溶度積

溶度積（英語：solubility product），或稱溶解度積，是溶度積常數的簡稱。溶度積常數是沉澱的溶解平衡常數，用符號K_sp表示^[1]。溶度積的大小反映了難溶電解質的溶解能力，可用實驗方法測定。溶度積常數僅適用於難溶電解質的飽和溶液，對易溶的電解質不適用。在溫度一定時，每一難溶鹽類化合物的K_sp皆為一特定值。

離子化合物的溶度積定義為在飽和溶液中與固體化合物平衡存在的離子濃度的乘積（給定溫度下）。^[2]

計算

對於溶解平衡${\displaystyle M_{m}A_{n}(s)\rightleftharpoons mM^{n+}(aq)+nA^{m-}(aq)}$，其溶度積${\displaystyle K_{sp}=[M^{n+}]^{m}\cdot [A^{m-}]^{n}}$，其中的${\displaystyle [A]}$代表${\displaystyle A}$的體積摩爾濃度。^[1]

例如，氯化銀（${\displaystyle {\ce {AgCl}}}$）的溶解平衡為：${\displaystyle {\ce {AgCl(s)<=>Ag+ (aq) + Cl^- (aq)}}}$，則${\displaystyle K_{sp}=[Ag^{+}][Cl^{-}]}$。

不同物質的溶度積

主條目：溶度積表

參考資料

1. 难溶电解质的溶解平衡. 《化学 选修4 化学反应原理》. 人民教育出版社. ISBN 978-7-107-17645-6 （中文（中國大陸））.
2. Sane, R. T. GRAVIMETRY. Worsfold, Paul (編). Encyclopedia of Analytical Science (Second Edition). Oxford: Elsevier. 2005-01-01: 215–221. ISBN 978-0-12-369397-6. doi:10.1016/b0-12-369397-7/00247-8.

參見

• 溶解度
• 溶度積表
• 溶解平衡
• 離子積