氯化鎵是一種無機化合物,化學式GaCl3,固態的氯化鎵以二聚體形式Ga2Cl6存在。[1]它是無色或白色的固體,可溶於大部分溶劑,甚至能溶於烷烴,這一溶解特性在金屬鹵化物里很罕見。它的路易斯酸性比氯化鋁弱。[2]
氯化鎵 | |
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別名 | 氯化鎵(III) 三氯化鎵 |
識別 | |
CAS編號 | 13450-90-3 |
PubChem | 26010 |
ChemSpider | 24229 |
SMILES |
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InChI |
|
InChIKey | UPWPDUACHOATKO-DFZHHIFOAO |
RTECS | LW9100000 |
性質 | |
化學式 | GaCl3 |
摩爾質量 | 176.073 g/mol g·mol⁻¹ |
外觀 | 無色晶體 |
密度 | 2.47 g/cm3 2.053 g/cm3 熔點時 |
熔點 | 77.9 °C(351 K) |
沸點 | 201 °C(474 K) |
溶解性(水) | 極易溶 |
溶解性 | 可溶於苯、CCl4、CS2 |
磁化率 | −63.0·10−6 cm3/mol |
危險性 | |
NFPA 704 | |
閃點 | 不可燃 |
致死量或濃度: | |
LD50(中位劑量)
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4700 mg/kg (大鼠, 口服) |
相關物質 | |
其他陰離子 | 氟化鎵 溴化鎵 碘化鎵 |
其他陽離子 | 氯化鋁 三氯化銦 三氯化鉈 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
製備
氯化鎵可由金屬鎵在氯氣加熱反應,然後用升華提純而得到。[3]
- 2 Ga + 3 Cl2 → 2 GaCl3
- Ga2O3 + 3 SOCl2 → 2 GaCl3 + 3 SO2
它的水溶液在加熱(170 °C)蒸乾時,只能得到Ga(OH)Cl2·H2O,而非GaCl3。[5]
反應
氯化鎵和二甲氨基鋰反應,可以得到Ga[N(CH3)2]3或ClGa[N(CH3)2]2,二甲氨基鋰過量時,可以得到LiGa[N(CH3)2]4;它和二(三甲基矽基)氨基鈉反應,可以得到Ga{N[Si(CH3)3]2}3。[6]在鋰存在下,它和三甲基氯矽烷反應,可以得到Ga[Si(CH3)3]3。[7]
它和三甲基矽基二三級丁基銻反應,可以得到含Ga3Sb3環的化合物{Cl2GaSb[C(CH3)3]2}3。[8]它可以和[PCl2N]3形成加合物[PCl2N]3·GaCl3,其中N參與配位。[9]
它和六氧化二氯反應,可以得到高氯酸鎵。[10]它和金屬鎵加熱反應,可以得到二氯化鎵。[11]它在加熱時也可以被鋁還原,得到Ga[AlCl4]。[12]它和氯化亞銅反應,可以得到CuGaCl4。[13]它在加熱下可以和氧化鋰或硫屬化鋰發生放熱反應:[14]
- 3 GaCl3 + 5 Li2O → 9 LiCl + LiGaO2 + Ga2O3
- 3 GaCl3 + 3 Li2E → 6 LiCl + Li2E3 (E=S, Se, Te)
參考文獻
拓展閱讀
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