四氯化碳（化學式：CCl4），也稱四氯甲烷或氯烷，常態下為無色液體。過去常用作滅火器中的滅火有機物質，也曾經是常用的冷卻劑。
| 四氯化碳 | |||
|---|---|---|---|
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| |||
| IUPAC名 Tetrachloromethane 四氯甲烷 | |||
| 別名 | 氯烷、海龍104 | ||
| 識別 | |||
| CAS號 | 56-23-5 
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| PubChem | 5943 | ||
| ChemSpider | 5730 | ||
| SMILES |
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| InChI |
| ||
| InChIKey | VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYAV | ||
| UN編號 | 1846 | ||
| EINECS | 200-262-8 | ||
| ChEBI | 27385 | ||
| RTECS | FG4900000 | ||
| KEGG | C07561 | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | CCl4 | ||
| 摩爾質量 | 153.82 g·mol⁻¹ | ||
| 外觀 | 無色液體 | ||
| 密度 | 1.5842 g/cm3 (液) 1.831 g.cm-3, -186 °C (固) | ||
| 熔點 | -22.92 °C (250 K) | ||
| 沸點 | 76.72 °C (350 K) | ||
| 溶解性（水） | 0.8 g/L, 25 °C | ||
| log P | 2.64 | ||
| 蒸氣壓 | 11.94 kPa, 20 °C | ||
| kH | 365 kJ.mol-1 (24.8°C) | ||
| 結構 | |||
| 晶體結構 | 單斜 | ||
| 分子構型 | 正四面體 | ||
| 危險性 | |||
歐盟危險性符號 有毒 T 危害環境N | |||
| 警示術語 | R：R23/24/25-R40-R48/23-R59-R52/53 | ||
| 安全術語 | S：S1/2-S23-S36/37-S45-S59-S61 | ||
| NFPA 704 |
 0
3
0
| ||
| 閃點 | 不可燃 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
製取
甲烷和氯氣在光照的條件下會發生取代反應，其最終產物就是四氯化碳。反應方程式如下：
性質
四氯化碳是一種無色透明的揮發性液體，具有特殊的芳香氣味，味甜。與乙醇、乙醚、氯仿、苯、二硫化碳、石油醚和多數揮發油等混溶。
在四氯化碳分子中，4個氯原子是由共價鍵以正四面體的結構分布碳原子的四周。因為其結構對稱，所以四氯化碳呈非極性，化學反應性呈惰性。甲烷也具有相同的結構，使四氯化碳成為鹵代甲烷。作為一種有機溶劑，它非常容易溶解其它非極性化合物，例如脂肪和油。它也能溶解碘。它在常溫下穩定，但是在高溫下會水解並放出光氣（COCl2）：
- CCl4+H2O→COCl2+2HCl
在五氯化銻催化劑存在下，四氯化碳會與氟化氫反應，可以生成氟氯甲烷，如一氟三氯甲烷、二氟二氯甲烷，即氟利昂製冷劑。
- CCl4+HF→CCl3F+HCl
- CCl4+2HF→CCl2F2+2HCl
在高溫下（> 200°C）與硫反應生成二硫化碳。
- CCl4+6S→CS2+2S2Cl2
在無水氯化鋁催化作用下，四氯化碳與苯反應，生成三苯基氯甲烷。
在鐵或鐵鹽的催化作用下，加熱至330℃能促使四氯化碳氧化分解，生成光氣。
- 2CCl4+O2→2COCl2+2Cl2
在加熱條件下，四氯化碳能與鹵鹽反應，生成其他四鹵化物，如四氯化碳與氟化銀、溴化鋁或碘化鋁反應，分別生成四氟化碳、四溴化碳或四碘化碳：
- 4AgF+CCl4→CF4+4AgCl
- 4AlBr3+3CCl4→3CBr4+4AlCl3
- 4AlI3+3CCl4→3CI4+4AlCl3
在微量氯化氫存在的條件下，四氯化碳與高氯酸銀作用，產生具有爆炸性的化合物三氯高氯酸甲烷（Cl3CClO4）。
- CCl4+AgClO4→Cl3CClO4+AgCl[1]
