是最常見的鐵的含鹵化合物。它以黑綠色的無水物和深黃色的六水合物的形式存在，它們都容易潮解。氯化鐵和酚類反應，可以形成深紫色的配合物。^[9]溴化亞鐵（FeBr₂）易潮解，是棕黃色固體，具有CdI₂層狀結構。^[10]溴化鐵（FeBr₃）是棕黃色固體，它是強路易斯酸，可以催化一些有機反應，如苯的溴化反應。^[11]溴化鐵在200°C分解，生成溴化亞鐵和溴單質。碘化亞鐵是白色至灰白色固體，在潮濕空氣中易被氧化。^[12]由於碘化亞鐵溶液中不存在Fe³⁺，因此它可用於製備氫氧化亞鐵（Fe(OH)₂）。^[13]碘化鐵（FeI₃）需要在氬氣下，由Fe(CO)₄I₂的稀溶液與過量的碘在正己烷溶液中反應得到。它能夠被水、吡啶等溶劑分解。^[14]

高氯酸亞鐵（Fe(ClO₄)₂）的六水合物是淺綠色晶體，易溶於水，可溶於乙醇。^[15]高氯酸鐵（Fe(ClO₄)₃）的水合物是略帶灰紫色的固體，易溶於水。其Fe^III可以和不同的配體結合，形成配合物，如[Fe(H₂O)₆](ClO₄)₃·3H₂O^[16]、[Fe(bpy)₃](ClO₄)₃·3H₂O^[17]等。高氯酸亞鐵和高氯酸鐵都可用於有機合成。^[15]^[18]碘酸鐵（Fe(IO₃)₃）可由硝酸鐵和碘酸反應得到^[19]，它的熱分解產物為α-Fe₂O₃。^[20]高碘酸鐵鉀（K₂FeIO₆）是一種分析試劑，可用於檢驗Li⁺。^[21]

Fe₂O₃的兩種水合物（α型為紅色，β為黃色），^[22]它們可用作顏料。

氧族元素化合物

氧化亞鐵（FeO）是黑色粉末，可由草酸亞鐵隔絕空氣時的熱分解反應製備：

FeC₂O₄ → FeO + CO + CO₂↑

它是鹼性氧化物，溶於酸形成亞鐵鹽。^[23]三氧化二鐵（Fe₂O₃）是紅棕色固體，草酸鐵或硝酸鐵的熱分解可以得到具有順磁性的α-Fe₂O₃，四氧化三鐵氧化可以得到具有鐵磁性的γ-Fe₂O₃。^[23]鐵鏽是氧化鐵的水合物（Fe₂O₃·xH₂O）。四氧化三鐵（Fe₃O₄）是黑色固體，具有鐵磁性，是電的良導體。^[23]所有鐵的氧化物在高溫下都可以被氫氣、一氧化碳還原為單質鐵。

在含有Fe²⁺的溶液中滴加氫氧化鈉，可以得到白色的氫氧化亞鐵（Fe(OH)₂），這種化合物在空氣中極易被氧化，最後生成紅棕色的氫氧化鐵。氫氧化鐵的化學式通常寫作Fe(OH)₃，但它實際上是羥基氧化鐵的水合物（FeO(OH)·H₂O）。氫氧化亞鐵和氫氧化鐵都具有兩性，溶於酸形成Fe²⁺和Fe³⁺，溶於濃鹼生成[Fe(OH)₆]⁴⁻和[Fe(OH)₆]³⁻。^[23]綠鏽是一類含Fe²⁺、Fe³⁺和OH⁻的混合價態氫氧化物，它的組成和溶液中存在的陰離子有關，如[Fe2+
4Fe3+
2(OH−
)₁₂]²⁺ · [SO2−
4·2H
2O]²⁻^[24]^[25]是一種常見的組成。

