低氧化物

低氧化物（英語：Suboxide）是一類特殊的氧化物，和相對「正常」的氧化物相比，其中低電負性的元素原子個數偏多。^[1]若低電負性的元素是金屬，這氧化物有時被稱作「富金屬氧化物」。例如銫的正常氧化物是Cs₂O，是由Cs⁺與O²⁻形成的氧化物。而Cs₁₁O₃是銫的一種低氧化物，其中銫的氧化態顯然小於+1，但氧離子依舊被認為是O²⁻。低氧化物的典型特徵是金屬—金屬鍵，經常形成原子簇。

一些低氧化物的例子包括：

• 低氧化碳，C₃O₂；
• 低氧化硼，B₆O；
• 低氧化銣，Rb₉O₂；
• 低氧化矽，SiO_x (x < 2)

金屬低氧化物

金屬低氧化物是金屬氧化形成正常氧化物過程的中間產物。有些金屬暴露在少量的氧氣中時，會形成低氧化物：

22 Cs + 3 O₂ → 2 Cs₁₁O₃

4 Cs₁₁O₃ + 5 O₂ → 22 Cs₂O

一些銣和銫的低氧化物的特點已經用X射線晶體學進行研究。截至1997年，共發現以下幾種：Rb₉O₂、Rb₆O、Cs₁₁O₃、Cs₄O、Cs₇O、Cs₁₁O₃Rb、Cs₁₁O₃Rb₂和Cs₁₁O₃Rb₃。^[1]

Rb9O2 原子簇	Cs11O3 原子簇

低氧化碳

低氧化碳的結構比較簡單。其結構類似含有累積雙鍵的有機物（如乙烯酮），此外C₃O₂符合八隅體規則。

相關化合物

氮和會和其他元素形成低氮化物（subnitride），比如Na₁₆Ba₆N，它的特點是氮原子為中心的八面體原子簇，六個鋇原子嵌入鈉形成的多面體中。^[1]

參考資料

1. Simon, A. 」Group 1 and 2 Suboxides and Subnitrides — Metals with Atomic Size Holes and Tunnels」 Coordination Chemistry Reviews 1997, volume 163, Pages 253–270.doi:10.1016/S0010-8545(97)00013-1