固態四氯化碳有2種晶體：其中一種是在低於-47.5℃（225.6 K）時所形成的晶體II（crystalline II），另一種是在高於-47.5℃時所形成的晶體I（crystalline II）[2]。
在-47.3℃下它具有單斜晶系結構，空間群為C2 / c，晶格常數a=20.3，B =11.6，C =19.9（.10-1nm），β=111°。其密度比水大，是一種緻密的非水相液體[3]
歷史
四氯化碳最初是由法國化學家亨利·維克托·勒尼奧在1839年用氯仿與氯反應合成[4]，但現在它主要由甲烷產生：
- CH4+4Cl2→CCl4+4HCl
經常使用其他氯反應的副產物作為原料，例如利用二氯甲烷和氯仿：
- C2Cl6+Cl2→2CCl4
在此之前，20世紀50年代，四氯化碳是在105至130℃的溫度下由氯化二硫化碳製得的：[5]
- CS2+3Cl2→CCl4+ S2Cl2
由於環境問題以及使用四氯化碳作為原料的氟氯化碳（CFCl）的需求下降，使得四氯化碳的產量自1980年代以來急劇下降。 截止1992年，在美國歐洲日本的產量大約為72萬噸。[5]
用途
替代品
分布
四氯化碳廣泛存在於大氣。河水、海水、海藻和海洋表層沉積物中，在海水中的濃度一般為ppb級。紅藻中的四氯化碳估計為生物自身所合成。南北兩半球大氣中四氯化碳的含量很接近，而且比按生產量估算出的進入環境的數量為高，這與大氣中氯與甲烷的作用有關。工業生產的四氯化碳主要通過海-空界面進入海洋，估計大氣→海洋通量為1.4×1010克/年，相當於大氣中四氯化碳總量的30%。四氯化碳可作為水團混合過程的示蹤物。[1]
危害性
| 毒性分級 | 中毒 |
| 急性毒性 | 口服-大鼠 LD50: 2350 mg/kg;口服-小鼠 LD50:8263 mg/kg |
| 刺激數據 | 皮膚-兔子 500 mg/24h 輕度;眼睛-兔子500 mg/24h 輕度 |
| 允許接觸限 | 中國25mg/m3;美國0.005mg/L[6] |
- 迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限制出入。
- ⑴四氯化碳為無色液體，發生於地面上的污染事故緊急處理方法同三氯甲烷：
- ①迅速用土、沙子或其它可以取到的材料築成壩以阻止液體的流動，特別要防止其流入附近的水體中，用土壤將其覆蓋並將其吸收。也可以在其流動的下方向挖一坑，將其收集在坑內以防四處擴散，然後將液體收集到合適的容器中。
- ②在處理過程中不要用鐵器(如鐵勺、鐵容器、鐵鏟等)，應改用其它工具，因為鐵有助於四氯甲烷分解生成毒性更大的光氣。有條件的話，操作人員在處理過程中應戴上防毒面具，或其它防護設備。
- ③將受污染的土壤清除剝離後集中進行處理，有以下幾種方法可視情況選用：
- ⑵由於四氯化碳在環境中很穩定，故三氯甲烷的一些處置技術均不適用於它，只可利用其易揮發的特點進行自然或人工強制性揮發至大氣中。當有大量氣態四氯化碳揮發彌散時，應疏散污染源下風向的人群，以防中毒。
- ⑶水體中受到污染時的處理處置技術同三氯甲烷：當四氯甲烷液體進入水體後，應設法阻斷受污染水域與其它水域的通道，其方法為築壩使其停止流動；開溝使其流向另一水體(如排污渠)等等。由於四氯甲烷屬揮發性鹵代烴類，對受其污染的水體最為簡便易行處理方法是使用曝氣(包括深進曝氣)法，使其迅速從水體中逸散到大氣中。另外，處理土壤的幾種方法也可酌情使用。
- ⑴四氯化碳為無色液體，發生於地面上的污染事故緊急處理方法同三氯甲烷：
廢棄物處置方法：用焚燒法。廢料同其它燃料混合後焚燒，燃燒要充分，防止生成光氣。焚燒爐排氣中的鹵化氫通過酸洗滌器除去。此外，還應考慮用蒸餾法提純並回收四氯化碳。[1]
人體對四氯化碳毒性易感性差別很大。吸入高濃度的四氯化碳蒸氣後，可迅速出現昏迷、抽搐等急性中毒症狀，並可引發肺水腫、呼吸麻痹。稍高濃度吸入，有精神抑制、神志模糊、噁心、嘔吐、腹痛、腹瀉。中毒第2至4天呈現肝、腎損害徵象。嚴重時出現腹水、急性肝壞死和腎功能衰竭。少數可有心肌損害、心房顫動、心室早搏。經口服中毒，肝臟症狀明顯。慢性中毒表現為神經衰弱症候群及胃腸功能紊亂，少數可有肝腫大及肝功異常，腎功能損害罕見，視神經炎及周圍神經炎也為數很少。[1]
主要對神經系統及肝腎損害對症處理。口服中毒洗胃時，可先用液體石蠟或植物油溶解毒物，並嚴防吸入呼吸道。忌用腎上腺素及含乙醇的藥物，以防誘發室性顫動和病症加重。尤其要注意防治肝、腎功能衰竭。出現腎功能衰竭時，可作血液透析或腹膜透析治療。[1]
- 檢查項目
參見
外部連結
參考資料
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