硫化亞鐵（FeS）是一種黑色固體，難溶於水，可由鐵和硫的化合反應製備，該反應是放熱反應。^[26]硫化氫和硫酸亞鐵反應，也能得到硫化亞鐵。除了FeS外，Fe₂S₃、Fe₃S₄和FeS₂等多種硫化物是已知的。二硫化亞鐵（FeS₂）在自然界中以黃鐵礦和白鐵礦的形式存在。純的FeS₂是一種半導體材料，光吸收係數較高，但光電轉換效率低。^[27]硫酸亞鐵（FeSO₄）以無水物和水合物的形式存在，其中最常見的是七水合物。七水合硫酸亞鐵（FeSO₄·7H₂O）是淺藍綠色晶體，俗稱綠礬，它可由鐵和稀硫酸反應製得：^[28]

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

硫酸亞鐵在680°C分解，放出二氧化硫和三氧化硫：

2 FeSO₄ → Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃

硫酸亞鐵銨（(NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O）俗稱莫爾鹽，它是淺綠色的單斜晶體，較一般的亞鐵鹽穩定，不易在空氣中氧化，可由硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液結晶得到。^[29]硫酸鐵（Fe₂(SO₄)₃）是灰白色粉末，可由硫酸亞鐵在硫酸溶液中用過氧化氫氧化製得。^[30]硫酸鐵銨（NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O）中含有未水解的鐵離子，其晶體顯淡紫色。由硫酸亞鐵氧化後和硫酸銨結晶製得。^[31]它可用作酯化反應的催化劑。^[32]

高氧化態鐵化合物

高鐵酸鹽是含+6價鐵的含氧酸鹽，以Na₂FeO₄、K₂FeO₄和BaFeO₄最為常見。它們可以通過化學氧化或電化學氧化法製得。^[33]高鐵酸鹽的穩定性較差，在水中會緩慢分解，對其加熱也會分解。^[34]

低氧化態鐵化合物

五羰基鐵和一氧化氮反應，生成黑色的四亞硝基鐵（Fe(NO)₄）晶體。它在液氨中，一個亞硝基配體可以被氨取代。^[35]五(三氟化磷)合鐵是黃色低熔點（44°C）的固體，可溶於惰性溶劑中。^[35]

鐵的負價化合物通常出現在鐵的金屬有機化合物中。

有機化合物

二茂鐵（Fe(C₅H₅)₂）是鐵的環戊二烯配合物，也是最早發現的夾心配合物。^[36]它可由環戊二烯基鈉或環戊二烯基溴化鎂和氯化亞鐵反應得到：^[37]

2 NaC₅H₅ + FeCl₂ → Fe(C₅H₅)₂ + 2 NaCl

2 C₅H₅MgBr + FeCl₂ → Fe(C₅H₅)₂ + 2 MgBrCl

二茂鐵的化學性質穩定，在不破壞結構的情況下其茂環可以發生一些取代反應。它在酸性溶液中可以被氧化，生產二茂鐵鎓離子。^[38]

Fe(CO)₅（左）和Fe₂(CO)₉（右）

鐵的羰基配合物是另一類重要的有機鐵化合物。五羰基鐵（Fe(CO)₅）是草黃色的液體，可由鐵和一氧化碳於150°C和175大氣壓下反應得到。^[39]它在光照下顏色變深，分解為橙色的九羰基二鐵固體。^[40]

在溶劑中五羰基鐵可以被金屬鈉還原，生成含有-2價鐵的四羰基鐵酸二鈉（Na₂[Fe(CO)₄]）^[41]它可用於醛的合成。^[42]

