硫代硫酸鈣

硫代硫酸鈣是鈣的硫代硫酸鹽，化學式 CaS
2O
3。

硫代硫酸鈣
識別
CAS號	10124-41-1（六水）
PubChem	24964
SMILES	[Ca+2].[O-]S(=S)(=O)[O-]
EC編號	233-333-7
性質
化學式	CaO3S2
摩爾質量	152.21 g·mol−1
外觀	無色[1] 晶體[2]
密度	1,87 g·cm−3（六水）[3]
熔點	45 °C（六水，分解）[3]
溶解性（水）	可溶[3]
溶解性	不溶於乙醇[3]
相關物質
其他陰離子	硫化鈣 亞硫酸鈣 硫酸鈣
其他陽離子	硫代硫酸鎂 硫代硫酸鋇
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

硫代硫酸鈣可以由硫代硫酸鈉和氯化鈣反應而成。^[4]

${\displaystyle {\ce {CaCl2 + Na2S2O3 -> CaS2O3 + 2 NaCl}}}$

它的六水合物可以從硫代硫酸製備。^[4][5]

它也可以由亞硫酸鈣和硫在 30–40 °C 下或是沸騰的氫氧化鈣和硫在二氧化硫下反應而成。^[6]

性質

硫代硫酸鈣是一種無色晶體，其六水合物可溶於水。^[3]它在 45 °C以上分解。^[2]六水合物是三斜晶系的，空間群 P1 (No. 2)，晶格參數 a = 7.42±0.01、b = 9.48±0.01、c = 15.19±0.01 Å，α = 128.7±0.3、β = 100.1±0.3、γ = 143.1±3°。^[7][8]硫代硫酸鈣的六水合物在 45 °C 分解成二水合物，而後者會在 85 °C分解成無水合物。到了112 °C ，無水合物分解成硫酸鈣、硫和二氧化硫。^[4]也有文獻指出硫代硫酸鈣的熱分解產物是亞硫酸鈣和硫。^[9]

用處

硫代硫酸鈣是一種除草劑^[10]。

參考資料

1. C. Arnold, G. Christ, K. Dietrich, Ed. Gildmeister, P. Janzen, C. Scriba, B. Fischer, C. Hartwich. Hagers Handbuch der Pharmaceutischen Praxis Für Apotheker, Ärzte, Drogisten und Medicinalbeamte. Erster Band. Springer-Verlag. 2013: 576. ISBN 978-3-642-47350-0.
2. Record of Calciumthiosulfat in the GESTIS Substance Database from the IFA（英語：Institute for Occupational Safety and Health）
3. William M. Haynes. CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 2016: 54. ISBN 978-1-4987-5429-3.
4. Richard C. Ropp. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes. 2012: 159. ISBN 0-444-59553-8.
5. H. Ballczo, O. Kaufmann: Calciumthiosulfat. In: Monatshefte für Chemie. 80, 1949, S. 220, doi:10.1007/BF00906465.
6. NLM Hazardous Substances Data Bank entry for Calcium thiosulfateCalcium thiosulfate. 2019-04-05
7. Y. Elerman, A. Aydin Uraz u. a.: Crystal data for calcium and nickel thiosulphate hexahydrates: CaS₂O₃·6H₂O and NiS₂O₃·6H₂O. In: Journal of Applied Crystallography. 10, 1977, S. 362, doi:10.1107/S0021889877013673.
8. Peter Held, Ladislav Bohatý: Calcium and strontium thiosulfate, CaS₂O₃·6H₂O and SrS₂O₃·5H₂O. In: Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 60, 2004, S. i97, doi:10.1107/S0108270104017986.
9. Lutz, Heinz D.; Kostic, Ljiljana. Chemistry of sulfur. LXXXIII. Calcium polysulfides（德文）. Zeitschrift fuer Naturforschung, Teil B: Anorganische Chemie, Organische Chemie, Biochemie, Biophysik, Biologie, 1966. 21 (9): 892-893. ISSN: 0044-3174.
10. Nicholas P. Cheremisinoff, Paul Rosenfeld. Handbook of Pollution Prevention and Cleaner Production Vol. 3: Best Practices in the Agrochemical Industry. William Andrew. 2010: 98. ISBN 978-1-4377-7825-0.

拓展閱讀

• Lah, Woon Lyong; Kang, Wha Soo. Studies on the conversion of hexatomic sulfur to octatomic sulfur in the manufacture of precipitated sulfur. II（韓文）. Yakhak Hoechi, 1983. 27 (3): 229-234. ISSN: 0513-4234.
• N.D. Ilankoon, C. Aldrich, E.A. Oraby, J.J. Eksteen. Use of polyethylenimine functionalised magnetic nanoparticles for gold thiosulfate recovery. Hydrometallurgy. 2020-08, 195: 105375 [2021-08-16]. doi:10.1016/j.hydromet.2020.105375 （英語）.