硫化銨

硫化銨，化學式為(NH₄)₂S。通常使用的是它的水溶液，固態不穩定，曝露在空氣中會形成多硫化物和硫代硫酸鹽。可用於攝影顯色劑等。

硫化銨
識別
CAS號	12135-76-1  Y
ChemSpider	23808
InChI	1/2H3N.S/h2*1H3;/q;;-2/p+2
InChIKey	UYJXRRSPUVSSMN-SKRXCDHZAF
UN編號	2683 (solution)
RTECS	BS4900000
性質
化學式	(NH4)2S
摩爾質量	68.142 g·mol⁻¹
外觀	無色晶體（＜−18 °C）[1]
沸點	−18 °C（分解）
溶解性（水）	反應
危險性
警示術語	R：R11-R23/24/25
主要危害	有毒
NFPA 704	3 3 0
相關物質
其他陰離子	硫酸銨
其他陽離子	硫化鈉
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

硫化銨溶液，更準確地講是硫氫化銨溶液，可由硫化氫通入氨水微熱製得。^[2]濃氨水中通入硫化氫在常溫下得到(NH₄)₂S·2NH₄HS，0 °C再通入硫化氫則得到(NH₄)₂S·12NH₄HS。^[3]用冰冷卻，且不斷通入硫化氫，會得到硫氫化銨溶液。

該溶液可溶解硫生成多硫化物銨鹽：${\displaystyle {\ce {2 (NH4)SH + 1/2 S8 <=> (NH4)2S4 + H2S ^}}}$

參考資料

1. Ryu Sato. John Wiley & Sons, Ltd , 編. Ammonium Sulfide. Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd. 2001-04-15 [2022-11-24]. ISBN 9780471936237. doi:10.1002/047084289x.ra097. （原始內容存檔於2022-11-08） （英語）.
2. Goodman, J. T.; Rauchfuss, T. B., (2002). "Tetraethylammonium-tetrathioperrhenate [Et4N][ReS4]". Inorganic Syntheses 33: 107-110.
3. W. P. Bloxam (1895). "The Sulphides and Polysulphides of Ammonium". J. Chem. Soc., Trans. 67: 283. doi:10.1039/CT8956700277.