二氟化氧是化學式為OF2的化合物，結構與水分子相似，但化學性質非常不同，是強氧化劑。
| 二氟化氧 | |
|---|---|
| |
| |
| 別名 | 氟化氧 次氟酸酐 |
| 識別 | |
| CAS號 | 7783-41-7 
|
| PubChem | 24547 |
| ChemSpider | 22953 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | UJMWVICAENGCRF-UHFFFAOYAI |
| EINECS | 231-996-7 |
| ChEBI | 30494 |
| RTECS | RS2100000 |
| 性質 | |
| 化學式 | OF2 |
| 摩爾質量 | 53.9962 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色氣體，冷凝後得到淡黃色液體 |
| 密度 | -145°C液態下為1.9 g/cm3 |
| 熔點 | −223.8 °C |
| 沸點 | −144.8 °C |
| 溶解性（其他溶劑） | 一升水能溶解68毫升二氟化氧（0℃） |
| 熱力學 | |
| ΔfHm⦵298K | 24.5 kJ mol−1 |
| 危險性 | |
GHS危險性符號   
| |
| NFPA 704 |
 0
4
3
|
| PEL | TWA 0.05 ppm (0.1 mg/m3)[1] |
| 致死量或濃度： | |
LC50（中位濃度）
|
|
| 相關物質 | |
| 相關化學品 | HFO O2F2 NHF2 NF3 SCl2 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
製備
二氟化氧於 1929年首次被報告。它是由溶蝕的氟化鉀和含有少量水的氫氟酸電解而成的。[3][4]現在的製備方法是將氟氣通入氫氧化鈉溶液中，可得二氟化氧和副產物氟化鈉。
- 2F2 + 2NaOH → OF2 + 2NaF + H2O
反應
二氟化氧中的氧具有不尋常的+2氧化態[5][6] ，具有強氧化性。200°C時二氟化氧分解成氧氣和氟氣。
二氟化氧與許多金屬反應，生成氧化物和氟化物。也能與一些非金屬反應：
二氟化氧與水緩慢反應，生成氫氟酸：
- OF2(aq) + H2O(aq) → 2HF(aq) + O2(g)
- OF2 + SO2 → SO3 + F2
有紫外線照射時，產物變為硫酰氟(SO2F2)和焦硫酰氟(S2O5F2)：
- OF2 + 2SO2 → S2O5F2
安全性
二氟化氧因其極強的氧化性，被認為是一種不安全的氣體。OF2與水水解產生的氫氟酸具有很強的腐蝕性和毒性，能夠導致壞死，從骨骼中浸出鈣，並造成心血管損傷，以及其他一系列隱性影響。
大眾文化
Robert L. Forward的科幻小說《30K卡美洛》（Camelot 30K）中，二氟化氧被生活在柯伊伯帶的虛構生物用作生化溶劑。OF2在30K下是固體，這種虛構生物可以吸熱，通過放射性加熱保持較高的體溫和液態OF2血液。
參考文獻及注釋
外部連結
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