硫酸亞鐵是化學式為FeSO4的無機化合物,其較常見的存在形式是七水合硫酸亞鐵(化學式:,俗稱「青礬」或「綠礬」)。
此條目需要補充更多來源。 (2022年1月19日) |
硫酸亞鐵 | |
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IUPAC名 Iron(II) sulfate 硫酸鐵(II) | |
別名 | 綠礬 |
識別 | |
CAS號 | 7720-78-7 17375-41-6 7782-63-0 |
PubChem | 24393 62712 62662 |
ChemSpider | 22804, 56459, 22804 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | BAUYGSIQEAFULO-NUQVWONBAS |
UN編號 | 3077 |
ChEBI | 75832 |
RTECS | NO8500000(無水) NO8510000(七水) |
性質 | |
化學式 | FeSO4·H2O; FeSO4·4H2O; FeSO4·5H2O; FeSO4·7H2O |
摩爾質量 | (無水)151.908 g/mol (一水)169.923 g/mol (四水)224.120 g/mol (五水)242.135 g/mol (七水)278.05 g·mol⁻¹ |
外觀 | 藍綠色或白色晶體 |
密度 | 1.898 g/cm³ |
熔點 | 64°C |
沸點 | 90°C 生成FeSO4·H2O |
溶解性(其他溶劑) | 可溶 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
無水晶體的標準摩爾生成焓為ΔfH°solid = -928.4 kJ.mol-1,標準摩爾熵S°solid = 107.5 J.K-1.mol-1。
「綠礬」與「硫酸亞鐵」的區別
綠礬是天然礦物,分佈於乾旱地區,含鐵硫化物礦物(黃鐵礦、磁黃鐵礦等)的風化帶。綠礬的主要成分是硫酸亞鐵。
硫酸亞鐵是工業產品,是純淨物。
水合物
硫酸亞鐵有諸多水合物,有些存在於自然界中。
- FeSO4·H2O (水鐵礬)
- FeSO4·4H2O
- FeSO4·5H2O (纖鐵礬)
- FeSO4·7H2O (水綠礬)
90°C時,七水合物失水生成無色一水合物。
生產
鋼鐵在電鍍或加塗層前,會先放入硫酸中酸洗,產生大量的硫酸亞鐵副產物。以鈦鐵礦生產二氧化鈦時也會產生大量的硫酸亞鐵
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
此外,硫酸亞鐵還可從黃鐵礦的氧化,或鐵與硫酸反應製備。
用途
硫酸亞鐵用於治療缺鐵性貧血,可能引發的副反應包括噁心和上腹部不適,可通過在睡前服用硫酸亞鐵而得到緩解。它也用於在食物中加鐵。[1]
- 園藝中使用硫酸亞鐵來殺滅苔蘚。
- 19世紀後半葉,硫酸亞鐵曾用作柯羅酊法的照相顯影劑。
- 硫酸亞鐵與黃銅質的渦輪機凝汽器接觸,會在其內管表面生成抗腐蝕性的保護層。
參見
參考資料
外部連結
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