參考文獻

引用

[1]
Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Iron". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (in German) (91–100 ed.). Walter de Gruyter. pp. 1125–1146. ISBN 3-11-007511-3.
[2]
Greenwood and Earnshaw, p. 1082–4
[3]
Penfold, B. R.; Taylor, M. R. (1960). "The crystal structure of a disordered form of iron(II) fluoride tetrahydrate". Acta Crystallographica. 13: 953–956. doi:10.1107/S0365110X60002302.
[4]
Dale L. Perry (1995), "Handbook of Inorganic Compounds", pp 167. CRC Press. ISBN 9780849386718
[5]
W. Kwasnik "Iron(II) Fluoride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 266.
[6]
Housecroft, Catherine E.; Sharpe, Alan G. (2008) Inorganic Chemistry (3rd ed.), Pearson: Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
[7]
G. Winter; Thompson, D. W.; Loehe, J. R. (1973). "Iron(II) Halides". Inorg. Synth. 14: 99–104. doi:10.1002/9780470132456.ch20.
[8]
N. S. Gill, F. B. Taylor (1967). "Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series". Inorg. Synth. 9: 136–142. doi:10.1002/9780470132401.ch37.
[9]
Greenwood and Earnshaw, p. 1088–91
[10]
Haberecht, J.; Borrmann, H.; Kniep, R. "Refinement of the Crystal Structure of Iron Dibromide, FeBr2" Zeitschrift für Kristallographie - New Crystal Structures 2001, vol. 216, p. 510. doi:10.1524/ncrs.2001.216.14.544
[11]
張文兵. 改進溴苯製備實驗[J]. 實驗教學與儀器, 2000(1).
[12]
Karl-Heinz Lautenschläger: Taschenbuch der Chemie. Harri Deutsch Verlag, 2007, ISBN 978-3-8171-1760-4, S. 410 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche 互聯網檔案館的存檔，存檔日期2016-04-09.).
[13]
李秀芹. 用碘化亞鐵製備氫氧化亞鐵[J]. 化學教學, 1994(8):10-10.
[14]
K. B. Yoon , J. K. Kochi. Ferric iodide as a nonexistent compound. Inorg. Chem., 1990, 29 (4), pp 869–874 DOI: 10.1021/ic00329a058
[15]
Zettler M W. Iron(II) Perchlorate[M]// e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. John Wiley & Sons, Ltd, 2001.
[16]
Erik Hennings, Horst Schmidt, and Wolfgang Voigt. Crystal structure of iron(III) perchlorate nonahydrate. Acta Crystallogr Sect E. 2014. 70(Pt12): 477-479
[17]
M. MURASE, E. KOTANI, K. OKAZAKI, et al. ChemInform Abstract: Application of Iron(III) Complexes, Tris(2,2′-bipyridyl)iron(III) Perchlorate and Some Iron(III) Solvates, for Oxidative Aryl-Aryl Coupling Reactions.[J]. ChemInform, 1986, 34(8):3159-3165.
[18]
Kumar B, Kumar H, Singh N. ChemInform Abstract: Iron(III) Perchlorate - A Novel Reagent in Synthesis[J]. ChemInform, 1991, 22(31):no-no.
[19]
Galez C, Mugnier Y, Bouillot J, et al. Synthesis and characterisation of Fe(IO₃)₃ nanosized powder[J]. Journal of Alloys and Compounds, 2006, 416(1): 261-264.
[20]
Ristić M, Musić S, Ivanda M. A study of the thermal stability of Fe(IO₃)₃ by ⁵⁷Fe Mössbauer, FT-IR and Raman spectroscopies[J]. Journal of molecular structure, 1999, 480: 637-640.
[21]
Zawisza, Beata. Indirect determination of trace amounts of lithium via complex with iron by X-ray fluorescence spectrometry. Journal of Analytical Atomic Spectrometry. 2010-01-01, 25 (1): 34. doi:10.1039/B911010K.
