亞硫酸鋇

亞硫酸鋇是鋇的亞硫酸鹽，分子式為BaSO₃。它是白色粉狀物，可以用於造紙。像其他的鋇化合物一樣，它是有毒的。^[2]它是通過碳熱反應把硫酸鋇還原成硫化鋇的中間體。^[3]

BaSO₄ + CO → BaSO₃ + CO₂

亞硫酸鋇
IUPAC名 亞硫酸鋇
識別
CAS號	7787-39-5  Y
PubChem	516931
ChemSpider	450991
SMILES	[Ba+2].[O-]S([O-])=O
InChI	1/Ba.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+2;/p-2
InChIKey	ARSLNKYOPNUFFY-NUQVWONBAA
性質
化學式	BaSO3
摩爾質量	217.391 g·mol⁻¹
外觀	白色晶體 [1]
密度	4.44 g/cm3[1]
溶解性（水）	0.0011 g/100 mL[1]
溶解性	不溶於酒精[1]
結構
晶體結構	單斜 [1]
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

亞硫酸鋇可以由亞硫酸鈉和氯化鋇^[4]或氫氧化鋇^[5]而成。

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}SO_{3}+BaCl_{2}\longrightarrow 2\ NaCl+BaSO_{3}} }$

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}SO_{3}+Ba(OH)_{2}\longrightarrow 2\ NaOH+BaSO_{3}} }$

性質

物理性質

亞硫酸鋇是一種白色無臭固體，不可燃，難溶於水，^[6]易溶於酸。^[7]它是單斜晶系的，^[8]不過三斜晶系的亞硫酸鋇也是已知的。^[9]

化學性質

亞硫酸鋇可以被過氧化氫氧化成硫酸鋇。^[10]

${\displaystyle \mathrm {BaSO_{3}+H_{2}O_{2}\longrightarrow BaSO_{4}+H_{2}O} }$

在沒有空氣的情況下退火時，亞硫酸鋇會分解成硫酸鋇和硫化鋇。^[7]

危險性

亞硫酸鋇的LD₅₀為375mg/kg。它對皮膚和眼睛有刺激性。雖然亞硫酸鋇不可燃，但它加熱分解會產生有害的硫氧化物氣體。它與酸反應，放出二氧化硫^[11]。

參考文獻

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–50. ISBN 1-4987-5428-7 （英語）. 使用|accessdate=需要含有|url= (幫助)
2. barium sulfite. Answers.com. McGraw-Hill Dictionary of Scientific and Technical Terms, McGraw-Hill Companies, Inc., 2003. http://www.answers.com/topic/barium-sulfite （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）, accessed July 19, 2009.
3. Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jochen; Wolf, Hans Uwe, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2
4. D. Van Nonstrant Company. Elementary General Chemistry.
5. C. Saint-Pierre: "Sur la décomposition spontanée de divers bisulfites" in Compt. Rend. Hebd. 1872, 74, S. 52–53. Volltext
6. Record of CAS RN 7787-39-5 in the GESTIS Substance Database from the IFA（英語：Institute for Occupational Safety and Health）
7. R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie, Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 270; Volltext
8. Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 330. .
9. R. S. W. Braithwaite, A. R. Kampf, R. G. Pritchard, R. P. H. Lamb: "The occurrence of thiosulfates and other unstable sulfur species as natural weathering products of old smelting slags" in Mineralogy and Petrology 1993, 47(2-4), S. 255–261. doi:10.1007/BF01161570
10. A. Classen, O. Bauer: "Ueber die Anwendbarkeit des Wasserstoffsuperoxyds in der analytischen Chemie" in Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 1883, S. 1061–1074. Volltext
11. 化学物質等安全データシート（昭和化学株式会社） (PDF). [2021-08-03]. （原始內容 (PDF)存檔於2021-08-03）.