氯化鋰

氯化鋰
	IUPAC名; Lithium Chloride
識別
CAS號	7447-41-8
PubChem	4933294
ChemSpider	22449
SMILES	[Li+].[Cl-];
InChI	1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1;
InChIKey	KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
UN編號	2056
EINECS	231-212-3
ChEBI	48607
RTECS	OJ5950000
MeSH	Lithium+chloride
性質
化學式	LiCl (無水); LiCl·3H2O (三水)
摩爾質量	(無水)42.394 g/mol; (三水)96.440 g·mol⁻¹
外觀	白色固體
密度	2.07 g/cm3 (無水)
熔點	605 °C (878 K)
沸點	>1300 °C (>1570 K)
溶解性（水）	820 g/L (20 °C)
結構
配位幾何	八面體
分子構型	直線形
偶極矩	7.13 D (氣)
危險性
警示術語	R：R22, R36, R37, R38
安全術語	S：S26, S36, S37, S39
NFPA 704	0 1 0
相關物質
其他陰離子	氟化鋰、溴化鋰; 碘化鋰
其他陽離子	氯化鈉、氯化鉀; 氯化銣、氯化銫
	若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

氯化鋰（化學式：Li Cl）是一個鹼金屬鹵化物，室溫下為白色易潮解的固體。受鋰較小的離子半徑和較高的水合能的影響，氯化鋰的溶解度比其他同族氯化物都要大得多（83g/100mL，20 °C）。^[1]

事实速览 氯化鋰, 識別 ...

关闭

氯化鋰為氯化鈉型結構，其中的化學鍵並非典型的離子鍵，因此它可以溶於很多有機溶劑中，與乙醇、甲醇、胺類都可以形成組成不同的加合物。這個性質可用來從鹼金屬氯化物中分離出氯化鋰。

Remove ads

氯化鋰可以形成多種水合物，^[2] 從LiCl-H₂O的相圖可清楚看出其水合物有LiCl·H₂O、LiCl·2H₂O、LiCl·3H₂O、LiCl·5H₂O等幾種。^[3]結晶水的數目取決於結晶的溫度，溫度越低，水合度越高。^[4]

Li⁺可以與氨形成配離子[Li(NH₃)₄]⁺，因此氨氣在氯化鋰溶液中的溶解度比在水中的要大得多。與其他離子氯化物一樣，氯化鋰也可以在水溶液中提供氯離子和鋰離子，與其他某些離子沉澱出不溶的氯化物或鋰鹽，如氯化銀：

LiCl + AgNO₃ → AgCl↓ + LiNO₃

氯化鋰由碳酸鋰與鹽酸反應製備。^[1] 加熱製取無水氯化鋰時，為了防止它在高溫下水解，可以在氯化氫氣流中加熱氯化鋰的水合物。

在600 °C時電解LiCl/KCl的混合熔鹽，可以製得金屬鋰。工業上的金屬鋰就是用該法生產的。氯化鋰也用作空調系統中的除潮劑、電解製取金屬時或是在製備粉末過程中扮演良好的助熔劑（如鈦和鋁的生產）、RNA的沉澱劑^[5] 以及Stille反應中的添加劑。

20世紀40年代時，曾經將氯化鋰用作食鹽的替代品，但隨後發現氯化鋰對機體有毒害，因此停止了該應用。鋰鹽會作用於中樞神經系統，類似的碳酸鋰是治療精神疾病的藥物。^[6]^[7]^[8]

[1]
Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim. 引用錯誤：帶有name屬性「Ullmann」的<ref>標籤用不同內容定義了多次
[2]
Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
[3]
Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen "Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, volume 629, p. 312-316.doi: 10.1002/zaac.200390049
[4]
劉翊綸，任德厚。《無機化學叢書》第一卷，稀有氣體、氫、鹼金屬。北京：科學出版社，1984年。
[5]
Cathala, G., Savouret, J., Mendez, B., West, B.L., Karin, M., Martial, J.A., and Baxter, J.D. A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid. DNA. 1983, 2 (4): 329–335. PMID 6198133.
[6]
Talbott J. H. Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride. Arch Med Interna. 1950, 85 (1): 1–10. PMID 15398859.
[7]
L. W. Hanlon, M. Romaine, F. J. Gilroy. Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet. Journal of the American Medical Association. 1949, 139 (11): 688–692.
[8]
Case of trie Substitute Salt. TIME. 28 Feb 1949 [2008-07-11]. （原始內容存檔於2012-04-04）.

Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat'd in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives%Cl by mass.
H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.

Remove ads

化學性質