[22]
Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (1921-02). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: The MacMillan Company. p. 433.
[23]
武漢大學, 吉林大學等. 無機化學（第三版）下冊. 高等教育出版社, 2011. ISBN 978-7-04-004880-3. pp 1015, 1019-1020
[24]
M. Abdelmoula, F. Trolard, G. Bourrié and J.-M. R. Génin (1998): "Evidence of the Fe(II)–Fe(III) green rust `fougerite' mineral occurrence in a hydromorphic soil and its transformation with depth". Hyperfine Interactions, volume 111, pages 231-238. doi:10.1023/A:1010802508927
[25]
J. D. Bernal, D. R. Dasgupta, and A. L. Mackay (1959): "The oxides and hydroxides of iron and their structural inter-relationships". Clay Minerals Bulletin, volume 4, pages 15-30. doi:10.1180/claymin.1959.004.21.02
[26]
H. Lux "Iron (II) Sulfide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1502.
[27]
Ennaoui A, Tributsch H. Solar Cells, 1984, 13(2): 197-200
[28]
Wildermuth, Egon; Stark, Hans; Friedrich, Gabriele; Ebenhöch, Franz Ludwig; Kühborth, Brigitte; Silver, Jack; Rituper, Rafael (2005), "Iron Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH
[29]
王銳. 對硫酸亞鐵銨製備實驗的探討（頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）[J]. 寧夏師範學院學報, 2005, 26(3):73-75.
[30]
Iron compounds （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）. Encyclopædia Britannica Article. Retrieved November, 2007
[31]
Hecht, Horstmar: Prãparative Anorganische Chemie, Springer-Verlag, Berlin, 1951. p. 127
[32]
俞善信, 雷存喜. 硫酸鐵銨催化合成羧酸環己酯（頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）[J]. 寶雞文理學院學報(自科版), 2001, 21(1):31-33.
[33]
Schreyer, J. M.; Thompson, G. W.; Ockerman, L. T. "Potassium Ferrate(VI)" Inorganic Syntheses, 1953 volume IV, pages 164-168.
[34]
李志遠, 趙建國. 高鐵酸鹽製備、性質及應用（頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）[J]. 化學通報, 1993(7):19-23.
[35]
謝高陽等. 無機化學叢書第九卷錳分族鐵系鉑系. 科學出版社, 2017.
[36]
Pauson, P. L. (2001). "Ferrocene-how it all began". J. Organomet. Chem. 637-639: 3–6. doi:10.1016/S0022-328X(01)01126-3.
[37]
Geoffrey Wilkinson (1963). "Ferrocene". Org. Synth.; Coll. Vol., 4, p. 473
[38]
N. G. Connelly, W. E. Geiger. Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry. Chemical Reviews. 1996, 96: 877–910. doi:10.1021/cr940053x.
[39]
Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2 (2nd ed.). Newyork: Academic Press. pp. 1743, 1751. ISBN 9780323161299.
[40]
E. H. Braye; W. Hübel (1966). "Diiron Enneacarbonyl". Inorg. Synth.. 8: 178. ISBN 978-0-470-13239-5. doi:10.1002/9780470132395.ch46.
[41]
Strong, H.; Krusic, P. J.; San Filippo, J. (1990). R. J. Angelici, ed. "Sodium Carbonyl Ferrates, Na2[Fe(CO)4], Na2[Fe2(CO)8], and Na2[Fe3(CO)11]. Bis[μ-Nitrido-Bis(triphenylphosphorus)1+] Undeca-Carbonyltriferrate2−, [(Ph3P)2N]2[Fe3(CO)11]". Inorganic Syntheses. New York: J. Wiley & Sons. 28: 203–207. ISBN 0-471-52619-3. doi:10.1002/9780470132593.ch52.
[42]
Pike, R. D. Disodium Tetracarbonylferrate(-II). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. 2001. doi:10.1002/047084289X.rd465.

