氫氧化鈹是一種白色的固體，分子式為Be(OH)2，是少數兩性金屬的氫氧化物，既溶於酸亦溶鹼。和所有鈹化合物一樣，短期大量接觸氫氧化鈹可引起急性鈹病，是致癌物質。在工業上，它是從綠柱石中得到金屬鈹的中間體。[3] 氫氧化鈹在天然中以很稀有的behoite和clinobehoite存在。[4][5] 當向鈹鹽溶液中加入鹼時，會形成α-氫氧化鈹（凝膠）。如果將其靜置或煮沸，則會形成菱形的β-氫氧化鈹沉澱。[6]氫氧化鈹的結構和氫氧化鋅 Zn(OH)2一樣，含有四面體型鈹中心。[7]
| 氫氧化鈹 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Beryllium hydroxide | |
| 識別 | |
| CAS號 | 13327-32-7 
|
| PubChem | 25879 |
| ChemSpider | 24727701 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | WPJWIROQQFWMMK-NUQVWONBAB |
| Gmelin | 1024 |
| EINECS | 236-368-6 |
| ChEBI | 35102 |
| MeSH | Beryllium+hydroxide |
| 性質 | |
| 化學式 | Be(OH)2 |
| 摩爾質量 | 43.02678 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色固體 |
| 密度 | 1.92 g cm−3[1] |
| 熔點 | 138℃(分解) |
| 溶解性（水） | 0.000055 g/100 ml（18℃） |
| 熱力學 | |
| ΔfHm⦵298K | -904 kJ mol−1[2] |
| S⦵298K | 47 J·mol−1·K−1[2] |
| 熱容 | 1.443 J K−1 |
| 危險性 | |
| 主要危害 | 致癌物 |
| NFPA 704 |
 0
4
0
|
| 相關物質 | |
| 相關化合物 | 氫氧化鋁 氫氧化鎂 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
反應
氫氧化鈹難溶於水。它溶於鹼，形成四羥基合鈹酸鹽 [Be(OH)4]2−。[8]舉個例子，氫氧化鈹和氫氧化鈉的反應：
- 2NaOH(aq) + Be(OH)2(s) → Na2Be(OH)4(aq)
氫氧化鈹和酸反應，形成鈹鹽。[8]舉個例子，氫氧化鈹和硫酸反應，形成硫酸鈹：
- Be(OH)2 + H2SO4 → BeSO4 + 2H2O
- Be(OH)2 → BeO + H2O
參考資料
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