鉻酸鉀

鉻酸鉀（化學式：K₂CrO₄）是黃色固體，是鉻酸所成的鉀鹽。鉻酸鉀中鉻為六價，屬於二級致癌物質，吸入或吞食會導致癌症。

鉻酸鉀
IUPAC名 Potassium Chromate
識別
CAS號	7789-00-6  Y
PubChem	24597
ChemSpider	22999
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	K2CrO4
InChIKey	XMXNVYPJWBTAHN-QALQIXLOAU
EINECS	232-140-5
ChEBI	75249
RTECS	GB2940000
性質
化學式	K2CrO4
摩爾質量	194.19 g·mol⁻¹
外觀	黃色晶體或粉末
密度	2.7320 g/cm3
熔點	975 °C（1248 K）
沸點	N/A
溶解性（水）	69.9 g/100 mL (20 °C)
危險性
警示術語	R：R36/37/38, R43, R46, R49, R50/53
安全術語	S：S45, S53, S60, S61
MSDS	安全數據
主要危害	Carc. Cat. 2 Muta. Cat. 2 有毒(T) 刺激物(Xi) 對環境有害(N)
NFPA 704	0 3 3 OX
相關物質
相關化學品	重鉻酸鉀、鉻酸鈉、鉻酸鈣、鉻酸鋇
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

鉻酸鉀可由重鉻酸鉀和碳酸鉀反應得到：

K₂Cr₂O₇ + K₂CO₃ → 2K₂CrO₄ + CO₂↑

或者將氫氧化鉀溶液加入至三氧化鉻至反應液為黃色時為止，可得到鉻酸鉀。^[1]

化學性質

鉻酸鉀溶液，濃度（從左到右）0.01, 0.05, 0.1, 0.5, 1.0, 2.0, 3.0mol/L。

水溶液中，鉻酸鉀離解出鉻酸根離子（CrO₄²⁻，黃色），與另一種二聚的重鉻酸根離子（Cr₂O₇²⁻，紅色）形成平衡，加酸會使反應平衡向重鉻酸根離子方向偏移，從而使溶液呈橙紅色^[2]：

2 CrO₄²⁻ + 2 H⁺ ⇌ Cr₂O₇²⁻ + H₂O

鉻酸鉀在溶液中提供鉻酸根離子，可以與Ba²⁺、Pb²⁺和Ag⁺形成沉澱：

Ba²⁺ + CrO₄²⁻ → BaCrO₄↓（黃色）

Pb²⁺ + CrO₄²⁻ → PbCrO₄↓（黃色）

2Ag⁺ + CrO₄²⁻ → Ag₂CrO₄↓（磚紅色）

其中BaCrO₄俗稱檸檬黃，PbCrO₄俗稱鉻黃，它們可用作黃色顏料。^[2] 鉻酸鉀在鹼性條件下可以和過氧化氫反應生成過氧鉻酸鉀：^[3]

2 K₂CrO₄ + 7 H₂O₂ + 2 KOH → 2 K₃CrO₈ + 8 H₂O

但過氧鉻酸鉀不穩定，在水中迅速分解：^[3]

4 K₃CrO₈ + 2 H₂O → 4 K₂CrO₄ + 4 KOH + 7 O₂↑

鉻酸鉀具有氧化性，可以被硫化氫、硫化銨等物質還原^[3]：

2 K₂CrO₄ + 3 H₂S + 2 H₂O → 2 Cr(OH)₃↓ + 4 KOH + 3 S

2 K₂CrO₄ + 3 (NH₄)₂S + 8 H₂O → 2 Cr(OH)₃↓ + 4 KOH + 3 S↓ + 6 NH₃·H₂O

鉻酸鉀、碳酸鈉和硫共熔，可以得到Na₂Cr₂S₄：

4 K₂CrO₄ + 2 Na₂CO₃ + 8 S → 2 K₂CO₃ + 2 Na₂Cr₂S₄ + 2 K₂O + 7 O₂↑^[3]

參考資料

1. 《無機化合物製備手冊》.朱文祥 主編.化學工業出版社. P₂₄₄.【VI-42】鉻酸鉀(potassium chromate).ISBN 7-5025-8537-0
2. 《無機化學》（第二版）下冊.龐錫濤 主編.高等教育出版社. 二、鉻(VI)的化合物. P₃₉₇. 2.鉻酸鹽和重鉻酸鹽.ISBN 978-7-04-005387-6
3. 《無機化學反應方程式手冊》.曹忠良 王珍雲 編.湖南科學技術出版社.第十一章 鉻分族.P₂₈₀.【K₂CrO₄】