來源

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.

參見

鐵化合物 - 鈷化合物 - 鎳化合物

[1] [1]
Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Iron". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (in German) (91–100 ed.). Walter de Gruyter. pp. 1125–1146. ISBN 3-11-007511-3.

[GE1082-2] [2]
Greenwood and Earnshaw, p. 1082–4

[3] [3]
Penfold, B. R.; Taylor, M. R. (1960). "The crystal structure of a disordered form of iron(II) fluoride tetrahydrate". Acta Crystallographica. 13: 953–956. doi:10.1107/S0365110X60002302.

[4] [4]
Dale L. Perry (1995), "Handbook of Inorganic Compounds", pp 167. CRC Press. ISBN 9780849386718

[5] [5]
W. Kwasnik "Iron(II) Fluoride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 266.

[6] [6]
Housecroft, Catherine E.; Sharpe, Alan G. (2008) Inorganic Chemistry (3rd ed.), Pearson: Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.

[7] [7]
G. Winter; Thompson, D. W.; Loehe, J. R. (1973). "Iron(II) Halides". Inorg. Synth. 14: 99–104. doi:10.1002/9780470132456.ch20.

[8] [8]
N. S. Gill, F. B. Taylor (1967). "Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series". Inorg. Synth. 9: 136–142. doi:10.1002/9780470132401.ch37.

[9] [9]
Greenwood and Earnshaw, p. 1088–91

[10] [10]
Haberecht, J.; Borrmann, H.; Kniep, R. "Refinement of the Crystal Structure of Iron Dibromide, FeBr2" Zeitschrift für Kristallographie - New Crystal Structures 2001, vol. 216, p. 510. doi:10.1524/ncrs.2001.216.14.544

[11] [11]
張文兵. 改進溴苯製備實驗[J]. 實驗教學與儀器, 2000(1).

[12] [12]
Karl-Heinz Lautenschläger: Taschenbuch der Chemie. Harri Deutsch Verlag, 2007, ISBN 978-3-8171-1760-4, S. 410 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche 互聯網檔案館的存檔，存檔日期2016-04-09.).

[13] [13]
李秀芹. 用碘化亞鐵製備氫氧化亞鐵[J]. 化學教學, 1994(8):10-10.

[14] [14]
K. B. Yoon , J. K. Kochi. Ferric iodide as a nonexistent compound. Inorg. Chem., 1990, 29 (4), pp 869–874 DOI: 10.1021/ic00329a058

[Zettler-15] [15]
Zettler M W. Iron(II) Perchlorate[M]// e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. John Wiley & Sons, Ltd, 2001.

[16] [16]
Erik Hennings, Horst Schmidt, and Wolfgang Voigt. Crystal structure of iron(III) perchlorate nonahydrate. Acta Crystallogr Sect E. 2014. 70(Pt12): 477-479

[17] [17]
M. MURASE, E. KOTANI, K. OKAZAKI, et al. ChemInform Abstract: Application of Iron(III) Complexes, Tris(2,2′-bipyridyl)iron(III) Perchlorate and Some Iron(III) Solvates, for Oxidative Aryl-Aryl Coupling Reactions.[J]. ChemInform, 1986, 34(8):3159-3165.

[18] [18]
Kumar B, Kumar H, Singh N. ChemInform Abstract: Iron(III) Perchlorate - A Novel Reagent in Synthesis[J]. ChemInform, 1991, 22(31):no-no.

[19] [19]
Galez C, Mugnier Y, Bouillot J, et al. Synthesis and characterisation of Fe(IO₃)₃ nanosized powder[J]. Journal of Alloys and Compounds, 2006, 416(1): 261-264.

[20] [20]
Ristić M, Musić S, Ivanda M. A study of the thermal stability of Fe(IO₃)₃ by ⁵⁷Fe Mössbauer, FT-IR and Raman spectroscopies[J]. Journal of molecular structure, 1999, 480: 637-640.

[21] [21]
Zawisza, Beata. Indirect determination of trace amounts of lithium via complex with iron by X-ray fluorescence spectrometry. Journal of Analytical Atomic Spectrometry. 2010-01-01, 25 (1): 34. doi:10.1039/B911010K.

[22] [22]
Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (1921-02). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: The MacMillan Company. p. 433.

