一氧化錫

一氧化錫是一種無機化合物，化學式為SnO。

一氧化錫
IUPAC名 Tin(II) oxide
別名	氧化亞錫
識別
CAS號	21651-19-4  Y
PubChem	88989
SMILES	O=[Sn]
InChI	1S/O.Sn
EINECS	244-499-5
RTECS	XQ3700000
性質
化學式	SnO
摩爾質量	134.709 g/mol g·mol⁻¹
外觀	* 黑色固體（α型） 紅色固體（β型） 白色固體（水合）
密度	6.45 g/cm3
熔點	1080 °C[1]
溶解性（水）	不溶
結構
晶體結構	* 四方晶系（α型） 正交晶系（β型）
熱力學
ΔfHm⦵298K	−285 kJ·mol−1[2]
S⦵298K	56 J·mol−1·K−1[2]
危險性
MSDS	ICSC 0956
歐盟編號	未列出
相關物質
其他陰離子	硫化亞錫 硒化亞錫 碲化亞錫
其他陽離子	一氧化碳 一氧化矽 一氧化鍺 一氧化鉛
相關化學品	二氧化錫
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

在250~350℃加熱甲酸亞錫，或者在320~350℃加熱草酸亞錫，均可得到一氧化錫：^[3]

Sn(HCOO)₂ → SnO + 2 CO↑ + H₂O↑

SnC₂O₄ → SnO + CO↑ + CO₂↑

也可以在氯化亞錫溶液中，加入碳酸鈉溶液至溶液剛呈鹼性，得到水合一氧化錫沉澱，加熱失水後得到產物，為藍黑色固體。如果用濃氨水和氯化亞錫反應，沉澱在2mol/L氨水中加熱，控溫60~70℃，得到產物，為黑色晶體。^[4]

化學性質

一氧化錫具有兩性，和酸反應生成Sn²⁺，和鹼反應生成[Sn(OH)₃]^-：

SnO + 2 HCl → SnCl₂ + H₂O

SnO + NaOH + H₂O → Na[Sn(OH)₃]

一氧化錫中的Sn處於+2價，具有還原性，如和氯氣加熱反應，產生二氧化錫和氯化錫：^[3]

2 SnO + 2 Cl₂ → SnO₂ + SnCl₄

再如在220℃以上被氧氣氧化^[4]，300℃迅速氧化並發光^[3]：

2 SnO + O₂ → 2 SnO₂

它也可以被濃硝酸氧化，得到β-SnO₂。即使是較弱的氧化劑，如二氧化硫，在高溫下也能將其氧化為二氧化錫，自身被還原為硫單質。

應用

一氧化錫可以用於製備其他亞錫的化合物。

一氧化錫和三氧化二鈰一起燒結，可以用作紫外燈照明的材料。^[5]

一氧化錫作為固體路易斯酸，可以催化羧酸與醇之間的酯化反應。^[6]用作催化劑的氧化亞錫由Sn²⁺鹽（通常是SnCl₂）和鹼反應得到水合氧化亞錫，脫水後製得。反應中催化劑結合水，由黑變白，但仍可催化，但多次使用會使SnO緩慢氧化，而降低催化活性。^[7]

一氧化錫也是一種催化縮醛（酮）合成的非質子酸催化劑，並具有不腐蝕設備、後期處理簡便、催化性能好、無三廢污染等優點，具有良好的前景。^[8]

參考資料

1. Tin and Inorganic Tin Compounds: Concise International Chemical Assessment Document 65, (2005), World Health Organization
2. Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009: A23. ISBN 0-618-94690-X.
3. 《無機化學叢書》.第三卷 碳 矽 鍺分族. 科學出版社. P₃₁₅. 2.2.2一氧化錫、氫氧化亞錫和亞錫酸鹽
4. 《無機化合物製備手冊》. 朱文祥 主編. 化學工業出版社. P₅₇₆. 【XIV-348】氧化亞錫［stannous oxide, tin(II) oxide］
5. Spectral Studies of New Luminophors for Dental Porcelain (PDF). Jdr.iadrjournals.org. [2012-04-05]. doi:10.1177/00220345800590090801.^{[永久失效連結]}
6. 氧化亞錫催化己酸與醇酯化反應的研究[J]. 張洪奎 等. 廈門大學學報(自然科學版). Vol.37 No.1. Jan.1998
7. 氧化亞錫催化酯化反應[J]. 陳錨 等. 有機化學. pp 86~89. Oct,1990
8. 氧化亞錫催化縮醛（酮）反應[J]. 王存德 等. 揚州工學院學報. Vol.4 No.1. Jun.1992