二氧化鉛或過氧化鉛，化學式PbO2，常溫時為棕色結晶或粉末，幾乎不溶於水[1]，有強氧化性。
| 二氧化鉛 | |
|---|---|
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| |
| IUPAC名 Lead(IV) oxide | |
| 別名 | 過氧化鉛 |
| 識別 | |
| CAS號 | 1309-60-0 ? |
| SMILES |
|
| UN編號 | 1872 |
| RTECS | OGO700000 |
| 性質 | |
| 化學式 | PbO2 |
| 摩爾質量 | 239.2 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 黑色粉末 |
| 密度 | 9.38 g/cm3 |
| 熔點 | 290 °C 分解. |
| 溶解性（水） | 不溶 |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R61, R20/22, R33, R62, R50/53 |
| 安全術語 | S：S53, S45, S60, S61 |
| MSDS | External MSDS |
| 歐盟編號 | 082-001-00-6 |
| 歐盟分類 | Repr. Cat. 1/3 有害 (Xn) 對環境有害 (N) |
| NFPA 704 |
 0
3
1
OX
|
| 閃點 | 非易燃 |
| 相關物質 | |
| 其他陽離子 | 二氧化碳 二氧化矽 二氧化鍺 二氧化錫 |
| 相關鉛氧化物 | 一氧化鉛 四氧化三鉛 |
| 相關化學品 | 三氧化二鉈 三氧化二鉍 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
製備
- Pb3O4 + 4HNO3 → PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O
化學性質
二氧化鉛受熱分解：
- PbO2 → Pb12O19 → Pb12O17 → Pb3O4 → PbO
由於惰性電子對效應，二氧化鉛具有很強的氧化性，在常溫即可將鹽酸氧化成氯氣：
- PbO2 + 4 HCl → PbCl2 + 2 H2O + Cl2[2]
- 2 PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O + O2[2]
- 2 PbO2 + C → 2 PbO + CO2
- PbO2 + C → Pb + CO2
與強鹼溶液反應，得鉛酸鹽：
- PbO2 + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Pb(OH)6][1]
和熔融的強鹼反應，可以得到M4[PbO4]。
用途
二氧化鉛可製造鉛蓄電池的極板。加熱產生氧氣。與硫、赤磷等可燃物混合研磨則發火，可用作火柴的原料。
二氧化鉛也常用於實驗室製備其他的高價化合物[3]：
- 2 MnSO4 + 5 PbO2 + 6 HNO3 → 2 HMnO4 + 2 PbSO4 + 3 Pb(NO3)2 + 2 H2O
- 2 Cr(OH)3 + 10 KOH + 3 PbO2 → 2 K2CrO4 + 3 K2PbO2 + 8 H2O
參考資料
外部連結
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