[WU-23] [23]
武漢大學, 吉林大學等. 無機化學（第三版）下冊. 高等教育出版社, 2011. ISBN 978-7-04-004880-3. pp 1015, 1019-1020

[abdel98-24] [24]
M. Abdelmoula, F. Trolard, G. Bourrié and J.-M. R. Génin (1998): "Evidence of the Fe(II)–Fe(III) green rust `fougerite' mineral occurrence in a hydromorphic soil and its transformation with depth". Hyperfine Interactions, volume 111, pages 231-238. doi:10.1023/A:1010802508927

[bernal59-25] [25]
J. D. Bernal, D. R. Dasgupta, and A. L. Mackay (1959): "The oxides and hydroxides of iron and their structural inter-relationships". Clay Minerals Bulletin, volume 4, pages 15-30. doi:10.1180/claymin.1959.004.21.02

[26] [26]
H. Lux "Iron (II) Sulfide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1502.

[27] [27]
Ennaoui A, Tributsch H. Solar Cells, 1984, 13(2): 197-200

[28] [28]
Wildermuth, Egon; Stark, Hans; Friedrich, Gabriele; Ebenhöch, Franz Ludwig; Kühborth, Brigitte; Silver, Jack; Rituper, Rafael (2005), "Iron Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH

[29] [29]
王銳. 對硫酸亞鐵銨製備實驗的探討（頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）[J]. 寧夏師範學院學報, 2005, 26(3):73-75.

[30] [30]
Iron compounds （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）. Encyclopædia Britannica Article. Retrieved November, 2007

[31] [31]
Hecht, Horstmar: Prãparative Anorganische Chemie, Springer-Verlag, Berlin, 1951. p. 127

[32] [32]
俞善信, 雷存喜. 硫酸鐵銨催化合成羧酸環己酯（頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）[J]. 寶雞文理學院學報(自科版), 2001, 21(1):31-33.

[33] [33]
Schreyer, J. M.; Thompson, G. W.; Ockerman, L. T. "Potassium Ferrate(VI)" Inorganic Syntheses, 1953 volume IV, pages 164-168.

[34] [34]
李志遠, 趙建國. 高鐵酸鹽製備、性質及應用（頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）[J]. 化學通報, 1993(7):19-23.

[wuji-35] [35]
謝高陽等. 無機化學叢書第九卷錳分族鐵系鉑系. 科學出版社, 2017.

[36] [36]
Pauson, P. L. (2001). "Ferrocene-how it all began". J. Organomet. Chem. 637-639: 3–6. doi:10.1016/S0022-328X(01)01126-3.

[37] [37]
Geoffrey Wilkinson (1963). "Ferrocene". Org. Synth.; Coll. Vol., 4, p. 473

[38] [38]
N. G. Connelly, W. E. Geiger. Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry. Chemical Reviews. 1996, 96: 877–910. doi:10.1021/cr940053x.

[39] [39]
Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2 (2nd ed.). Newyork: Academic Press. pp. 1743, 1751. ISBN 9780323161299.

[40] [40]
E. H. Braye; W. Hübel (1966). "Diiron Enneacarbonyl". Inorg. Synth.. 8: 178. ISBN 978-0-470-13239-5. doi:10.1002/9780470132395.ch46.

[41] [41]
Strong, H.; Krusic, P. J.; San Filippo, J. (1990). R. J. Angelici, ed. "Sodium Carbonyl Ferrates, Na2[Fe(CO)4], Na2[Fe2(CO)8], and Na2[Fe3(CO)11]. Bis[μ-Nitrido-Bis(triphenylphosphorus)1+] Undeca-Carbonyltriferrate2−, [(Ph3P)2N]2[Fe3(CO)11]". Inorganic Syntheses. New York: J. Wiley & Sons. 28: 203–207. ISBN 0-471-52619-3. doi:10.1002/9780470132593.ch52.

[42] [42]
Pike, R. D. Disodium Tetracarbonylferrate(-II). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. 2001. doi:10.1002/047084289X.rd465.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

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[42]