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化合物 来自维基百科,自由的百科全书
氯磺酸(化學式:HSO3Cl)是一種無色或淡黃色的液體,為劇毒。具有辛辣氣味,在空氣中發煙,是硫酸的一個-OH 基團被氯取代後形成的化合物。分子為四面體構型,取代的基團處於硫酸與硫酰氯之間,有催淚性,主要用於有機化合物的磺化,製取藥物、染料、農藥、洗滌劑等。
氯磺酸 | |
---|---|
IUPAC名 Sulfurochloridic acid | |
識別 | |
CAS號 | 7790-94-5 |
PubChem | 24638 |
ChemSpider | 23040 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | XTHPWXDJESJLNJ-UHFFFAOYAO |
UN編號 | 1754 |
RTECS | FX5730000 |
性質 | |
化學式 | HSO3Cl |
摩爾質量 | 116.52 g mol−1 g·mol⁻¹ |
外觀 | 無色發煙液體 |
密度 | 1.753 g cm−3 |
熔點 | −80 °C |
沸點 | 151–152 °C (755 mmHg或100.7 kPa) |
溶解性(水) | 水解 |
溶解性 | 與水和醇反應 可溶於氯代烴中 |
折光度n D |
1.433 |
結構 | |
分子構型 | 四面體 |
危險性 | |
歐盟危險性符號 | |
警示術語 | R:R14, R35, R37 |
安全術語 | S:S2, S26, S45 |
MSDS | ICSC 1039 |
歐盟編號 | 016-017-00-1 |
NFPA 704 | |
相關物質 | |
相關化學品 | 五氟化銻、三氟甲磺酸、 氫氟酸 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
乾燥的氯化氫氣體通入發煙硫酸,或五氯化磷與濃硫酸反應都可以得到氯磺酸,多用於實驗室中:
Sn+4HSO3Cl→SnCl4+2H2SO4+2SO2
硒溶於室溫下的氯磺酸,得到深綠色溶液:
8Se+4HSO3Cl→Se82+(深綠色)+2ClSO3-+H2SO4 + 2HCl+SO2
硒溶於熱的氯磺酸,得到黃色溶液:
4Se+4HSO3Cl(熱)→Se42+(黃色)+2ClSO3-+H2SO4 + 2HCl+SO2
碲溶於氯磺酸得到紅色溶液:
4Te+4HSO3Cl→Te42+ (紅色)+2ClSO3-+H2SO4 + 2HCl+SO2
碘在室溫下緩慢地溶於氯磺酸,得到紅棕色的溶液:
5I2+4HSO3Cl→2I5+ (紅棕色)+2ClSO3-+H2SO4 + 2HCl+SO2
氯磺酸與硫反應的產物比較複雜,除了產生二氯化硫和二氧化硫之外,還會根據反應條件的差異而得到兩種不同的多硫陽離子S192+(紅色)和S42+(黃色)
與氮氧化物反應得到硝基陽離子或亞硝基陽離子:
與砷、銻、鉍的氧化物反應得到對應的MOSO3Cl (Oxychlorosulfonate):
此外,五氧化二釩、二氧化鈰、二氧化釷和三氧化二鑭與氯磺酸反應分別得到弱電解質H[VO(SO3Cl)4],Ce(SO3Cl)4,H2[Th(SO3Cl)6],H[La(SO3Cl)4][1]
氯磺酸可用於製備磺酰氯。
Ar-H + 2HSO3Cl → Ar-SO2Cl+HCl+H2SO4
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