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化合物 来自维基百科,自由的百科全书
氫氧化鎘是一種無機化合物,化學式為Cd(OH)2。它是一種離子化合物,為白色晶體。它在鎳鎘電池中是一種關鍵性的化合物[3]。氫氧化鎘的鹼性比氫氧化鋅強。[4]
氫氧化鎘 | |
---|---|
IUPAC名 氫氧化鎘(II) | |
識別 | |
CAS號 | 21041-95-2 |
PubChem | 10313210 |
ChemSpider | 8488675 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | PLLZRTNVEXYBNA-NUQVWONBAA |
性質 | |
化學式 | Cd(OH)2 |
摩爾質量 | 146.43 g/mol g·mol⁻¹ |
外觀 | 白色晶體 |
密度 | 4.79 g/cm3 |
熔點 | 150 °C(分解) |
溶解性(水) | 0.026 g/100 mL |
溶解性 | 可溶於稀酸、氨水和銨鹽溶液[1] |
結構 | |
晶體結構 | 六方(β) 單斜(γ) |
熱力學 | |
ΔfHm⦵298K | −561 kJ·mol−1[2] |
S⦵298K | 96 J·mol−1·K−1[2] |
危險性 | |
警示術語 | R:R20/21/22-R50/53 |
安全術語 | S:S60-S61 |
歐盟分類 | Xn N |
相關物質 | |
其他陰離子 | 氯化鎘 溴化鎘 碘化鎘 氧化鎘 |
其他陽離子 | 氫氧化鋅 氧化汞 氫氧化銅 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
另一種製法是將氫氧化鉀固體加入至碘化鎘溶液中,產生的沉澱先加熱至其溶解,再靜置溶液使之逐漸冷卻,析出氫氧化鎘。[1]
氫氧化鎘也可通過水熱法合成。如將20份的氫氧化鈉配成的溶液加入1份乙酸鎘配成的溶液中,再加入溶液等體積的乙二醇,攪拌半小時後,轉移到水熱反應釜中反應,在60℃的真空乾燥箱中乾燥4小時,得到產物。[5]
用硝酸鎘溶液和5%KOH溶液反應,硝酸鈉作為礦化劑,進行水熱合成,可以得到六邊形納米盤Cd(OH)2。[6]
較新的合成方法還有微波法,如在聚乙二醇(PEG-10000)溶液中加入0.8mol·L-1的硝酸鎘,攪拌均勻後,再加入等體積的0.8mol·L-1六次甲基四胺(HMTA),繼續攪拌,之後轉移到瓷坩堝內,加蓋,置於微波爐中低溫加熱8min,冷卻到室溫後分別用一次水和多次乙醇洗滌,在60℃下乾燥4h,得到Cd(OH)2螺旋形納米線,反應機理如下:[7]
反應產生的納米線的直徑與長度可以通過改變反應物的濃度來控制,而陰離子的種類對產物的形貌有較大影響。
此外,固相反應也能得到氫氧化鎘。如將鎘鹽(Cd(CH3COO)2·2H2O、CdCl2·2.5H2O、3CdSO4·8H2O或CdCO3·4H2O等)和PEG-400混合均勻,加入氫氧化鈉固體,混合研磨半小時後放置5小時,用水與無水乙醇洗滌,在空氣中自然乾燥,可以得到具有晶形的產物。[8]
氫氧化鎘有α、β和γ三種形態的結構。其中β型為六方晶系,γ型為單斜晶系。
氫氧化鎘易吸收空氣中的二氧化碳,產生碳酸鎘。當氫氧化鎘加熱至150℃時,它會分解,生成氧化鎘。[4][9]
作為一種鹼,氫氧化鎘也能溶於酸:
和氫氧化鋅不同的是,氫氧化鎘僅微溶於氫氧化鈉(5mol·L-1)溶液,溶解度為0.13g。在濃氫氧化鈉溶液中存在Na2[Cd(OH)4]。[11]
化學化工上,它是製備其他鎘化合物的原料之一。
接觸皮膚、吸入或吞食有害。
對水生生物毒性很大,並且會造成長期的水體污染。[12]
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