溴化鉛是一種無機化合物，化學式為PbBr2。它是白色粉末，可以在傳統的含鉛汽油的燃燒中產生。[3]
| 溴化鉛 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Lead(II) bromide | |
| 英文名 | Lead dibromide Lead(II) bromide |
| 別名 | 二溴化鉛 溴化鉛(II) |
| 識別 | |
| CAS號 | 10031-22-8 
|
| PubChem | 24831 |
| ChemSpider | 23216 |
| SMILES |
|
| 性質 | |
| 化學式 | PbBr2 |
| 摩爾質量 | 367.01 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色粉末 |
| 密度 | 6.66 g/cm3 [1] |
| 熔點 | 370.6 °C（644 K） |
| 沸點 | 916 °C（1189 K） |
| 溶解性（水） | 0.455 g/100 mL (0 °C) 0.973 g/100 mL (20 °C)[2] 4.41 g/100 mL (100 °C) |
| 溶度積Ksp | 1.86 x 10−5 (20 °C) |
| 溶解性 | 難溶於乙醇，可溶於氨、鹼和溴化物 |
| 磁化率 | −90.6·10−6 cm3/mol |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R61, R20/22, R33, R62, R50/53 |
| 安全術語 | S：S53, S45, S60, S61 |
| 歐盟分類 | Repr. Cat. 1/3 有害(Xn) 對環境有害(N) |
| NFPA 704 |
 0
3
0
|
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氟化鉛 氯化鉛 碘化鉛 |
| 其他陽離子 | 溴化亞錫 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
製備與來源
溴化鉛可以由可溶性鉛鹽和溴化物反應得到，這種製備方法利用了溴化鉛在水中溶解度小的性質——0℃時100 g水僅溶解0.455 g溴化鉛。而它在沸水中的溶解度是這個的十倍。[4]
- 2 NaBr + Pb(NO3)2 → 2 NaNO3 + PbBr2↓
由於含鉛汽油的使用，溴化鉛在環境中普遍存在。四乙基鉛曾被廣泛用於改善汽油的燃燒性能。為了防止生成的氧化鉛污染發動機，於是用有機溴化合物處理汽油，有機溴化合物將氧化鉛轉化為更易揮發的溴化鉛，然後將其從發動機中排出到環境中去。[3]
化學性質
配合物
溴化鉛可以形成[PbBr3]−離子的配合物，如[C6H11N2][PbBr3][6]、[CH3NH3][PbBr3][7]等。
安全
與其他含鉛化合物一樣，國際癌症研究機構（IARC）將溴化鉛分類為「可能對人類致癌」（2A類）。因此，將含鉛汽油中的鉛轉化為溴化鉛排放到環境中引起過巨大的爭議。
參考文獻
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