氯金酸

氯金酸也稱為四氯合金酸，是分子式為H[AuCl₄]的無機化合物。

氯金酸
別名	四氯合金酸
識別
CAS號	16903-35-8  Y
ChemSpider	26171
SMILES	[H+].Cl[Au-](Cl)(Cl)Cl
InChI	1/Au.4ClH.Na/h;4*1H;/q+3;;;;;+1/p-4/rAuCl4.Na/c2-1(3,4)5;/q-1;+1
InChIKey	IXPWAPCEBHEFOV-ACHCXQQJAP
性質
化學式	HAuCl4
摩爾質量	339.785 g/mol (無水) 393.833 g/mol (三水) 411.85 g/mol (四水) g·mol⁻¹
外觀	金黃色晶體 潮解
密度	3.9 g/cm3 (四水)
熔點	254°C
溶解性（水）	可溶
溶解性	可溶於乙醇、乙醚
危險性
歐盟危險性符號 有害 Xn [1]
警示術語	R：R22, R36, R37, R38[1]
MSDS	JT Baker
歐盟分類	未列出
NFPA 704	0 3 1
相關物質
其他陰離子	溴金酸
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備及結構

製備氯金酸時，可將金溶在王水中，再將溶液蒸發即可^[2]。

Au + HNO₃ + 4 HCl → H[AuCl₄] + NO↑ + 2 H₂O

加熱時，氯金酸會分解為氯化氫及三氯化金，此反應是可逆反應，因此將三氯化金溶解在鹽酸中也可產生氯金酸。

AuCl₃ + HCl⇌H[AuCl₄]

氯金酸水溶液中含有正方平面的[AuCl₄]⁻離子，常用來製備其他含金的配合物^[3]。

化學性質

氯金酸會被大部分的金屬所還原，還原反應的速度很快，還原後的產物是元素態的金。

氯金酸能夠表現出較強的氧化性。

氯金酸被二甲硫醚還原後會生成二甲硫醚氯化亞金，也常用來生成其他的含金配合物^[4]。

氯金酸和氨或銨鹽反應，可以得到灰色且具有強爆炸性的「雷金」，它被認為是Au₂O₃·3NH₃和HNAuCl·NH₃的混合物。過量氨和這種混合物反應，產生Au(OH)₃·3NH₃，用熱水處理得到Au₂O₃·2NH₃。^[5]

應用

在利用沃爾威爾法（英語：Wohlwill process）精煉金時，會使用氯金酸為電解質。

膠體金及金的納米顆粒一般可由檸檬酸鈉還原氯金酸溶液來製備，也可用其他的程序來製備奈米金，例如燙金過程使用的Norrish反應及乙醛還原反應^[6]。

參考資料

1. MSDS of Chloroauric Acid
2. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1057.
3. Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
4. Marie-Claude Brandys , Michael C. Jennings and Richard J. Puddephatt. Luminescent gold(I) macrocycles with diphosphine and 4,4-bipyridyl ligands. J. Chem. Soc., Dalton Trans. 2000, (24): 4601–4606. doi:10.1039/b005251p.
5. 鍾興厚 等. 無機化學叢書 第六卷 鹵素 銅分族 鋅分族. 科學出版社,2012.3. pp 468. 3.6.7 氮化物、疊氮化物、硝酸鹽、磷化物和砷酸鹽
6. Facile Photochemical Synthesis of Unprotected Aqueous Gold Nanoparticles Katherine L. McGilvray, Matthew R. Decan, Dashan Wang, and Juan C. Scaiano, J. Am. Chem. Soc.; 2006; 128(50) pp 15980 - 15981; (Communication) doi:10.1021/ja066522h

拓展閱讀

• Explosive Gold - Explosionandfire （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（視頻）. 氯金酸和氨水反應