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化合物 来自维基百科,自由的百科全书
乙酸鈉(英語:Sodium acetate,化學式CH3COONa,亦寫作NaC2H3O2、NaOAc),又名醋酸鈉,晶體有無水(CH3COONa)和三水合物(CH3COONa·3H2O)兩種形式。
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乙酸鈉 | |||
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IUPAC名 sodium acetate | |||
系統名 sodium ethanoate | |||
英文名 | Sodium acetate | ||
別名 | 醋酸鈉 | ||
識別 | |||
CAS號 | 127-09-3 ![]() 6131-90-4(三水) ![]() | ||
PubChem | 517045 | ||
ChemSpider | 29105 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | VMHLLURERBWHNL-REWHXWOFAT | ||
EINECS | 204-823-8 | ||
ChEBI | 32954 | ||
RTECS | AJ4300010 (無水) AJ4580000 | ||
性質 | |||
化學式 | C2H3NaO2 | ||
摩爾質量 | 82.03 g·mol−1 | ||
外觀 | 白色易潮解粉末 | ||
氣味 | 醋味 | ||
密度 | 1.528 g/cm3(20 °C,無水) 1.45 g/cm3(20 °C,三水) | ||
熔點 | 330 °C[1] | ||
溶解性(水) | 無水: 119 g/100 mL(0 °C) 123.3 g/100 mL(20 °C) 125.5 g/100 mL(30 °C) 137.2 g/100 mL(60 °C) 162.9 g/100 mL(100 °C) 三水: 32.9 g/100 mL(−10 °C) 36.2 g/100 mL(0 °C) 46.4 g/100 mL(20 °C) 82 g/100 mL(50 °C)[2] | ||
pKa | 51(20 °C)[3] 4.76,CH3COOH中[4] | ||
pKb | 9.25 | ||
折光度n D |
1.464 | ||
結構 | |||
晶體結構 | 單斜 | ||
熱力學 | |||
ΔfHm⦵298K | −709.32 kJ/mol(無水) −1604 kJ/mol(三水) | ||
S⦵298K | 138.1 J/mol·K(無水)[5] 262 J/mol·K(三水) | ||
熱容 | 100.83 J/mol·K(無水)[5] 229 J/mol·K(三水)[6] | ||
危險性 | |||
MSDS | External MSDS | ||
主要危害 | 刺激性 | ||
NFPA 704 | |||
閃點 | >250 °C(523 K;482 °F) | ||
致死量或濃度: | |||
LD50(中位劑量)
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3530 mg/kg(口服,大鼠) | ||
相關物質 | |||
其他陰離子 | 甲酸鈉 丙酸鈉 | ||
其他陽離子 | 乙酸鉀 乙酸鈣 | ||
相關化學品 | 雙乙酸鈉 | ||
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
無水醋酸鈉為白色或灰白色的粉末,比重1.528,熔點324°C,沸點881.4°C,溶於水,難溶於有機溶劑,水溶液呈鹼性。
結晶的三水合醋酸鈉比重1.45,熔點58°C,在120°C時即失去結晶水變無水醋酸鈉;且在大氣中風化,逐漸失水,日久而成白色粉末。
醋酸鈉與其它可溶乙酸鹽一樣,可用醋酸與氫氧化鈉、碳酸鈉或碳酸氫鈉反應合成:
HOAc+NaOH → NaOAc+H₂O
2HOAc+Na₂CO₃ → 2NaOAc+CO₂+H₂O
HOAc+NaHCO₃ → NaOAc+CO₂+H₂O
此反應可以用銫鹽來催化。
乙酸鈉可作調味料(酸味劑)加入食品中(通常以雙乙酸鈉形式加入,化學式NaH(CH3CO2)2),醋鹽味薯片就是用乙酸鈉來調味。歐盟給予乙酸鈉E編碼E262作為其認可的食品添加物的編號,有E編號的添加物代表已由歐盟核可,可用在食物中。
有些暖包由過飽和醋酸鈉溶液製作而成。此溶液可由加熱溶解醋酸鈉晶體後冷卻熱溶液的方式獲得,其中加熱溫度需超過晶體熔點。三水乙酸鈉熔點為58°C[8]。使用這類暖包時,需掰動暖包以成核,溶液的醋酸鈉晶體析出並釋放結晶熱,其熔化潛熱為264至289 kJ/kg[8]。這種暖包只要在沸水中加熱數分鐘就可以循環再用,與其他形式的暖包不同[9]。
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