氫氧化鉀

此條目頁的主題是氫氧化鉀。關於歌星柴咲幸與福山雅治組成的組合，請見「KOH+」。

氫氧化鉀（化學式：KOH），俗稱苛性鉀，白色固體，溶於水、醇，但不溶於醚。在空氣中極易吸濕而潮解。它在水中可以解離出OH⁻，是一種強鹼。在多數有機溶劑中，其鹼性和叔丁醇鈉相當。^[3]

氫氧化鉀
英文名	Potassium hydroxide
別名	苛性鉀
識別
CAS號	1310-58-3  Y
PubChem	14797
ChemSpider	14113
SMILES	[K+].[OH-]
InChI	1/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
InChIKey	KWYUFKZDYYNOTN-REWHXWOFAT
UN編號	1813
EINECS	215-181-3
ChEBI	32035
RTECS	TT2100000
性質
化學式	KOH
摩爾質量	56.10564 g·mol⁻¹
外觀	白色潮解固體
密度	2.044 g/cm3
熔點	360.4℃[1]
沸點	1327℃
溶解性（水）	1100 g/L
pKb	-1.1 (KOH(aq) = K+ + OH–) [2]
結構
晶體結構	單斜
危險性
歐盟危險性符號 腐蝕性 C
警示術語	R：R22-R35
安全術語	S：S1/2-S26-S36/37/39-S45
NFPA 704	0 3 1 ALK
閃點	不可燃
相關物質
其他陰離子	氧化鉀，過氧化鉀，超氧化鉀
其他陽離子	氫氧化鋰 氫氧化鈉 氫氧化銣 氫氧化銫 氫氧化鈁
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

氫氧化鉀是典型的強鹼，有許多工業上的應用，大部份的應用都是因為氫氧化鉀可以和酸反應，以及氫氧化鉀本身的腐蝕性。2005年生產的氫氧化鉀估計有700,000至 800,000噸，約為氫氧化鈉的百分之一^[4]。氫氧化鉀常用來製造軟肥皂和液體肥皂，也用來製備含鉀的化學物質。

製備

可從電解飽和的氯化鉀水溶液製得。

${\displaystyle {\ce {2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2 ^ + H2 ^}}}$

古法會用碳酸鈣加熱，再和水及草木灰反應，生成氫氧化鉀。

先將碳酸鈣高溫加熱碳酸鈣生成氧化鈣

${\displaystyle {\rm {CaCO_{3}{=\!=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow }}}$

再將氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣

${\displaystyle {\ce {CaO + H2O = Ca(OH)2}}}$

最後將氫氧化鈣與草木灰反應生成氫氧化鉀

${\displaystyle {\ce {Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 v + 2KOH}}}$

事實上，水與鉀反應也會生成氫氧化鉀，但反應十分劇烈，不宜使用：

${\displaystyle {\rm {2K+2H_{2}O{=\!=\!=\!=}2KOH+H_{2}\uparrow }}}$

物理性質

氫氧化鉀是白色吸濕性固體，高於熔點極易升華。^[1] 極易溶於水和乙醇。固體氫氧化鉀為白色正交結晶，市售品有塊狀、小顆粒狀和片狀。

化學性質

氫氧化鉀是一種強鹼，所以可以跟硫酸、鹽酸等酸發生酸鹼中和反應，生成相應的鉀鹽和水。 例子：氫氧化鉀跟鹽酸的反應：

${\displaystyle {\ce {KOH + HCl -> KCl + H2O}}}$

氫氧化鉀跟硫酸的反應：

${\displaystyle {\ce {2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O}}}$

而且，氫氧化鉀也可以跟酸性氣體反應，生成相應的鉀鹽和水。例如跟二氧化碳反應會得到碳酸鉀：

${\displaystyle {\ce {2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O}}}$

碳酸鉀繼續跟二氧化碳反應會得到碳酸氫鉀：

${\displaystyle {\ce {K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3}}}$

跟二氧化硫反應會得到亞硫酸鉀：

${\displaystyle {\ce {2KOH + SO2 -> K2SO3 + H2O}}}$

有機反應

氫氧化鉀可以提供氫氧根離子，氫氧根離子是一種很好的親核試劑，可以參與親核取代反應。例如，可以使氯乙烷變成乙醇。

而且，氫氧化鉀可以參與酯的水解，生成相應的羧酸鉀鹽和醇類。

安全性

有強烈腐蝕性，溶於水放出大量熱。吸入後強烈刺激呼吸道或造成灼傷。皮膚和眼直接接觸可引起灼傷，一旦眼睛或皮膚接觸到氫氧化鉀，迅速將受傷部位以水不斷沖洗15 分鐘以上；口服會灼傷消化道，可致命。

氫氧化鉀潑灑事故，因為酚酞而顯紅色

用途

• 氫氧化鉀用作生產鉀鹽，如硝酸鉀、高錳酸鉀、亞硝酸鉀、磷酸氫二鉀等。日化工業用作製造肥皂。電池工業用於製造鹼性電池的電解質。
• 亦可用於在實驗室製作硝酸鉀。

${\displaystyle {\ce {HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2HNO3 + K2CO3 -> 2KNO3 + CO2 ^ + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2HNO3 + 2K -> 2KNO3 + H2 ^}}}$

參考資料

1. 《無機化合物製備手冊》.朱文祥 主編. 化學工業出版社. P₂₁. 【Ⅰ-47】氫氧化鉀(potassium hydroxide)
2. Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. [2019-01-15]. （原始內容存檔於2018-11-16）.
3. 歐陽昆冰, 席振峰. 鹼在過渡金屬催化的有機化學反應中的作用. 化學學報. 2013 71 (01): 13-25. doi:10.6023/A12110984.
4. H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger 「Potassium Compounds」 in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a22_039

外部連結

• Newscientist article dn10104
• MSDS from JTBaker （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）
• CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）